《福建省厦门大学附属实验中学2021-2022学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门大学附属实验中学2021-2022学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、 “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化AABBCCDD
2、2、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A玛瑙B光导纤维C太阳能电池板D水晶3、短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是AX、Y形成的原子个数比为11的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)CW与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点DX、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性4、除去括号内
3、杂质所用试剂和方法，正确的是A溴苯(液溴)： KOH溶液分液B乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D乙醇(水)：分液5、下列反应中，属于取代反应的是A乙烯在空气中燃烧B苯在一定条件下跟氢气反应C苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D乙烯在一定条件下跟 HCl反应6、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是A向该混合溶液中加过量铁粉，能观
4、察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c（SO42-）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液7、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂8、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是Aa气体是氯气，b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-CClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e
5、-ClO2 + H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O210、下列过程属于物理变化的是A煤的气化B石油的分馏C蛋白质的变性D石油的裂化11、SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，
6、SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A原子半径：WYXWCm与q、n与s均不能共存D若n过量，q还可以继续燃烧13、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下
7、列有关说法不正确的是（ ）A若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解14、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2BX2YCX2Y3DX3Y215、下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根
8、据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度16、已知：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列说法正确的是()A通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用右图表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广
9、泛应用。下列说法不正确的是A甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+B乙：正极的电极反应式为 O24e-4H+=2H2OC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降18、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 ()A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能与金属钠反应19、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集
10、C检验非金属性ClC在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验AABBCCDD20、短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（）AY 在自然界中存在游离态 B最高正价：X Y ZCY 气态氢化物溶于水呈酸性 D非金属性：Y baBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，
11、其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为_。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是_。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是_（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，现象是_。不考虑空间结构，配离子Q(NH3)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。24
12、、（12分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程： 请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_，(2)沉淀X的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为_。25、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL 0.ImolL-1的KI溶液于试管，滴加0.ImolL-1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后
13、的上层水溶液于试管，滴加0. ImolL-1的KSCN溶液56滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式_。(2)探究活动二的实验现象为_。A溶液分层，上层呈紫色B溶液分层，下层呈紫色C溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是_26、（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中装置可盛放的试剂分别是_（填序号，下同）、_、_、_。A品红溶液 B溶液 C浓硫酸 D酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_，使用装置的目的是_
