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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑硼族和碳族元素习题 一、选择题 1 硼的独特性质表现在: (D) (A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属那么不能 (B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属那么不能 (C) 能生成大分子 (D) 在简朴的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅: (A) (A) 与NaOH共熔回响生成硅酸钠 (B) 是不溶于水的碱性氧化物 (C) 单质是分子晶体,与CO2晶体好像 (D) 属AB2型的化合物,晶体布局属CaF2型 3 CO与金属形成合作物的才能比N2强的理由是: (D) (A) C原子电负性小易给出孤对电子 (B) C原子外层有空d轨道易形成反应键 (C
2、) CO的活化能比N2低 (D) 在CO中由于C-O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位才能 6 以下无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C) (A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓) 7 以下元素性质最好像的是: (A) (A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C 二、简答题: 1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解? 要点：SiCl4具有空的3d轨道可采纳H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能采纳H2O:中的孤电子对，因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸? 要点：H3
3、BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的H+大于OH-的结果： B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ 3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？ 要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO; NO2 ,N2O,N3 三、推断题 14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。A燃烧的产物为 + + - 白色固体C，C与氢氟酸回响时,能产生一无色气体D，D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G。G中参与氯化铵溶液那么E重新沉淀。溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H。试判断各字母所代表的物质。 答案：ASi BH2 CSiO2 DSiF4 EH2SiO3 F H2SiF6 GNa2SiO3 HNa2SiF6 3
