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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑福建省泉州市泉港博文中学中考化学冲刺阶段 计算题（无答案） 计算题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越提防微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的片面说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量 (20mg30mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回复以下问题： （1）由食用方法和贮藏指南可揣测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的
2、质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应参与 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 其次种类型：表达型化学式计算题： 1、苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回复：（1）苯甲酸含有 种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果留存到0.1%）。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。以下有关高
3、氯精的说法不正确的是（ ） A高氯精由4种元素组成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111 C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数为25 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问
4、世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A+2 B+3 C+4 D+5 2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安好灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为： A 1 B+2 C+3 D+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关回响物和生成物的计算 1、放射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）回响的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,
5、请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（N-14 O-16 H-1） （2）含有杂质的回响物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（Fe-56 C-12） 2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学回响），与足量的盐酸充分回响后，产生CO2多少克？ （3）标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每
6、次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数） Stomachease 扶助消化 减缓胃痛 每片含250mg氢氧化镁 图4 （4）有关混合原料加入回响的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl回响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的杂质为（ ） AZn BPb CCu DMg 2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （5）有关字母型化学回响方程式计算题 1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新
7、物质D。若增加10 g A，那么回响中断后，原回响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的是（ ） A第一次回响中断后，B剩余9 g B其次次回响后，D的质量为50 g C回响中A和B的质量比是32 D回响中A和C的质量比是52 2、在回响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922若2.6 gA与B完全回响后生成8.8gD。那么在此回响中B与D的质量比为( ) A49 B81 C10 11 D3144 （6）有关表格型化学方程式计算题 1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在确定条件下充分回响后，测得回响前后各物质的质量如下表： 物质 回响前质量g 回响后质量g 甲
8、 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5 以下说法错误的是 （ ） A该回响是分解回响 B甲可能是 该回响的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D回响后甲的质量为0g 2、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在确定条件下充分回响。测得回响前后各物质的质量如下表： 物质 回响前质量/g 回响后质量/g 氧气 100 4 二氧化碳 水蒸气 1 89 1 55 M 46 x （1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_； （2）未知物质M中确定含有的元素为_。 （四）有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别举行下述
9、操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 参与10g10%的M的溶液 C. 参与10g固体M，并使之完全溶解 D. 参与10g水 2、无土栽培所用的某种养分液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该养分液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ） A7kg B14kg C70kg D140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 增加溶剂（加水稀释） 1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参与水的质量为 A50g B90g C100g D200g 2、化学测验室现有98%的浓硫酸，但在测
10、验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。 溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法） 1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达成16%，可采用的方法是： 需要蒸发多少克水？需要参与多少g 氯化钠？ 需要参与多少克40%的铝化钠溶液？ （3）配制溶液问题： 计算类： 1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的是 （ ） A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100m
11、l水 2、测验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 测验类： 1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关测验操作示意图。 （1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。 （2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。 _。 （3） 图、图表示的操作步骤分别是_、_。 （4） 配制时需称量氯
12、化钠_g，假设氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分 数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填 3 序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm） 2、在测验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回复问题： 现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后依次是 （填序号）。 用已调理平衡的天平称取氯化钠固体时，察觉指针偏右，接下来的操作是 。 在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，那么会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。 在溶解步骤中需要的仪器有 。 (四)有关溶液和化学方程式的简朴综合计算： 涉及沉淀的表达型计算题： 1、 家里蒸
13、馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的 含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参与氯化钙溶液141.0g，恰好完全回响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）回响后所得滤液中溶质的质量分数。 2、250g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全回响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。回响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算： (1) 加入回响的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 涉及气体的表达型计算题： 1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸回响）投入到100g稀硫酸中，恰好完全回响，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学
