《重庆市八中2021-2022学年化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市八中2021-2022学年化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述正确的是A一氯甲烷的结构式CH3ClB乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烷的球棍模型DCl结构示意图2、下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属
2、于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水3、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体4、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，两反应物物质的量之比为1: 2Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH5、下列有关物质分离或提纯方法正确的是A
3、用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤6、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为ABD7、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BC2H5OH（
4、乙酸）新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤AABBCCDD8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的最高正化合价为 +7价C常压下X单质的熔点比Z单质的低DY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱9、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（ ）A无水硫酸铜B浓硫酸C新制的生石灰D碳酸钙10、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是AFe BFeO CFe2O3 DFe3O411、下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙
5、述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClAABBCCDD12、常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均有气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大D产生气泡的速率甲比乙快13、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂A和
6、BC和D14、下列各组中属于同素异形体的是A12C与14C B金刚石与石墨 CCH4 与C2H6 DH2O与D2O15、下列关于Na性质的描述不正确的是A密度大于水 B银白色固体 C与水反应 D熔点较低16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、非选择
7、题（本题包括5小题）17、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。18、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中
8、含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成_，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计)。19、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下
9、实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明
10、非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。20、如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。（1）按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？_。（2）试管I内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其
11、他操作同（2），通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2+_C18O2+_H218O_。21、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHOH2。发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_反应。下列方法中能减慢反应速率的是_(填字母)。a使用催化剂 b升高温度 c降低反应物浓度使用催化剂_（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪
12、利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为_（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为_反应。（填“氧化”或“还原”）探测仪工作时，电子从_极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构式是，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是，错误。考点：本题考查常见化学用语的表达。2、B【解析】A项、甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B项、甲烷可以燃烧，能与氧气发生氧化反应，故B错误；C项、甲烷是饱和链烃，
13、跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正确；D项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故D正确。故选B。3、D【解析】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。4、C【解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该
14、点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢
