《湖南省长沙市宁乡县第一高级中学2022年化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市宁乡县第一高级中学2022年化学高一第二学期期末综合测试模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维ABCD2、R原子的质
2、量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为ABY-X+2CDY-X-23、胶体区别于其它分散系的本质是A胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在4、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A反应速率：v正(b点)v正(d点)B前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C25min时，导致平衡移动的原因是升
3、高温度Da和c点：Qc（浓度熵）K（平衡常数）5、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性：CD B气态氢化物的稳定性：ABC四种元素能在同一周期 D原子半径：AC6、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是（ ）A过程N2(
4、g) 2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7、W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是ZMRYAR元素的最高正价为+6B原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(M)CX的金属性比Y的金属性弱D由X和R组成的化合物不止一种8、下列各个装置中能组成原电池的是ABCD9、金属
5、矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A2NaCl(熔融)=2NaCl2BWO33H2=W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O=4AgO210、使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B加大铁片的用量C改用5mol/L的稀硫酸 D不用铁片，改用铁粉11、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD12、分子中共处于同一平面的原子最多有( )A24个B22个C20个D18个13、下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计
6、成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应14、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)0.4 mol/(Lmin)Cv(C)1.510-2mol/(Ls) Dv(D)1.0mol/(Lmin)15、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A汽油B乙醇C苯D四氯化碳16、下列物质中，只含有离子键的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DNa2O2二、非选择题（本题包括
7、5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：_。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：乙烯B_；反应类型：_。BC_；反应类型：_。B+D乙酸乙酯_；反应类型：_。18、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是_；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（4）由X、Y、Z、
8、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。19、化学是以实验为基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；（1）下图是从海带中提取碘单质的过程：进行实验的操作名称是：_。在进行实验的过程中，可以选择的有机溶剂是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸从I
9、2的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：_。向含I-的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：_。（2）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：在A试管中加入试剂的顺序是_ （填以下字母序号）。a先浓硫酸再乙醇后乙酸 b先浓硫酸再乙酸后乙醇 c先乙醇再浓硫酸后乙酸在试管B中常加入_ 来接收乙酸乙酯。20、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的
10、H2S；反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_；(2)A中制取H2S气体的化学方程式_；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_(填序号)；干燥H2S气体 除HCl气体(4)D中盛放的试剂是_；(5)步骤中发生反应的离子方程式是_；(6)由步骤所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为_。21、下表为元素周期表的一部
11、分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)在周期表中的位置是_，的最简单氢化物的电子式_。(2)、对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)、三种元素形成的化合物M中原子个数比为423，M中含有的化学键类型有_。(4)能说明的非金属性比的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(用一个化学方程式表示)。(5)、两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2，错误；反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2只
12、有在高温下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，错误；二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3，符合强酸制弱酸原理，可以说明碳酸的酸性比硅酸的强，正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用二氧化硅来制取，正确。点睛：本题考查了硅及其化合物的性质，掌握物质的性质是解题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点。2、A【解析】R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，即，解得N=，答案选A。3、A【
13、解析】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间，答案选A。4、A【解析】0-10min内，c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.2mol/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【详解】A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)bc(NO2)d，则v正(b点)v正(d点)，A正确；B. 0-10min内，v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)，B错误；C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错
