《2022届高考化学二轮复习专题《化学反应原理综合题》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题《化学反应原理综合题》（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届高考化学二轮复习专题化学反应原理综合题1（2022山东济南二模）以、为原料制备合成气(、)，发生的反应如下：主反应a：副反应b：副反应c：已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的在全部所消耗的中占有的比例。回答下列问题：(1)和的燃烧热分别为、，则CO的燃烧热为_。(2)在同一固相催化剂和下，研究不同温度，投料比对平衡转化率及体积分数的影响，数据如图所示。反应c的_0(填“大于”、“等于”或“小于”)。在该催化剂作用下，投料比为2，时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后的体积分数为_%(保留到小数点后一位)。根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为_，原因是_；相同温度下，随着投料比
2、增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是_。2（2022天津红桥一模）将和两种引发温室效应的气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。(1)利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。已知：i.ii.过程I反应的化学方程式为_。该技术总反应的热化学方程式为_。反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_(2)甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I.II.在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸汽重整反应。反应I的平衡常数的表达式为_。反应II平
3、衡常数_(填“”“0反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H20反应III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H30一定条件下，在恒容密闭容器中按=3投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。图中曲线X表示_的平衡体积分数随温度的变化，温度从453K上升至533K，CO2的平衡转化率变化的原因是_。温度为T时，在恒容密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，发生反应I、II。起始及平衡时容器内各气体的物质的量如下表所示：。CO2H2CH3OHCOH2O起始量/mol57000平衡量/mo
4、ln1n2经测定，达到平衡时容器内总压为pkPa，是起始时的5/6，则n1=_；若此时n2=3，则反应II的平衡常数Kp=_(用含p的式子表示)。II.一种以甲醇为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。(4)直流电源的正极为_(填“a”或“b”)，电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为_。若有1molH+通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO-和HCOOH共计_mol。4（2022陕西宝鸡三模）汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(1)已知：i.N2(g)
5、+O2(g)=2NO(g) H1=+180kJmol-1ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393kJmol-1iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJmol-1则NO与CO反应iv的热化学方程式：_。(2)某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：温度：T1_T2(问均选(填“”)。CO的平衡转化率：I_II_III。反应速率：a点的v逆_b点的v正。若该反应的速率v正=k正p2(CO)p2(NO)(kPamin-1)，v逆
6、=k逆p(N2)p2(CO2)(kPamin-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压物质的量分数。iT1K下，NO的平衡转化率为_，反应的平衡常数Kp=_(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3min-1，则平衡时v逆=_kPamin-1。ii升高温度时，的比值_。(选填“增大”“不变”或“减小”)。(3)反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_。5（2022陕西渭南二模）氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着
7、广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49 kJmol-1副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+40 kJmol-1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。若上述副反应的活化能Ea1=w kJmol-1，则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=_kJmol-1。某温度下，将n(H2O)n(CH3O
8、H)=11的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为1，恒压条件下甲醇的平衡时转化率为2，则1_2(填“”、“”或“=”)。(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+203 kJmol-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时，在N点：v正_v逆(填“”、“”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K=_ L2mol-2。比较：p1_p2(填“”、“”
9、或“=”)。(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成_(填化学式)。研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_。6（2022上海模拟预测）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。I对合成氨的研究(1)已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJmol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键HHNNNH键能/kJmol-1436946391则合成氨反应：N2(g)+H2(g
10、)NH3(g)的活化能Ea1=_(2)在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。温度T1、T2、T3中，由低到高为_，M点N2的转化率为_。1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压物质的量分数) ；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，=_ MPa2 (保留两位小数)。II对相关脱硝反应的研究(3)将等物质的量的
11、NO和CO分别充入盛有催化剂和的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H 0，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_ (填“是”或“否” )一定是平衡状态，请说明理由_。(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_ ( 填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_。该电解装置选择_ ( 填“阳”或“阴)离子交换膜。7（2022贵州遵义二模）德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但是后人对他的评价却褒贬不一。I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。(1)工业上合成氨气的方程式：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)， H = -91.3 kJ/mol，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。NNN_HH_H945.8 kJa kJ435.9 kJ求a值：_(2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H2的转化率且加快反应速率的措施_
