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1、 马永祥版化学专业英语第2 17 33课翻译 第二课 我们很早就注意到非金属的性质与金属的性质有显著的区别。通常，非金属单质是电和热的不良导体（石墨碳除外）；易碎，颜色较深，熔点和沸点变化范围很广。它们的分子结构（通常含有一般的共价键）变化很大，从简单的双原子分子H2, C12, I2 和N2到巨型的金刚石、硅和硼晶体都有 室温下为气体的非金属单质是那些分子量低的双原子分子和惰性气体分子，这些分子间的作用力极小。随着分子量的增加，我们就会遇到一种液体Br2和一种固体I2，它们的蒸气压也表明它们的分子间作用力较小。一些非金属元素单质的某些性质见表2。 V和VI族元素的较重原子在一般情况下不形成简
2、单的双原子分子。这一点与这些族的第一个元素（分别形成N2 and O2）恰好相反。差别的出现是由于与第二主能级相反，第三和更高主能级的p-轨道形成的-键稳定性较低。第三周期和更高周期元素的原子半径较大，电子云更密集，不允许p-轨道进行良好的重叠，而这恰恰是形成强-键的必要条件。一般，强-键的形成只出现在第二周期元素。因此，元素N和O 形成同时含有O键和Pi 键的稳定分子，而同族的其它元素在一般情况下仅形成建立在o键基础上的较稳定的分子。请注意VII元素也形成双原子分子，但是并不需要pi键来使原子价达到饱和。 硫有几种同素异形体。固态硫通常以两种结晶形式和一种无定形形式存在。菱形硫可以在合适的溶
3、液中例如CS2中经过结晶得到，它的熔点是。单斜硫可以通过冷却熔融的硫获得，它的熔点是。两种形式的结晶硫都可以经过熔融而变为由S8分子组成的硫，S8分子是一种折叠形的环，以下可以稳定存在，高于，S8环开始破裂，有些碎片互相结合形成高黏度的不规则的线圈型混合物。当加热到一定温度范围时，液体硫的黏度变得如此最大以至不能将熔融硫从容器中倒出。当黏度增加时，硫的颜色也从熔点时的淡黄色一直变到深棕红色. 当接近沸点时，大的线圈型（铰链型）硫部分降解（破裂），液体硫的黏度降低。热的液体硫如果用冷水淬火，就形成了无定型硫。无定形硫是由大的线圈型螺旋链组成，这些螺旋链是S8环断裂后，首尾相连形成的。可以把无定型
4、硫的全部性质描述为弹性硫，因为它伸缩的时候象一般的橡胶一样有弹性。几个小时后，弹性硫就转变为较小的斜方硫，弹性也随之消失。 作为化学工业的重要原材料，硫的存在形式多种多样。如单质硫，火山喷发地区的SO2，矿泉水中的H2S，以及各种硫化物矿如黄铁矿FeS2，闪锌矿ZnS，方铅矿PbS和以常见形式存在的石膏，硬石膏（无水石膏）和重晶石。以多种形式存在的硫，大量地用于制造硫酸、化肥、杀虫剂和纸业。 通过煅烧硫化物矿获得可以再回收利用的SO2，进一步转化成硫酸，而在以前大部分SO2通过高高的烟囱后被废弃。幸运的是，现在回收这些气体非常经济，从而大大地减少了此类气体对大气的污染。包含此类变化的一个典型的
5、煅烧反应如下：O + 2SO2 磷，在以下，是以四面体形分子P4存在的。它的分子结构中每个原子形成了三个共价键，可预期这三个共价键是由该原子结构中的三个未成对的p电子形成的，且每个原子都与另外三个相接。分子中的键角是，键之间不是互相成的直角取向。可以推测虽然这种张力较大的结构因为四个原子之间的互相作用可以稳定存在（每个原子与其它三个原子键合），但是它是磷的单质中化学活泼性最强的一种。这种形式的磷，也就是白磷变体，在空气中能够自燃。当加热到，它就变成了红磷，红磷的结构尚不清楚。红磷在空气中是稳定的，但是象所有其它形式的磷一样，也应该小心处理，因为当误食后，它会向骨头迁移，而造成严重的生理损害。
6、碳的同素异形体有两种晶体形式-金刚石和石墨。由sp3杂化轨道形成的四面体成键方式的金刚石结构在IV族其它元素中也可以见到。可预测，当金刚石型晶体的键长增加的时候，晶体的硬度将降低。尽管四面体结构在这一族的C、Si、Ge和灰锡中都存在，但是原子间的距离（键长）却从碳中的1.54 ?增加到灰锡中的2.80 ?。因此，这四种元素的对应单质中的化学键也由极强变为极弱。实际上，灰锡很软，以至它以微晶的形式或仅仅以粉末的形式存在。碳作为典型的第IV族金刚石型晶体的元素，它是不良导体，且显示其它非金属性质。 第二课 我们很早就注意到非金属的性质与金属的性质有显著的区别。通常，非金属单质是电和热的不良导体（石
7、墨碳除外）；易碎，颜色较深，熔点和沸点变化范围很广。它们的分子结构（通常含有一般的共价键）变化很大，从简单的双原子分子H2, C12, I2 和N2到巨型的金刚石、硅和硼晶体都有 室温下为气体的非金属单质是那些分子量低的双原子分子和惰性气体分子，这些分子间的作用力极小。随着分子量的增加，我们就会遇到一种液体Br2和一种固体I2，它们的蒸气压也表明它们的分子间作用力较小。一些非金属元素单质的某些性质见表2。 V和VI族元素的较重原子在一般情况下不形成简单的双原子分子。这一点与这些族的第一个元素（分别形成N2 and O2）恰好相反。差别的出现是由于与第二主能级相反，第三和更高主能级的p-轨道形成
8、的-键稳定性较低。第三周期和更高周期元素的原子半径较大，电子云更密集，不允许p-轨道进行良好的重叠，而这恰恰是形成强-键的必要条件。一般，强-键的形成只出现在第二周期元素。因此，元素N和O 形成同时含有O键和Pi 键的稳定分子，而同族的其它元素在一般情况下仅形成建立在o键基础上的较稳定的分子。请注意VII元素也形成双原子分子，但是并不需要pi键来使原子价达到饱和。 硫有几种同素异形体。固态硫通常以两种结晶形式和一种无定形形式存在。菱形硫可以在合适的溶液中例如CS2中经过结晶得到，它的熔点是。单斜硫可以通过冷却熔融的硫获得，它的熔点是。两种形式的结晶硫都可以经过熔融而变为由S8分子组成的硫，S8
9、分子是一种折叠形的环，以下可以稳定存在，高于，S8环开始破裂，有些碎片互相结合形成高黏度的不规则的线圈型混合物。当加热到一定温度范围时，液体硫的黏度变得如此最大以至不能将熔融硫从容器中倒出。当黏度增加时，硫的颜色也从熔点时的淡黄色一直变到深棕红色. 当接近沸点时，大的线圈型（铰链型）硫部分降解（破裂），液体硫的黏度降低。热的液体硫如果用冷水淬火，就形成了无定型硫。无定形硫是由大的线圈型螺旋链组成，这些螺旋链是S8环断裂后，首尾相连形成的。可以把无定型硫的全部性质描述为弹性硫，因为它伸缩的时候象一般的橡胶一样有弹性。几个小时后，弹性硫就转变为较小的斜方硫，弹性也随之消失。 作为化学工业的重要原材
10、料，硫的存在形式多种多样。如单质硫，火山喷发地区的SO2，矿泉水中的H2S，以及各种硫化物矿如黄铁矿FeS2，闪锌矿ZnS，方铅矿PbS和以常见形式存在的石膏，硬石膏（无水石膏）和重晶石。以多种形式存在的硫，大量地用于制造硫酸、化肥、杀虫剂和纸业。 通过煅烧硫化物矿获得可以再回收利用的SO2，进一步转化成硫酸，而在以前大部分SO2通过高高的烟囱后被废弃。幸运的是，现在回收这些气体非常经济，从而大大地减少了此类气体对大气的污染。包含此类变化的一个典型的煅烧反应如下：O + 2SO2 磷，在以下，是以四面体形分子P4存在的。它的分子结构中每个原子形成了三个共价键，可预期这三个共价键是由该原子结构中
11、的三个未成对的p电子形成的，且每个原子都与另外三个相接。分子中的键角是，键之间不是互相成的直角取向。可以推测虽然这种张力较大的结构因为四个原子之间的互相作用可以稳定存在（每个原子与其它三个原子键合），但是它是磷的单质中化学活泼性最强的一种。这种形式的磷，也就是白磷变体，在空气中能够自燃。当加热到，它就变成了红磷，红磷的结构尚不清楚。红磷在空气中是稳定的，但是象所有其它形式的磷一样，也应该小心处理，因为当误食后，它会向骨头迁移，而造成严重的生理损害。 碳的同素异形体有两种晶体形式-金刚石和石墨。由sp3杂化轨道形成的四面体成键方式的金刚石结构在IV族其它元素中也可以见到。可预测，当金刚石型晶体的键长增加的时候，晶体的硬度将降低。尽管四面体结构在这一族的C、Si、Ge和灰锡中都存在，但是原子间的距离（键长）却从碳中的1.54 ?增加到灰锡中的2.80 ?。因此，这四种元素的对应单质中的化学键也由极强变为极弱。实际上，灰锡很软，以至它以微晶的形式或仅仅以粉末的形式存在。碳作为典型的第IV族金刚石型晶体的元素，它是不良导体，且显示其它非金属性质。
