《福建省龙岩市第二中学2022年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市第二中学2022年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ42、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是AOE段化学反应速率最快BFG段收集的二氧化碳最多C由图像无法推断出该反应为放热反应D向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率3、分子式为C10H
3、14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种4、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7取代，形成的同分异构体有9种DCH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应5、下列实验操作正确的是ABCD6、下列说法正确的是A二氧化硅用于制太阳能电池板B淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的7、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的
4、物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气AABBCCDD8、下列有关化学用语使用正确的是AHC1的电子式： BCO2的比例模型： C乙酸的分子式：CH3COOH D甲烷的实验式为CH49、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A分离水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC实验室制氨气D排水法收集 NO 10、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是ACu的中子数为64BCu的质子数为35CCu的核电荷数为29DCu的核外电子数为6411、下列化学
5、用语表达正确的是A中子数为18的氯原子： Cl B钠离子的电子式：Na+C氮分子的电子式： D丙烷分子的比例模型：12、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C电解貭溶液不能是水溶液D充电时,负极(C)上锂元素被氧化13、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B煤经气化和液化两个物理
6、变化过程，可变为清洁能源C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化14、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应AABBCCDD15、实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气收集、检
7、验装置D是氨气吸收装置16、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A乙烷 B乙醇 C甲苯 D氯乙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。18、己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填
8、序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。19、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_
9、。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管加热；（2）将试管固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a用序号写出该实验的步骤_；b装好实验装置，加入药品前还应检查_；c写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件) _；d试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_。20、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A
10、中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_，A 中发生反应的化学方程式是_。A 中碎瓷片的作用是_，长导管除了导气外，还具有的作用是_。B 中盛装的液体是_，收集到的乙酸乙酯在 _层（填“上”或“下”）。（2）制备精品（图2）将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名称是_。实验过程中，冷却水从_口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在_左右。21、氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。（1）汽车发动机工作时
11、会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)2N(g)O2(g)2O(g)N(g)O(g)NO(g)反应热H1H2H3热量值kJ/mol945498630H1_0，H3_0。（填“”或“”）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=_kJmol-1。（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-l CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJmol-l H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-lCH4与NO2反应生成N2和H2
12、O(l)的热化学方程式为_。（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答
13、。【详解】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SiCl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。2、D【解析】分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，
