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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑（课标版）2022年高考化学二轮复习仿真模拟练（二） 仿真模拟练(二) 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一卷 一、选择题(此题包括7个小题,每题6分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的) 1.“化学是你,化学是我”。化学与生产、生活紧密相关,以下说法错误的是( ) A.中国古代利用明矾溶液的酸性除掉铜镜外观的铜锈 B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济” D.二氧化硫有漂白
2、性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白 2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为便当饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶: 关于上述过程涉及的测验方法、测验操作和物质作用中说法不正确的是( ) A.是萃取 B.是过滤 C.是分液 D.维生素C可作抗氧化剂 3.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔嫩,易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的物质。塑化剂的一种制备方法如下: +2+H2O 以下说法正确的是( ) A.DCHP的分子式为C20H28O4 B.上述制备DCHP的回响属于取代回响 C.DCHP苯环上的一氯代物有4种 D.1 mol DCHP最多可与含4 mol N
3、aOH的溶液回响 4.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其回响原理之一为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( ) A.当银针变黑时,所检验的物质有毒 B.银针验毒时,Ag被氧化 C.上述验毒回响的氧化产物和恢复产物的物质的量之比为11 D.银针复原发生的回响可能为3Ag2S+2Al6Ag+Al2S3 5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸回响,又能与强碱溶液回响。以下说法正确的是( ) 1 A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明
4、显现象 B.Y的氢化物只有一种 C.W的氧化物对应的水化物确定是强酸 D.Z的氧化物排放不会造成环境污染 6.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图,有关说法正确的是( ) A.电极2发生氧化回响 + B.电池工作时,Na向负极移动 C.电流由电极1经外电路流向电极2 -D.电极1发生的电极回响为2NH3+6OH-6eN2+6H2O -1 7.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 molL NaOH溶液滴定20 mL 0.1 -1 molL H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。以下说
5、法正确的是( ) A.A点所得溶液中:2c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。)=0.1 molL +-B.B点所得溶液中:c(H)+c(S错误！未找到引用源。)=c(OH)+c(H2SO3) + C.C点所得溶液中:c(Na)3c(HS错误！未找到引用源。) +-D.E点所得溶液中:c(Na)c(S错误！未找到引用源。)c(H)c(OH) 第二卷 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两片面。810题为必考题,共43分,每个试题考生都务必作答。1112为选做题,共15分,考生根据要求选择一道题目作答) 8.(14分)石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工
6、艺分为两步:一是吸收SO2产生亚硫酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组测验模拟该工艺,设计装置如下: -1 (1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,那么E装置的作用是 。 (2)测验开头时,开启装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立刻产生了明显的现象,造成产生这一现象的理由是 。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快 C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小 2 (3)预计当装置C中产生 的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。实际测验过程中却始终未查看到C中产生这一现象,小组成员屡屡举行测验探究,最终察觉是药品Na2S
7、O3片面变质,请写出定性测验察觉药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中, 。 (4)小组成员进一步定量测验,测量Na2SO3的纯度: 称取12.0 g Na2SO3固体配成100 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,并参与几滴淀粉溶液。 -1 用0.100 0 molL酸性KIO3溶液滴定,三次平行测验测得标准液的体积为20.00 mL。那么滴定终点时锥形瓶中产生的现象为 ,写出与产生终点现象有关回响的离子方程式 ,样品中Na2SO3的质量分数为 。(计算结果留存三位有效数字) 9.(14分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸为原料制
8、备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下: (1)“酸溶”时,在Fe催化下,Pb和PbO2回响生成PbSO4,生成1 mol PbSO4,转移电子的物质的量是 2+ mol。Fe催化过程可表示为: 2+3+ 2Fe+PbO2+4H+S错误！未找到引用源。2Fe+PbSO4+2H2O 。 (用离子方程式表示回响) (2)写出脱硫过程发生主要回响的化学方程式: 。 (3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。 2+ 粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的
9、操作:将 粗品PbO溶解在确定量 (填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110 ,充分溶解后, (填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并枯燥得到高纯PbO固体。 (4)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下图所示。 阴极的电极回响式是 。 电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是 。 10.(15分)航天员呼吸产生的CO2用以下回响处理,可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier回响:CO2(g)+4H2(g)C
10、H4(g)+2H2O(g) 3 水电解回响:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) (1)将原料气按错误！未找到引用源。=14置于密闭容器中发生Sabatier回响,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图(虚线表示平衡曲线)。 该回响的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 温度过高或过低均不利于该回响的举行,理由是 。 200 达成平衡时体系的总压强为p,该回响平衡常数Kp的计算式为 。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数) (2)Sabatier回响在空间站运行时,以下措施能提高CO2转化率的是 (填标号)。 A.适当减压 B.增大催化剂的比
11、外观积 C.回响器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例 E.合理操纵回响器中气体的流速 (3)一种新的循环利用方案是用Bosch回响CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier回响。 -1-1 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJmol、-242 kJmol,Bosch回响的H= -1 kJmol。(生成焓指确定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的回响热) 确定条件下Bosch回响务必在高温下才能启动,理由是 。 新方案的优点是 。 11.【化学选修3:物质布局与性质】(15分) 铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。 (1)基
12、态铁原子的核外电子排布式为 。 (2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常参与尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的依次是 ;醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。 (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常参与氨(NH3)、联氨(N2H4)等物质。对比下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其上下的主要理由 。 N2H4 NH3 -77.8 -33.5 熔点/ 2 沸点/ 113.5 (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能表达其晶体布局的一个立方体,那么晶体中的氧离子 (填“是”或“不是”)构成了面心立方最密聚积,该立方体 (填“是”或“不是”)F
13、e3O4的晶胞,立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 (填空间布局)空隙。 (5)解释该Fe3O4晶体能导电的理由 ,根据上图计算Fe3O4晶体的密 4 度 gcm。(图中a=0.42 nm,计算结果留存两位有效数字,设NA为阿伏加德罗常数的值) 12.【化学选修5:有机化学根基】(15分) 4-羟基香豆素是合成药物的重要中间体,其两条合成途径如图: -3 已知:F的布局简式为;(X=O,N,S;R为烃基);RCOOR+2ROHRCOOR+2ROH 回到以下问题: (1)关于4-羟基香豆素的说法正确的是 。(填标号) a.能使溴水褪色 b.1 mol该物质最多能与4 mol NaOH回响 c.分子内最多有9个碳原子共平面 d.属于苯的同系物 (2)A生成B的回响类型为 ,D的布局简式为 。 (3)I的名称为 。 (4)写出G生成H的化学方程式 。 (5)得志以下全体条件的F(布局简式见已知)的同分异构体的数目有 种; a.能发生银镜回响 b.属于苯的二取代物 c.只含有一个环 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有五组峰且面积比为12221的布局简式 。 (6)结合已有学识、信息并参照上述合成路线,以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备合成路线。
