《辽宁省朝阳市普通高中2022年高一化学第二学期期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市普通高中2022年高一化学第二学期期末达标测试试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于293116Lv的叙述错误的是A原子序数116B中子数177C在第A族D核电荷数2932、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A服大量食盐水 B服用葡萄糖 C服用适量的泻药 D服用鸡蛋清3、反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A缩小体积加压 B使用催化剂 C增加A的浓度 D降温4、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解
3、质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动D总反应为：5、我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有关说法错误的是A金属性：KBeB非金属性：BOFC原子半径：KBeBOFD五种组成元素均位于短周期6、2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B原子最外层电子数为2 的元素不一定为A 族元素C除氦外的0族元素原子的最外
4、层电子数都是8D同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同7、反应C(石墨，s) C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是A该反应过程中没有能量变化B该反应是吸热反应C相同条件下，金刚石比石墨稳定D相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高8、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A已知，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和C含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(
5、l) D已知，则9、下列过程属于化学变化的是A焰色反应 B石油分馏 C煤的干馏 D碘的升华10、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3AABBCCDD11、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体
6、积之和）A0.4 mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1 mol/L12、 “可燃冰”的组成可表示为CH4(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）A可燃冰燃烧值高，污染小；B可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C可燃冰将成为新的能源；D在海底和冻土层中，可能存在可燃冰13、常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为A
7、33.1 kJmol1B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1D33.1 kJmol114、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn（OH）2B放电时正极反应为：FeO42-4H2O3e=Fe（OH）35OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数B中子数C电子数D核电荷数1
8、6、下列物质可用降温结晶法提纯的是()A食盐中混有少量泥沙 B含杂质氯化钠的硝酸钾C氯化钠中含有杂质氯化镁 D酒精中混有少量的水二、非选择题（本题包括5小题）17、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答
9、：已知：CH3CHO + O2CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏 裂解（2）A的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是_。（6）下列关于CH2CHCOOH的说法正确的是_。与CH3CHCHCOOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应19、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.
10、01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_。20、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分
11、过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。(3)B装置中通入的b气体是_，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式_。(4)C装置的作用是_。21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请
12、回答下列问题：(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型属于_。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为_，受热分解所得气体化学式是_和_。(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_。(4)可逆反应2EC2(气)C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移
13、动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使反应开始时的体积V(A)V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)_t(B)(填“”、“”、“”或“无法确定”)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数质子数116，A项正确；B项：中，中子数质量数质子数293116177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第A族，C项正确；D项：中，核电荷数质子数116，D项错误。本题选D。2、D【解析】鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。3、D【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。4、C【解析】A
