《高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课时分层》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课时分层（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课时分层 分子布局与性质 A组 专项根基达标 (建议用时：30分钟) 1(1)以下物质的分子中HCl H2O O2 H2O2 C2H2，既有键，又有键的是_(填序号，下同)，属于非极性分子的为_。 (2)CaC2中的C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为_；1 mol O2 中含有的键数目为_。 (3)某有机物分子布局为H2C=C=CHCN，其分子中碳原子杂化轨道类型是_；分子中处于同一向线上的原子数目最多为_，分子中处于同一平面的原子数目最多为_。 (4)以下分子中若有手性分子，请用“*”标出其
2、手性碳原子。 2 2 2 2 的沸点_(填“高”或 “低”)，其理由是：_。 (6)以下分子或离子NH3 NH4 CH4 SO4 CHCl3 AsO4，其中中心原子是sp杂化的正周围体形粒子有_(填序号)。 答案 (1) (3)sp、sp 3 8 2 3 3 2 1 (6) 2判断含氧酸酸性强弱的一条阅历规律是含氧酸分子布局中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示： 【导学号：95812292】 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式好像，但它们的酸性区别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的布
3、局式分别为_，_。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液回响的化学方程式分别是： _， _。 (3)在 H3PO3和 H3AsO3中分别参与浓盐酸，分析回响处境： _， 写出化学方程式：_。 解析 根据题意：非羟基氧越多，酸性越强。 2 答案 (1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O (3)H3PO3为中强酸，不与盐酸回响，H3AsO3可与盐酸回响 H3AsO33HCl=AsCl33H2O 3(1)(2022山东高考节选)OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。 【导学号：95812293】 (2)(2022
4、海南高考节选)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_ ；SO3的三聚体环状布局如图1所示，该布局中S原子的杂化轨道类型为_ ；该布局中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_ (填图1中字母)，该分子中含有_个键。 图1 图2 V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状布局，那么偏钒酸钠的化学式为_。 (3)(2022全国卷)碳在形成化合物时，其
5、键型以共价键为主，理由是 _。 CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 CS2 具有一致空间构型和键合形式的分子或离子 _。 (4)(2022江苏高考)合作物Cr(H2O)6_(填元素符号)。 H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除由于它们都是极性分子外，还由于_。 3 中，与Cr 3 形成配位键的原子是 3 (5)(2022福建高考)Ni能与CO形成正周围体形的合作物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。 1 解析 (1)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为(612)4，成键电子对数 2为2，因此分子构型为V形，O原子的杂化方式
6、为sp杂化。 (2)SO2 分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp杂化；SO3的三聚体环状布局如图1所示，该布局中S原子的杂化轨道类型为sp杂化；该布局中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，其中a为硫氧双键，b为硫氧单键，较短的键为a，该分子中含有12个键。 53423 VO4中，V形成4个键，孤电子对数为0，为正周围体布局；由链状 2布局可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为5价，那么形成的化合物的化学式为NaVO3。 (3)碳原子核外最外层有4个电子，在化学回响中很难失去4个电子形成
7、阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。 CS2分子中，存在键和键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有一致空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO2、SCN。 (4)在合作物Cr(H2O)6中，中心原子供给空轨道，而配位原子需供给孤对电子，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。 H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要理由。 (5)1个CO分子中存在1个键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个键，故1 mol N
8、i(CO)4中含有8 mol 键。 答案 (1)V形 sp杂化 (2)3 V形 sp杂化 sp杂化 a 12 正周围体形 NaVO3 (3)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达成稳定电子布局 键和键 sp CO2、SCN(或COS等) (4)O H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键 (5)8 4(2022广东重点高中一模)(1)用Cr2O3作原料，铝粉作恢复剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该回响是一个自发放热回响，由此可判断CrO键和AlO键中_键更强。研究察觉气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中 4 2 3 3 3 3 2 3 原子
9、间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子 。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。 (2)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。 五氧化二钒的布局式如下图，那么V2O5分子中含有_个键和_个键。 丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为_和_。 解析 (1)Cr2O3与铝粉回响生成铬和氧化铝，而且该回响是一个自发放热回响，由此可判断CrO键比AlO键弱。根据气态氯化铝的布局与性质(可溶于非极性溶剂)知其是非极性分子，该分子中Cl供给孤电子对，Al供给空轨道，形成1个配位键，配位键用“”表示，箭头指向有空轨道的原子。(2)根据V2O5分子的布局式，可以看出分子中含有4个双键，2个单键；每个双键中含有1个键和1个键，单键全部是键；故V2O5分子中含有6个键，4个键。在丙烯(CH3CH=CH2)分子中，双键碳原子为sp杂化，甲基中的碳原子为sp杂化。 答案 (1)AlO 非极性 3 2 (2)6 4 sp sp B组 专项才能提升 (建议用时：15分钟) 5(2022湖北八校联考)E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnp，E与M原子核外的未成对 n2n3 2 5 10
