《陕西省咸阳市乾县第二中学2021-2022学年化学高一下期末调研模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市乾县第二中学2021-2022学年化学高一下期末调研模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色2、下列气体的主要成
2、分不是甲烷的是A天然气 B水煤气 C坑气 D瓦斯气3、四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第VIA族4、书写正确的电离方程式是ABCD5、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的强DY的元素的非金属性比W元素强6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、K+、SO42-、OH
3、-BH+、K+、S2-、CO32-CK+、NH4+、Cl-、SO42-DNa+、Ca2+、CO32-、NO3-7、1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B长玻璃管起冷凝回流作用C不能用水浴加热D利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率8、下列说法中正确的是（ ）A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B原电池两极均发生氧化还原反应C原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D原电池中阳离子向正极移动9、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的
4、是（ ）A B C D10、下列物质属于高分子化合物的是A乙烷 B乙醇 C聚乙烯 D乙酸乙酯11、下列有关有机物的叙述正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C分子中只存在羧基、羟基两种官能团D煤的干馏，气化和液化都是物理变化12、下列装置中能组成原电池的是ABCD13、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()AX22Y22XY2B3X2Y22X3YC2X2Y22X2YDX
5、23Y22XY314、根据下列热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q315、工业上可以利用反应Ca3(PO4)23H2SO43CaSO42H3PO4来制取磷酸，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应16、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；
6、相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD17、下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水18、用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热B不用铁片，改用等质量的铁粉C滴加少量的CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸19、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A正己烷的分
7、子式为，其沸点比丙烷低B正己烷的一氯代物有3种C正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D正己烷所有碳原子可在一条直线上20、下列化学用语正确的是ACl离子的结构示意图：B甲烷的球棍模型：C乙酸的结构简式：C2H4O2DHCl分子的电子式：21、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A正确B只有正确C正确D正确22、下列物质只含共价键的是AMgCl
8、2 BN2 CNa2O2 DKOH二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。24、（12分）下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式_。（2）元素G在周期表中的位置是_。（3）C与D简单离子中半径较大的是_（用离子符号表
9、示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是_（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式_。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_。a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱25、（12分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（3）氯气与水反应的化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验
10、三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。26、（10分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想
11、，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列_试剂(填编号)。 A、NaCl溶液B、KMnO4溶液C、澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）C中品红溶液的作用是：_。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_。27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等
12、杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 (1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。28、（14分）工业合成氨在一定条件下发生如下反应：，当进入合成塔的和的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：20MPa50MPa50019.142.2而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%。完成下列填空：（1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是_。a酶 b二氧化锰 c铁触媒 d五氧化二钒（2）298K时合成氨，每生成，同时放出46.2kJ的热量。则该反
