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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学二轮复习预测 专题十 电化学原理1 专题十 电化学原理1 一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分) 1以下有关金属的说法正确的是：( ) A银器在空气中变暗后确定条件下被恢复又会变光亮 B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起养护作用 C不锈钢不生锈是由于外观有养护膜 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以养护它不受腐蚀 解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被养护C项，不锈钢不生锈是由于内部布局理由而具有强的耐腐蚀才能D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电
2、源的负极相连 答案：A 2有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 ( 的是：( ) )中而形成的，电池总回响方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，以下表达中正确 A电解质溶液中混入水，对电池回响无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被恢复为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂供给的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41 解析：由电池总回响式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生回响：2Li2H2O=2LiOHH2，故
3、A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被恢复为S，故C选项不正确；由电池总回响式知，8 mol Li参与回响，可供给8 mol e，同时在正极析出2 mol S，故此题正确选项为D. 答案：D 3以下有关电化学的图示，完全正确的是：( ) 解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下 1 排气法收集，阳极为Cl放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验 答案：D 4铅蓄
4、电池放电时发生以下变化： 2 负极：PbSO242e=PbSO4 正极：PbO24HSO42e=PbSO42H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为：( ) A0.025 mol B0.05 mol 解析：蓄电池回响电解CuSO4，电子转移相等 2H2SO42eCu 2 mol 64 g x 1.6 g 1.6 g2 molx0.05 mol. 64 g答案：B 5以下有关原电池和电解池的表达正确的是：( ) A纯锌与稀硫酸回响时，参与少量CuSO4溶液，可使回响速率加快 B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的
5、回响为：CH3OH6OH6e C0.1 mol D0.2 mol =CO25H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度根本不变 解析：纯锌与稀硫酸回响时，参与少量CuSO4溶液，可形成原电池，使回响速率加快，所以A正确； B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化 答案：A 6用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，中断电解，向剩余溶液中参与 以下何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况：( ) ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O 电解 解析：电
6、解CuSO4的总回响方程式为 2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为11，所以，参与CuO可使溶液恢复原状 答案：B 7为使回响：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，以下设计方案正确的是( ) A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 2 解析：选项A不能构成原电池，不发生回响，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生回响是Cu2H=
7、Cu2H2，故D错；C选项电解时，阳极Cu发生氧化回响，阴极上水电离出的H发生恢复 回响，故回响为Cu2H2O=Cu(OH)2H2，所以正确答案C. 答案：C 8微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温柔、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极回响式如下： 催化剂 正极回响：6O224H24e=12H2O 催化剂 负极回响：C6H12O66H2O24e=6CO224H 那么有关该电池的以下说法正确的是：( ) A该电池的工作环境是高温条件 B作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被恢复 C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸
8、或硝酸等 催化剂 D该电池的总回响为C6H12O66O2=6CO26H2O 解析：题目中指出“条件温柔”，所以选项A是错误的；选项B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误；选项C中硝酸不成以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等把正催化剂 极和负极的回响相加可以得出该电池的总回响为C6H12O66O2=6CO26H2O. 答案：D 9如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的依次为：( ) A C B D 解析：形成原电池，是电解池回响，金属被腐蚀由快到慢的依次是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极 答案：C 10金属镍有
9、广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的是：( ) (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生恢复回响，其电极回响式：Ni22e=Ni 3 B电解过程中，阳极质量的裁减与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析：阳极发生氧化回响，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的变更不等，B错误；电解液中除Zn2、Fe2外，还有Ni2，C错误；阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、 Pt沉积下来成为阳极泥，D正确 答案：D 11由化学
10、能转变的热能或电能依旧是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断以下说法不正确的是：( ) A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C该装置中b极的电极回响式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化回响 解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池a极为正极，发生恢复回响；Cu极与电源正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去电子12.8 g64 g/mol20.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，那么消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L. 答案
11、：D 12铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关以下做法中最有利于减缓铁器生锈的是：( ) A铁锅用完后用水刷洗明净其外观的油污 B久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C将铁壶盛水后保存 D铁勺、铁铲放在阴湿处保存 解析：铁锅外观的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，外观有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中轻易发生电化学腐蚀而生锈 答案：B 13如下图，以下表达正确的是：( ) 4 AY为阴极，发生恢复回响 BX为正极，发生氧化回响 CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与
12、滤纸接触处变红 解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接处境可以推知，X为阳极，发生氧化回响，Y为阴极，发生恢复回响，两极的电极回响式分别为X：4OH4e=2H2OO2，Y：2H2e=H2，从而可得出答案应为A. 答案：A 14以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：( ) A在氧化恢复回响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸回响放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项
13、中甲的阳离子氧化性强，那么甲的恢复性弱；C项正确；D项中甲作正极，那么甲不如乙活泼 答案：C 15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式举行： Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是：( ) A充电时阳极回响：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极邻近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 解析：充电时为电解池，阳极Ni(OH)2发生氧化回响，A正确；充电时，电能转化为化学能，B错误；放电时负极为Cd，回响为Cd2e2OH=Cd(OH)2，故c(OH)减小，pH减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D错误 答案：A
