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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑（化学）高中化学物质颜色俗名用途总汇（已打印） By:724855545(xbg) 高中化学物质颜色、俗名、用途总汇 、丰富多彩的颜色 1红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚回响产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4
2、（紫红色溶液） 钾的焰色回响（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3橙色：溴水（橙色） 4黄色： K2Cr2O7溶液（橙色） AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色回响（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）
3、 浓硝酸粘到皮肤上（自然蛋白质）（显黄色） 5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Cl2、氯水（黄绿色） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO47H2O（绿矾） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰） 淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO；
4、CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体好多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4； 铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：
5、白色（急速）灰绿色（最终）红褐色 pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色， 碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊：pH5时呈红色；pH介于58时呈紫色；pH8时呈蓝色。 酚酞：pH8.2时呈无色；pH介于8.210时呈粉红色；pH10时呈红色。 甲基橙: pH3.1时呈红色；pH介于3.14.4时呈橙色；pH4.4时呈黄色。 1 By:724855545(xbg) 甲基红: pH4.4时呈红色；pH介于
6、4.46.2时呈橙色；pH6.2时呈黄色。 二、重要物质的俗名 1生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2； 水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。 碱石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物； 2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH） 3苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3） 纯碱晶体（Na2CO
7、310H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液） 4芒硝（Na2SO410H2O） 重晶石（BaSO4） 石膏（CaSO42H2O） 熟石膏（2CaSO4H2O） 5胆矾、蓝矾（CuSO45H2O）； 明矾KAl(SO4)212H2O或K2 SO4Al2(SO4)324H2O； 绿矾（FeSO47H2O） 皓矾（ZnSO47H2O） 6菱镁矿（主要成份是MgCO3） 菱铁矿（主要成份是FeCO3） 磁铁矿（主要成份是Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2） 7磷矿石主要成份是Ca3(PO4)2 重过磷酸钙、重钙 主要成份是Ca(
8、H2PO4)2 过磷酸钙、普钙 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4 8光卤石（KClMgCl26H2O） 9铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 10萤石（CaF2）； 电石（CaC2）； 冰晶石（Na3AlF6） 水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无定形SiO2） 宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）。 11草酸HOOCCOOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH 酒精CH3CH2OH
9、 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa） 火棉纤维素与硝酸完全酯化回响、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的放射药。 胶棉纤维素与硝酸不完全酯化回响、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种 纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3 13硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2 14王水（
10、浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物） 三、重要物质的用途 1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂 3K、Na合金（l）原子回响堆导热 4铷、铯光电效应 5钠很强的恢复剂，制高压钠灯 6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂 10重晶石“钡餐” 11波尔多液农药、消毒杀菌剂 12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO4 2 By:724855545(xbg) 13白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安好火柴、农药等 15
11、氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等 16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球养护伞） 19石膏制模型、水泥硬化调理剂、做豆腐中用它使蛋白质凝结（盐析）； 20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯果实催熟剂、有机合成根基原料 22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的 甲醛溶液用于浸制生物 23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24维生素C、E等抗氧化剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛
12、用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分开膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分开掉。广泛应用于废液的 处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分开上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官 29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠 灯的灯管等。 30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸回响， 抗腐蚀才能强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具
13、等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种“水”搜集 双氧水H2O2的水溶液 氨水分子（NH3、NH3H2O、H2O）；离子（NH4+、OH、H+） 氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl、ClO、OH） 王水浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 生理盐水质量分数为0.9%的NaCl溶液 卤水海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃Na2SiO3的水溶液
