《2020_2021学年高中化学寒假作业6综合总复习二含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020_2021学年高中化学寒假作业6综合总复习二含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合总复习（二）1已知反应N2O4(g)2NO2(g)H0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A温度：T2T1B平衡常数：K(a)=K(c)K(b)C反应速率：vavbvcD当M=69g/mol时，n(NO2)n(N2O4)=11【答案】D【解析】反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则M减小，逆向移动时M增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，M减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，M增大。A根据分析可知压强相同时温度越高
2、M越小，所以T2T1，故A错误；B平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，所以K(a)=K(c)K(b)，故B错误；C温度相同时压强越大反应速率越快，所以vavc，压强相同时温度越高反应速率越快，所以vcvb，则反应速率vavcvb，故C错误；D设n(NO2)n(N2O4)=xy，则有=69，解得xy=11，故D正确；综上所述答案为D。1下列说法正确的是（）A轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0一定能自发进行C常温下，44.8L SO2与22.4L O2反应制SO
3、3，转移电子的数目为46.021023DT，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大2我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（）A过程、过程均为放热过程B使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC该催化过程中有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D图示显示起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应3锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示
4、，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是（）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应为：xLi-xe=xLi+C为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D充电时，负极(C)上锂元素被还原4现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量：C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L 混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V25下列事实
5、中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中反应条件为催化剂B常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍，pH0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是（）A图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B图表示反应进行过程中气体密度的变化C图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化8在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别
6、为5104和2，下列说法正确的是（）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5molL1，则此时v(正)v(逆)C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再加入少量的Ni(s)，CO的百分含量将增大9用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是（）AM为硫酸、N为NaOHB膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+12e+3H2O=2CO2+12H+D反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之
7、比为131025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2+)c(H+)BpH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)C在0.1molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液
8、，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述不正确的是（）A图中X线代表的AgClBAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O的平衡常数为1.0100.7lCa点表示AgCl的过饱和溶液D向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀12以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（）A阳极发生氧化反应，有CO2生成B阴极的反应为2H2O+2e=H2+2OHC电解过程中应选用阴离子交换膜
9、D该装置的总反应式：2CH2ClCOO+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH13在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：。(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
10、与H2反应生成NH3的热化学方程式为：。(4)已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-177.7kJ/mol0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol上述热化学方程式中，不正确的有；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是；表示中和热的热化学方程式是_。(5)利用水煤气合成二甲醚的三步反应
11、如下：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=-90.8kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJmol1总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_。14甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-122kJ/mol(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为CO)化学键COH-HC-HC-OH-OE/(kJ/mol)1076436414364x由此计算x=
12、_。(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是_。(3)T时，向恒容和恒压两容器中均充入1mol CO和2mol H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线所示。恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线_(填“”、“”或“”)。恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO)正=v(H2)逆B容器内气体密度保持不变Cn(CO)n(H2)n(CH3OH)=121DCO的体积分数保持不变(4)向密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n()的关系如图丙所
13、示。条件Y是_(填“温度”或“压强”)，n1、n2、n3中最大的是_。15如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO物质的量浓度的对数。回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_。（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是_。16I25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：弱酸或弱碱电离常数NH3H2OKb=2105HClOKa=3108H2CO3Ka1=4107 Ka2=41011H2SO3Ka1=1.3102 Ka2=6.3108(1)0.1molL1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、N
