《2021届高三下学期4月高考化学三模适应性训练四（山东专用）Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三下学期4月高考化学三模适应性训练四（山东专用）Word版含答案（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年度高考三模适应性训练四（山东专用）化学试卷一、单选题1化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+B明矾水解的离子方程式： Al3+ 3 H2OAl(OH)3+3H+C以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+2下列关于有机物说法正确的是AC7H8与C6H6互为同系物B由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位CC3H6Br2有4种同分异构体D油脂在人体内最终分解
2、为甘油和高级脂肪酸3X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于第A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DX的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数4环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A与互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D该物质不属于烷烃5熔融盐燃料电池是未来最有前景的发电系统之一。用 L
3、i2CO3 和K2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通H2，另一极通O2和 CO2 混合气体，可制得在 873- 973K 工作的燃料电池。 已知该电池总反应为：2H2 + O2 = 2 H2O。 则下列说法不正确的是A通O2 和 CO2的一极是电池的正极B该电池工作过程中需不断补充H2和O2，CO2可循环利用C正极反应式为：O2 +2CO2+4e-=2COD负极反应式为：H2 -2 e- =2 H+6下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（ ）A该配合物的配位数为4B该化合物所包含元素的非金属性：ONCHMgCMg单质晶体结构符合A3型最密堆积D化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3
4、7短周期元素A B、C、D、E的原子序数依次增大且满足A+E=B+D，已知A与E同族，B的单质能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，E的氢化物能与硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀。下列说法正确的是AA与B形成的化合物可能含极性共价键B最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDC氢化物的沸点：AED简单离子半径：ABCDE8用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A滴定达终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出9锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为
5、2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e- =Li2O210既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全部BCD11离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 A+4B+5C+6D+712下列对应离子方程式正确的是（ ）A与浓盐酸反应制B明矾溶于水产生胶体
6、：C溶于水产生：D溶液与少量NaOH溶液反应：13制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuAgNO3Cu(NO3)2D14某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性Cb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性D可以使用浓硫酸吸收尾气二、多选题15为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50m
7、L、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的B剩余的7.48g金属为铜C共生成NO气体 0.04molD该合金中铜的质量分数为69.2%三、填空题16(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);H1=+19.3 kJmol1ii. 3F
8、eO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);H2=57.2 kJmol1iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);H3=+172.4 kmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。(2)T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积
9、可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示650时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)V(CO)=54的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极(填“正”或“负
10、”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为_。(5)已知25时，KspFe(OH)3=4.01038，此温度下若在实验室中配制100mL5molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2molL1的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积)。四、实验题17I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_(3)甲同学在实验室中
11、用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_(若你认为不合理，该空不作答)。II.某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明
12、，在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。五、结构与性质18开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。基态原子Ti有_种能量不同的电子，基态的未成对电子有_个。由和构成，的立体构型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径_(填“”、“”或：“”)。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：738145177331054013630该储氢材料的化学式为，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度，则该晶胞的体积为_用a、表示(为阿伏加德罗常数的
13、值)。(3)氨硼烷与镧镍合金()都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则_。氦硼烷()在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_(填字母)。a.耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头六、原理综合题19人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。I以焦炭制备水煤气已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0 kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0 kJ/mol(1)在工业上，反应是煤的综合利用的一种途径，其名称是_。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。I I焦炭废气的再利用500时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表： 时间(min)浓度(molL-1)01020
