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1、2019年上海市高中等级考试化学试题解析、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素ii82950g中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是核外电子数是118C.质虽数是117【答案】A【解析】根据原子的表示方法，故选A。2.只涉及物理变化的是中子数是295D.第六周期0族元素118,对于中性原子，核外电子数等于质子数等左下角数字表示质子数于118,A. 次氨酸漂白B.盐酸除锈C. 石油分储D.煤干储【解析】次氨酸漂白利用的是次氨酸的漂白性,A错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应,B错误；石油分储利用炷的沸点差异，为物理性质,正确；煤干储指的是在隔绝空气的
2、情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化,D错误。3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al203D.NaCl溶于水【解析】晶体硅为原子晶体，Si原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键,A正确；碘为分子品体，升华克服分子间作用力,B错误；Al2O3为离子晶体，熔融破坏离子键,C错误；NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键,D错误。4.下列过程固体质虽增加的是B.Zn加入硫酸Cu加入氯化铁C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【解析】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu溶解，固体质虽减少，A错误;Z
3、n+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn溶解，固体质虽减少，B错误；CuO+H2=Cu+H2O,CuO变为Cu,固体质虽减少，C错误；3Fe+4H2O厂Fe3Q+4H2,Fe变为FeaQ，固体质虽增加，D正确-1+5.25C0.005molL-Ba(OH)2中下，H浓度是A.1X1012-1molL-13-1B.1x10mol-L13-1D.5x10mol-LA项为CCl4,为正四面体结构,A项错误；因为-CH3的结构为四面体构型，所以所有原子不可能都处于同一平面，故B,C均错误；D项中乙烯基为平面型，乙快基为直线型结构，乙快基这一直线可7. 以属于乙烯基的这一平面内，故D正确。已知有一种炷的结
4、构类似自行布，简称易溶于水C.其密度大于水的密度D. “自行车炷”下列关于它的叙述正确的可以发生取代反应与环己烷为同系物-12-1C.5x10molL-【答案】A【解析】-1-1+-1-0.005molL-Ba(OH)2中10.005mol-x2=0.01molOH浓度是LL-,c(H)=Kw/c(OH)-三1二-412-112-1/0.01molmol-,故答案选=10(mol-L)L-=10LA。6.下列分子中所有原子都处在同一平面上的ClA.CHClClB.CH3CC3ClCHCH3C.CH3D.CH2CHCCH【解析】【答案】BA、C错误，B正确；自行车烷【解析】烷炷都难溶于水，密度小
5、于水，可以发生取代反应，的不饱和度比环己烷多1,不满足分子式相差n个CH2的要求，与环己烷不为同系物。CH2CCHCH2聚异戊二烯n的单体是CH3CH2CCHCH2B.(H2C)2C=CH-CH2CH32C. (H3C)2C=CH-CH2CH2-CCHCH2D.CH【解析】聚异戊二烯为异戊二烯发生1,4-加成反应得到,即故答案选异戊二烯,D选项。下列选项不正确的是A.含有共价键的化合物是共价化合物含有极性键的分子可能是非极性分子有电子转移的反应是氧化还原反应水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【解析】含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH,A错误；含有极性键的分子可能是非极性分子，如
6、CH4,B正确；有电子转移的反应一定是氧化还原反应,C正确；水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，D正确；故答案选A10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有半岑;冷却至室温；调节使水准管和虽气管液面相平。正确的顺序是A.B.稀嶙酸L彩一一C.D.ftTill【解析】在用量气管收集气体，读数时，应冷却到室温，防止气体热胀冷缩，测虽气体体积不准确，另外在读数时还要调节使水准管和虽气管液面相平，平衡体系压强，再读数。故D正确。关于离子化合物NH5,下列说法正确的是A.N为-5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11阴阳离
7、子个数比为1：1,B正确；阴离【解析】离子化合物由NH4+和H-构成，N的化合价为-4,A错误;子为H-,最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；阳离子为NH4+,电子数为10,D错误。故答案选B能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是硝酸钥，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钥C.稀硫酸，氯化钥D.稀硝酸，氯化钥【答案】B【解析】亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，因此实际需要检验的是硫酸根离子，使用试剂为稀盐酸和氯化钥。用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是可以用酚猷代替指示剂滴定前用待测液润洗锥形瓶若氢氧化钠吸收少虽CO2不影响滴定结果当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪
8、色，即达到滴定终点【答案】C【解析】指示剂的选择需要遵循“由浅变深”的颜色变化规则，若用酚猷作指示剂，颜色变化过程为由红色变为无色，不符合要求，A错误；滴定前用待测液润洗锥形瓶，滴定结果偏高，B错误；2-+H2O,再滴入盐酸，盐酸先与剩若氢氧化钠吸收少虽CO,发生反应2OH-+CO2=CO3余OH-反应：-+2-+-2-+OH+H=H2O,再与碳酸根反应：CO3+2H=CO2+H2O可以发现存在反应关系2OHCO3-2H,因此消耗的盐酸的物质的虽始终等于氢氧化钠的物质的虽，因此氢氧化钠吸收少虽CO,不影响滴定结果，C正确；该实验的滴定终点应为当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达
9、到滴定终点，若变为红色，说明盐酸已经过虽，D错误，故选Co下列物质分离错误的是A.硝基苯（苯）蒸储B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）漠水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体，用蒸储分离，A正确；乙烯不与NaOH反应，SO2被氢氧化钠吸收，可实现两种气体的分离，B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与漠水反应，但能够萃取漠水中的漠，己烯与漠水加成反应生成二漠代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液进行分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。故答案选C。11. 如图所示，元素m的氢化物和最高
10、价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是A. 非金属性：mn氢化物稳定性：nq最高价氧化物对应水化物酸性:【答案】C【解析】pq既有氢化物乂有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素,化物为最局价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故元素为S,周期，因为n强于非金属元素的最高价氧化物的水式是乂因为q元素为Cl。因为与p位于同一主族,p和q位于同一周期,与n在同一n的非金属性强于的非金属性p,所以m故a错误；的氢化物稳定性强于p,B错误；p简单阴离子半径大于q的非金属性强于16.在pH为1的100mL0.1mol/L存在形p,故最高价氧化物对应水化物的酸性：的AlCl3中，加
11、入A.A1O2B.A1C.Al(OH)3【解析】pH为的100mL0.1mol/Lqp,故D项错误。答案选300mL0.1mol/LC的氢氧化钠溶液后铝的D.Al3+,Al(OH)的AlCl3中，+)=0.1n(Hmol/Lx0.1L=0.01mol,n(Al3+)=0.1mol/Lx0.1L=0.01moln(OH,300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中)=0.1mol/L0.x3L=0.03mol,其中0.01mol的OH先与0.01molH+发生中和反应，剩余的0.02molOH与0.01molAl3+反应，氢氧根离子不足，因此生成Al(OH)3,并有Al3剩余。17.关于下列装置(
12、只是个小意图)，叙述错误的是FeH2OA.石墨电极反2+4e-，2H2应：O+4HOB.鼓入少虽空气，会加快Fe的腐蚀加入少HNaCl，会加快Fe的腐蚀+加入HCl，石墨电极反应式：2H+2e2H2f【解析】本题考查吸氧腐蚀，溶液不为强酸性，石墨电极的反应式为O2+2H2。+474OH,因此A项错误。根据图示下列说法正确的是1H2O(g)断开非极性键和生成极性键的能虽相同反应比反应m生成的3H键更牢固1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)-Q(Q0)H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q0)【答案】C【解析】的能虽低于1molOH(g)+1molH(g)从图中可以看出1/2
13、molO2佰)+1molH2(g)因此反应22(g)-OH(g)+H(g)吸热，故C1/2O(g)+H19. 已知反应式:mX(g)+nY(?)条件不变，将容器缩小到原来的1/2,A.反应向逆反应方向移动项正确。pQ(G)+2mZ(g),已知反应已达平衡，此时c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是B. Y可能是固体或液体c(X)=0.3mol/L,其它C.系数nmD. Z的体积分数减小【答案】C【解析】c(X)=0.3mol/L,其它条件不变，将容器缩小到原已知反应已达平衡，此时来的1/2,若此时平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但平衡移动c(X)=0.5mol/L,说明加压平衡向
14、正反应方向移之后如A项错误;mA2m,不可能成立，题干条件说明正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足B项错误;Y是气体，且m+n2m,所以nm,C项正确；平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D项错误。故答案为G常温下等体积的0.1mol/LCH3COOH,NaOH，CH3COONa中CH3COOHCH3COOH+OH混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一6CH3H混合以后，溶液呈酸性，则Na+COO+混合后，水的电离程度比混合的电离程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H来自于*COOH电离和水的电离,3CHCOOHR有一小部分发生电离，因此CH3COOHH+CH3COOOH,A项错误;混合后的产物恰好为CH3COONa,体积约为原来的度约为的1/2，因为“越稀越水解”稀溶液中水解程度更大,于的2倍，若不存在平衡移动,所以醋酸根离子浓度小则醋酸根离子浓1/2,B项正确;混合以后,溶液呈酸性，说明CH3COOH勺电离程度大于CH3CO。一的水解程度,因此CH3COOCH3COOHJ电离为主,Na+H混合后为CH3COONa容液，促进水的电离，混合后溶液呈酸性,抑制了水的电离，D项错误
