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1、20222022年高考化学重难点分析年高考化学重难点分析及备考复习策略及备考复习策略高考试题特点：高考试题特点：4 4、试题多源于科研、生产生活、试题多源于科研、生产生活1 1、知识容量小、知识容量小 3 3、重点考察分析理解能力、重点考察分析理解能力2 2、信息量大、信息量大 ( (选修选修1 1最多、选修最多、选修3+3+选修选修2)2)高考试题一直被模仿，从未被超越！高考试题一直被模仿，从未被超越！模拟考试成绩与高考成绩无必然联系！模拟考试成绩与高考成绩无必然联系！2222年年2323年年新教材老高考新教材老高考新高考新高考全国乙卷：全国乙卷：黑龙江黑龙江、吉林吉林、青海、青海、甘肃甘肃
2、、宁夏、河南、宁夏、河南、 安徽安徽、江西江西、山西、陕西、新疆、内蒙古、山西、陕西、新疆、内蒙古全国甲卷：云南、全国甲卷：云南、贵州贵州、四川、四川、广西广西、西藏、西藏化学独立命题：化学独立命题：1717年：上海、浙江年：上海、浙江2020年：年：山东山东、北京、天津、海南、北京、天津、海南2121年：年：辽宁、辽宁、河北河北、湖北、湖北、湖南湖南、江苏、江苏、重庆重庆、广东广东、福建、福建 ( (红色地区，选三和选五为选做红色地区，选三和选五为选做) )1 1、高考考点、高考考点2 2、常见题型、常见题型3 3、备考策略备考策略4 4、难点突破难点突破考什么考什么怎么考怎么考怎么复习怎么
3、复习怎么讲怎么讲（1）陌生氧化还原方程式的书写方法）陌生氧化还原方程式的书写方法写出：氧化剂写出：氧化剂+还原剂还原剂 - 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 (存在形式考虑酸碱环境存在形式考虑酸碱环境)根据化合价升降相等配平根据化合价升降相等配平根据电荷守恒、原子守恒补全方程式根据电荷守恒、原子守恒补全方程式酸性溶液补酸性溶液补H、(H2O)；碱性溶液补；碱性溶液补OH、(H2O)观察法配平观察法配平例：硫酸锌溶液中混有例：硫酸锌溶液中混有Fe()、 Mn()，调节溶液，调节溶液pH=5，加入高锰酸钾溶液充分反应后，加入高锰酸钾溶液充分反应后，杂质离子以沉淀形式除去，已知高锰酸钾的还原产物是
4、杂质离子以沉淀形式除去，已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，写出该过程中的离子方程式。，写出该过程中的离子方程式。1、氧化还原、氧化还原一、氧化还原电化学例2：（2021辽宁.16） (5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为_。(滤液滤液B和滤液主要为硫酸锰溶液）和滤液主要为硫酸锰溶液）n(氧化剂氧化剂) 得电子的数目得电子的数目n(还原剂还原剂) 失电子的数目失电子的数目（2）氧化还原计算）氧化还原计算(原电池、电解池计算）原电池、电解池计算） 依据：电子转移守恒依据：电子转移守恒例：为处理含剧毒氰化物(CN浓度为210-3 molL1)的污水，向其中通入Cl2，CN被氧化为CO2、N2
5、，若要处理1m3 这样的污水，至少需要通入标准状况下的Cl2 L。电子转移守恒电子转移守恒电荷电荷守恒（电化学计算）守恒（电化学计算）电解及原电池的计算：抓住电子转移守恒和电荷守恒，尤其是离子通过交换膜问题电解及原电池的计算：抓住电子转移守恒和电荷守恒，尤其是离子通过交换膜问题2、电化学、电化学直接书写电极反应的方法：直接书写电极反应的方法：反应物取反应物取1mol，根据变价元素中的化合价算出得失电子数，根据变价元素中的化合价算出得失电子数 负极：反应物的化学式负极：反应物的化学式 ne- 氧化产物氧化产物(受电解质影响受电解质影响) 阳极：反应物的化学式阳极：反应物的化学式 ne- 氧化产物
6、氧化产物(受电解质影响受电解质影响) 正极：反应物的化学式正极：反应物的化学式 ne- 还原产物还原产物(受电解质影响受电解质影响) 阴极：反应物的化学式阴极：反应物的化学式 ne- 还原产物还原产物(受电解质影响受电解质影响)根据电荷守恒补全方程式；酸性溶液补根据电荷守恒补全方程式；酸性溶液补H；碱性溶液补；碱性溶液补OH 若电解质不是溶液，则根据导电的电解质确定补什么。若电解质不是溶液，则根据导电的电解质确定补什么。根据电荷守恒、原子守恒观察法配平根据电荷守恒、原子守恒观察法配平“放氧生酸放氧生酸” 2H2O4e- - O24H“放氢生碱放氢生碱” 2H2O2e- - H22OH- - 电
7、解应用的题：经常利用电极产物去做反应物再与溶液中的成分反应电解应用的题：经常利用电极产物去做反应物再与溶液中的成分反应(2021辽宁)13.利用 (Q)与 电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极 B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO2在M极被还原 D.分离出的CO2从出口2排出充电电池问题充电电池问题原电池（放电）原电池（放电） 电解池（充电）电解池（充电）负极负极(氧化反应氧化反应)-充电时接直流电源充电时接直流电源“”极做阴极极做阴极(还原还原反应反应)正极正极(还原反应还原反应)-充电时接直流电源充电时接直流电
8、源“”极做阳极极做阳极(氧化反应氧化反应)注：负极对应阴极，正极对应阳极，反应物与生成物对调，电子由失变得、由注：负极对应阴极，正极对应阳极，反应物与生成物对调，电子由失变得、由得得变变失失。电解质电解质(或盐桥或盐桥)中离子的移动方向：中离子的移动方向： 原电池原电池“正正负负正正负负”、电解池、电解池“阴阳相吸阴阳相吸”(2021辽宁)10.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是A. 放电时，M电极反应为Ni-2eNi2B. 放电时，Li由M电极向N电极移动C. 充电时，M电极的质量减小D. 充电时，N电极反应为Li3Bi+3e3Li+Bi电化学腐蚀防护
9、铁的析氢腐蚀(Fe+2H+Fe2+H2)、吸氧腐蚀2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 牺牲阳极(的阴极)保护法(实质是牺牲负极的正极保护法)原电池原理外加电流(的阴极)保护法电解原理(2021全国乙)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应 B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气 D阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理二、热化学化学反应速率和化学平衡1
10、、反应热计算如何计算得热化学方程式，如何计算得H；燃烧热的概念-1mol可燃物、稳定氧化物(CO2、SO2、液态水)2、速率和平衡考点：速率计算、平衡状态的判断、外界条件对速率和平衡的影响、 平衡状态(平衡常数)的计算、由平衡常数(K)随温度变化判断放热or吸热、 K与Qc(浓度商)的关系判断反应进行的方向及H、S反应方向性判断。热点题型：图像题(尤其横坐标为T)、Kp(分压平衡常数)的计算 易混淆：外界条件对速率和平衡的影响 “加加减减”“勒夏特列原理” 三三.水溶液中的离子平衡：水溶液中的离子平衡：“ ”认识到位认识到位(1)离子浓度的大小关系：混合溶液先考虑化学反应，再考虑酸、碱电离(酸
11、碱较多)，最后考虑盐的水解（一般程度比弱电解质电离弱）。如：醋酸和醋酸钠混合：二元弱酸及其盐溶液混合酸碱性问题：二元弱酸及其盐溶液混合酸碱性问题：注：明确电离和水解程度的大小注：明确电离和水解程度的大小2.守恒关系：守恒关系：电荷守恒：电荷守恒：所有阴阴阳离子阳离子(电荷数多的离子浓度前乘其电荷数电荷数多的离子浓度前乘其电荷数)物料守恒：有离子、有分子物料守恒：有离子、有分子(含不水解的离子含不水解的离子)，依据元素守恒列出，依据元素守恒列出其他守恒式：其他守恒式：前两守恒导出的守恒式前两守恒导出的守恒式 包括质子守恒包括质子守恒-有离子有分子（有离子有分子（H+、OH-、无无不不水解的离子）
12、水解的离子）注：守恒式变形推出不等式注：守恒式变形推出不等式3.离子平衡图像题：离子平衡图像题：中和中和(恰好反应恰好反应)与中性区分开，先找中和点和再找中性点与中性区分开，先找中和点和再找中性点中和抓物料守恒、中和抓物料守恒、中性中性抓电荷守恒抓电荷守恒 抓起点、终点抓起点、终点(恰好反应恰好反应)pH和物质的量分数和物质的量分数(或或)、浓度、浓度(c)、lg(c1/c2)或或-lg(c1/c2)等等图像：利用交点、lg(c1/c2)=0的点计算Ka1、Ka2数值、数量级及解决二元弱酸及其盐溶液混合的酸碱性、浓度大小问题(经常借助电荷守恒式)(2017全国全国)常温下将NaOH溶液滴加到己
13、二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2(H2X)的数量级为10-6B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中 D当混合溶液呈中性时，(2021辽宁.15)用0.1000molL1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 【如A2分布分数： 】A.H2A的Ka1为1010.25B.c点：D.C.第一次突变，可选酚酞作指示剂(2020全国)以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴
14、加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数： ，下列叙述正确的是A. 曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)B. H2A溶液的浓度为0.2000 molL1C. HA的电离常数Ka=1.0102D. 滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)+c(HA)4.难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡(热点热点)(1)有关溶解平衡有关溶解平衡Ksp的计算，已知的计算，已知Ksp和一种离子浓度，求另一离子浓度和一种离子浓度，求另一离子浓度(沉淀完全沉淀完全/开始沉淀开始沉淀/饱和溶液饱和溶液)；沉淀生成或沉淀转化；沉淀生成或沉淀转化Q(x)Ksp(x) 主观题以填空考察：多见于工
15、业流程题主观题以填空考察：多见于工业流程题(2)图像选择题图像选择题 离子平衡和溶解平衡图像题只会考一个离子平衡和溶解平衡图像题只会考一个(2018全国)用0.100molL-1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500molL-1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400molL-1 Cl，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500molL-1 Br，反应终点c向b方向移动找恰好反应的点找恰好反应的点
16、(看横坐标看横坐标)(21全国甲.6) 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(SO42-)、-lgc(CO32-)与-lgc(Ba2+) 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B. 该温度下BaSO4的Ksp(BaS04)值为1.010-10C. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D. c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中有机选修合成大题考点：有机选修合成大题考点：官能团名称官能团名称有机反应类型有机反应类型官能团性质官能团性质结构简式书写结构简式书写有机物命名有机物命名有机化学方程式有机化学方程式同分异构体同分异构体有机物合成路线有机物合成路线四四. .有机化学基础有机化学基础( (选择性必修三包括必修二选择性必修三包括必修二7 7、8 8章章) )：选择题、主观题：选择题、主观题多种官能团，大的官能团为物质名称，小官能团为取代基多种官能团，大的官能团为物质名称，小官能团为取代基卤素原子、硝基都作为取代基；卤素原子、硝基都作为取代基；含氧衍生物只有羟基称为醇，若还有更大的含氧官能团，羟基作为取
