《辽宁省凌源市第二中学2021-2022学年高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌源市第二中学2021-2022学年高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL1减少到1.0 molL1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A0.4 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1s1
2、D0.2 molL1s12、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A铜和浓硝酸反应B氧化铜和硝酸反应C铜和稀硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应3、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A离子半径：X2- Z+BX与Z形成的化合物一定只含离子键CY的氢化物比X的氢化物稳定DW与Z可形成离子化合物ZW4、一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反
3、应3A(气)B(气)xC(气)2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是A平衡时，A的浓度为0.75mol/LB平衡时， B的转化率为20%CD的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小5、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健BKIO3中阳离子的结构示意图为CKIO3只有氧化性，无还原性D23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:86、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主
4、族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O7、如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉8、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHX BH2X CXH4 DXH39、下列含有共价
5、键的离子化合物是（ ）AHIBNaOHCBr2DNaCl10、以下列物质中，含有共价键的离子化合物是AMgCl2BNaOHCNa2ODH2S11、某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g) H=-Q kJmol1(Q0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是Am=2B在010min内，X的反应速率为 0.005molL1min1C10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率D在010min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ12、现有短周期元素R、X、Y、Z
6、、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：Y CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H214、铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）A锌电极为负极,发生氧化反应 B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上的反应为Cu2+2e-=Cu D
7、溶液中的SO42-向锌电极移动15、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A该反应属于取代反应BCH2Cl2不存在同分异构体C二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成16、物质A的分子式为C12H12，结构简式为如右图，则 A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（）A8种 B9种 C10种 D11种二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下
8、E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_。（2）E在周期表中的位置为：_。（3）C离子的结构示意图为：_。（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）。（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_。18、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的
9、化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_19、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是
10、浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。20、I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_，反应类型为_。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用
11、上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1 。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO
12、4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；已知COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：_；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。21、I.AD是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是_（填序号）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_（填序号
13、）。（3）D和液溴反应的化学方程式是_。. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：（4）A中官能团的名称是_。（5）B的结构简式为_。（6）反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。V(A)=c/t=1mol/L5s=0.2mol/(Ls),故选项是D。考点：考查化学反应速率的计算的知识。2、B【解析】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“
