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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑（浙江专用）版高考化学总复习第九单元原子结构与元素周期律训练 第九单元 原子布局与元素周期律 1原子布局模型的蜕变：道尔顿实心球式原子模型 卢瑟福行星运转式原子模型 汤姆生葡萄干面包式原子模型 近代量子力学原子模型 玻尔轨道式原子模型。以下符合历史蜕变依次的一组排列是( ) A B C D 解析 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不成分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生察觉了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子布局模型；1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子布局模型；1913年丹麦物理学家波尔
2、(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在确定轨道上运动的原子布局模型；奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故A项正确。 答案 A 1313 2. 6CNMR 可以用于含碳化合物的布局分析。 6C所表示的碳原子( ) A核外有13个电子 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子 D质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子 解析 元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字那么代表原子质量数，而质量数质子数中子数，故此题正确选项为D项。 答案 D 3(金华联考)在化学回响中，会发
3、生变化的是( ) A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 解析 元素的性质与原子的最外层电子排布紧密相关，发生化学变化时会发生电子的得失或偏移。 答案 C 4以下说法正确的是( ) A原子核都是由质子和中子构成的 B不同种元素原子的质量数必定不同 1617 C. 8O和 8O是同种元素的不同核素 D互为同位素的原子，质量数确定一致 1 解析 1H原子核内就只有一个质子而无中子，故A项错误；不同种元素原子的质子数不 1617 同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能一致，故B项错误； 8O和 8O质子数一致而中子数不同，属于同种氧元素的不同核素，故C项正确；互为同位素的原子，质子数确定一致，而质
4、量数确定不同，故D项错误。 答案 C 5以下表达错误的是( ) 1314 AC和C属于同一种元素，它们互为同位素 12 BH和H是不同的核素，它们的质子数相等 1414 CC和N的质量数相等，它们的中子数不相等 - 1 - DLi和Li的电子数相等，中子数也相等 解析 从元素、核素、同位素的概念，原子的质量数质子数中子数，原子的核外电子数核内质子数核电荷数等根基学识中可以察觉D项错误。 答案 D 6简朴原子的原子布局可用下图形象地表示： 67 其中表示质子或电子，表示中子。那么以下有关的表达中，正确的是( ) A互为同位素 B为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有一致的质量数 123
5、 解析 结合图形可知，表示1H、1H、1H 3种原子，那么三者互为同位素，其质子数一致，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全一致，但物理性质有所不同，故A项正确。 答案 A 7原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数( ) A前者等于后者 B前者小于后者 C前者大于后者 D无法确定 2 解析 M电子层是第三层、L电子层是其次层，且每层最多容纳的电子数为2n，故C项正确。 答案 C 18 8以下是某同学画的 8X的原子布局示意图，其中正确的是( ) A. B. C. D. 解析 原子布局示意图中的圆圈是原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2
6、个电子，其次层最多有8个电子，故D项正确。 答案 D 9(嘉兴期中)元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量 解析 依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会展现周期性的变化。 答案 D 10主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的( ) A最外层电子数和原子量 B原子量和核外电子数 - 2 - C次外层电子数和电子层数 D电子层数和最外层电子数 解析 周期序数该周期元素原子所具有的电子层数，主
7、族序数最外层的电子数。 答案 D 11核电荷数为1117的元素，随着核电荷数递增而逐步减小的是( ) A原子半径 B电子层数 C最外层电子数 D元素最高化合价 解析 核电荷数为1117的元素，随着核电荷数递增原子半径逐步减小、电子层数相等、最外层电子数逐步增大、元素化合价逐步增大，故A项符合题意。 答案 A 12在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最轻易找到的材料是( ) A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 解析 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处探索半导体材料。 答案 D 2 13M离子有2个电子层
8、，那么M在周期表的位置是( ) A第2周期零族 B第2周期A族 C第2周期族 D第3周期A族 解析 由题意可知M元素处于短周期中的第3周期，由离子所带电荷知M元素处于A族。 答案 D 14以下表达能说明X的非金属性比Y强的是( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B达成稳定布局时，X比Y得电子数多 CX的氢化物比Y的氢化物稳定 DY 单质可以将X从NaX的溶液中置换出来 解析 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换回响等来判断，故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故A、B项错误。而D项说明Y的非金属性比X的强。 答案
9、 C 15(苍南质检)已知以下元素的原子半径： 原子 半径/1010N m 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) 1010 A0.8010 m B0.7010 m 1010 C1.1010 m D1.2010 m 解析 P原子处于Si和S之间，半径应处于二者之间的数值，故C项符合题意。 答案 C 16.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，以下说法中正确 的是( ) Y AZ确定是活泼金属 Z BZ的单质为黄绿色气体 X - 3 - CY确定是活泼非金属 DX的化学性质分外活泼 解析 由于短周期为1、2、3周期，结合图所示知，X
10、元素所在的周期为第一周期，故X元素为He元素，那么Y元素为F元素，Z元素为S元素。He为稀有气体，化学性质稳定；S单质为淡黄色固体，非金属；F2是化学性质分外活泼的单质。 答案 C 17根据有关题目的要求完成以下各题： (1) 画出最外层电子数是次外层电子数4倍的二价金属阳离子布局示意图：_； (2) 以下数字是有关原子最外层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是( ) A1 B2 C4 D7 (3)X元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X元素和Y元素的原子最外层电子数一致且X、Y元素的原子序数都小于18，那么X元素常见的化合价为_，Y元素的最高化合价为_。 解析 (1)由
11、于最外层电子数不超过8个，及信息：最外层电子数是次外层电子数4倍的 2 金属阳离子，可得出该元素原子次外层电子数为2个，故该阳离子为Mg，其离子的布局示 意图为；(2) 由非金属元素的最外层电子数一般大于4，金属元素的最外层电子数一 般小于4，故D项中的7个电子最有可能是非金属元素；(3)由题意可知，X元素是氧元素，Y元素是硫元素，故X元素常见的化合价为2价，Y元素的最高化合价为6价。 答案 (1) (2)D (3)2价 6价 18如右图所示，某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子布局示意图时，忘却在圆圈内标出其质子数，请你依据下面的提示作出自己的判断。 (1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符
12、号是_。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并展现浑浊，这种微粒的符号是_。 (3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的恢复性很强，这种微粒的符号是_。 (4)若该微粒的恢复性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。 解析 题中的微粒的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定布局，该微粒可是原子，阴、阳离子，若是中性微粒，其原子核内的质子数为28818，质子数是18的元素是Ar；盐 2 溶液能使溴水褪色，并展现浑浊的物质应是金属硫化物，该微粒应是S；得到1个电子后变 为原子，那么该原子的电子数为19，那么质子数为19的元素为K，那么该微粒应是K，K的氧化性很弱原子的恢复性很强；失去1个电子后变为原子，那么该原子的电子数为17，那么质子数为17 的元素为Cl，那么该微粒应是Cl，Cl的恢复性很弱，原子的氧化性很强。 2 答案 (1)Ar (2)S (3)K (4)Cl 19下表为元素周期表的一片面，请参照元素在表中的位置，回复以下问题： - 4 - (1)、的原子半径由大到小的依次为_(填元素符号)； (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是_(填化学式)。
