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1、3年高考2年模拟（一轮）电子资源 让每一位学生分享高品质教育专题五 物质结构 元素周期表第1讲 原子结构 化学键课标要求核心素养1.掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。1.宏观辨识与微观探析：从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布等方面掌握原子的微观结构。2.证据推理与模型认知：根据原子核外电子排布规律领会原子结构模型。3.科学探究与创新意识：能发现和提出
2、有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。必备知识整合知识梳理一、原子结构与核素、同位素1.原子结构1）原子的构成答案见图中2）微粒之间的关系a.原子中：质子数Z= 核电荷数= 核外电子数 ；b.质量数（A ）= 质子数 Z+ 中子数 N ；c.阳离子的核外电子数=质子数- 阳离子所带的电荷数 ；d.阴离子的核外电子数=质子数+ 阴离子所带的电荷数 。3）微粒符号周围数字的含义4）两种相对原子质量a.原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核素）的质量与12C 质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。b.元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所
3、占的原子百分比算出的平均值。如ArCl=Ar35Cla%+Ar37Clb% 。2.元素、核素、同位素1）“三素”概念的辨析答案见图中2）同位素的“六同”“三不同”3）氢元素的三种核素11H :名称为 氕 ，不含中子；12H :用字母 D 表示，名称为 氘 或重氢；13H :用字母 T 表示，名称为 氚 或超重氢。4）几种重要的核素核素92235U 614C 12H 13H 818O 用途 核燃料 考古 制氢弹 示踪原子 二、核外电子排布和等电子微粒1.核外电子排布规律答案见图中2.原（离）子结构示意图答案见图中3.核外电子排布与元素性质的关系1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 失去
4、 电子，形成阳离子，表现出 还原 性，在化合物中显正化合价。2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 得到 电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。三、化学键1.化学键1）概念：使 离子或原子相结合 的作用力。2）分类2.离子键与共价键的比较离子键共价键极性键非极性键概念带 相反电荷 离子之间的相互作用 原子 间通过 共用电子对 形成的相互作用形成条件通常由 活泼金属 元素与 活泼非金属 元素形成通常由 非金属 元素与 非金属 元素形成成键粒子 阴、阳离子 不同
5、元素原子 同种元素原子 成键实质 阴、阳离子 间的静电作用 成键原子 与 成键原子 间的静电作用构成的物质 离子 化合物某些51 共价化合物 或某些离子化合物52 非金属单质 、某些共价化合物或某些离子化合物3.离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物定义含有53 离子键 的化合物只含有54 共价键 的化合物构成微粒55 阴、阳离子 56 原子 化学键类型一定含有57 离子键 ，可能含有58 共价键 只含有59 共价键 物质类型a .强碱b .绝大多数盐c .大多数金属氧化物a .含氧酸b .有机物（有机盐除外）c .非金属氢化物d .非金属氧化物e .极少数盐，如AlCl3 4.化学键与物
6、质的变化1）化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。2）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，60 离子键 被破坏。3）共价化合物的溶解过程a.有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如61 NH3 、SO2 等。b.有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如62 HCl 、H2SO4 等。c.有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如63 CH3CH2OH 等。4）单质的溶解过程有些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的64 共价键 被破坏，如Cl2
7、等。四、描述粒子结构的化学用语1.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”结构示意图Al: 65 S2-: 66 67 球棍 模型甲烷：68 比例 模型乙烯：电子式CO2: 69 结构式乙醇：70 结构简式对二甲苯：71 分子式或化学式明矾：72 KAlSO4212 H2O 离子方程式氯气与水反应：73 Cl2+H2O H+Cl-+HClO 2.电子式1）概念在元素符号周围用“”或“ ”来代表原子的74 最外层电子 （价电子）的式子。2）电子式的书写3.用电子式表示化合物的形成过程1）离子化合物:左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，相同的原子或离子不合并。如NaC
8、l: 75 。2）共价化合物:左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“ ”连接，相同的原子可以合并。如HCl: 76 。课前自测1. 易错易混辨析（正确的打“”，错误的打“”）1） 同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类( )2） 质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质子和中子的质量加和所得的数值( )3） 816O2 和818O2 互为同位素( )4） 最外层有1个电子的原子一定是金属原子( )5） 核外电子首先占据能量较高的电子层( )6） 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )7） 离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键( )8） 共
9、价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中( )9） 硫离子的电子式:( )10） 乙酸的球棍模型：( )2. 用符号A （质子数）、B （中子数）、C （核外电子数）、D （最外层电子数）填写下列各空。1） 原子种类由AB 决定。2） 元素种类由A 决定。3） 相对原子质量由AB 决定。4） 核电荷数由A 决定。5） 元素的化合价主要由D 决定。6） 元素的化学性质主要由D 决定。3. 有以下9种物质，请用物质的序号填空：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 1） 不存在化学键的是。2） 只存在共价键的是。3） 只存在离子键的是。4）
10、既存在离子键又存在共价键的是。5） 属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。4. 按下列要求填空。1） 原子核内有10个质子的原子符号Ne ；有10个电子的多核阳离子符号NH4+ 等；L 层电子数是M 层电子数的2倍的原子符号Si 。2） 用电子式表示物质Na2S 、CO2 的形成过程。 Na2S :。 CO2 :。关键能力突破考点一 原子结构与核素、同位素例 与等物质的量的OH- 具有相同质子数和电子数的粒子是( D )A. H2O B. F C. Na+ D. NH2- 解析氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中质子数是9，电子数是10。一个H2O 分子中质子数是10，电
11、子数是10，和一个氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，A不符合题意；一个F 原子中质子数是9，电子数是9，和一个氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，B不符合题意；一个Na+ 中质子数是11，电子数是10，和一个氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，C不符合题意；一个NH2- 中质子数是9，电子数是10，和一个氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，D符合题意。名师点拨寻找10电子和18电子微粒的方法1）10电子微粒：2）18电子微粒：题组一 原子中微粒之间的关系1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-24195241Am 放射源的电离室。95241Am 原子核
12、内中子数与核外电子数之差是( D )A. 241 B. 146 C. 95 D. 51 解析95241Am 的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146 ，核外电子数=核内质子数=95 ，中子数与核外电子数之差是146-95=51 。2. 2020福建福州月考X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素。如果aXm+ 、bYn+ 、 Z- 、dRm- 4 种离子的电子层结构相同（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是( D )A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m 解析4 种离子的电子层结构相同，说明a-m=b-n
13、=c+n=d+m 。比较a 与c 得a-c=n+m ，A项错误；比较a 与b 得a-b=m-n ，B项错误；比较c 与d 得c-d=m-n ，C项错误；比较b 与d 得b-d=n+m ，D项正确。题组二 元素、核素、同位素、同素异形体3. YBa2Cu8Ox （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中重要的超导材料，下列关于3989Y 的说法正确的是( B )A. 3989Y 的质子数与中子数之差为50B. 3989Y 和3990Y 为同位素C. 3989Y 和3990Y 的核外电子数不相等D. 3989Y 和3990Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质解析3989Y 的中子数=89-39=50 ，质子数与中子数之差为50-39=11 ，故A错误；3989Y 和3990Y 是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，故B正确；3989Y 和3990Y 质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，两者的化学性质几乎相同，故C、D错误。4. 下列对各物质间关系的描述准确的是( B )A. Na2O2 和Na2O 、红磷和白磷均属于同素异形体B. 氕、氘、氚属于同一种元素C. 金刚石和石墨是两种不同的核素D. 614C 和613C 、I2 和I- 都属于同位素解析Na2O2 和Na2O 是组成元素相同的两种物质，红磷和白磷属于同素异形体，A错误；
