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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高二化学选修4全套学案 第一章 化学回响与能量 第一节 化学回响与能量的变化（1） 编写：高二化学备课组 成杰、王爱芹、余传继 【学习目标】 1了解化学回响中能量转化的理由和常见的能量转化形式； 2了解回响热和焓变的涵义； 【学习重点】化学回响中的能量变化，H的“+”与“-” 【预备学识】 1化学回响中物质变化的实质是 。 2在化学回响过程中，破坏旧化学键，需要 能量，形成新化学键 能量。 3 属于放热回响； 属于吸热回响。 4常见的放热回响： 常见的吸热回响： 【根基学识】 一.回响热 焓变 1、定义：化学回响过程中所 或 的能量，叫回响热，又称为 ，符号
2、用 表示，其单位常采用 。大量化学回响的回响热可以通过 直接测量。 2、 化学回响中能量变化的理由 任何化学回响都有回响热，这是由于在化学回响过程中，当回响物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。 假设回响完成时，生成物释放的总能量比回响物吸收的总能量 ，这是放热回响。对于放热回响，由于回响后放出能量（释放给环境）而使回响体系的能量 。因此，规定放热回响的H为_ 。 反之，对于吸热回响，由于回响通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使回响体系的能量 。因此，规定吸热回响的H为 。 当H为_ _或H 0时，为放热回响； 当H为_ _或H_ _
3、0时，为吸热回响。 3、放热回响与吸热回响对比 类型 对比 定 义 形成理由 与化学键强弱的关系 表示方法 图 示 放热回响 吸热回响 【问题与收获】 。 第一节 化学回响与能量的变化（2） 编写：高二化学备课组 成杰、王爱芹、余传继 【学习目标】 1了解回响热效应的定量测定原理和方法； 2熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 【学习重点】热化学方程式的书写 【预备学识】 正确书写化学方程式应留神哪几点？ 【根基学识】 二、热化学方程式 1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅说明了化学回响中的 变化，也说明了化学回响中的 变化。 2、H2(g)+ 1 O2(g)=H2
4、O(l) ； H=2858 kJmol1,表示在 ,_ Pa, mol H2与 mol 2O2完全回响生成 态水时 的热量是2858 kJ。 3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于一致物质的回响，当化学计量数不同时，其H 。 小结：书写热化学方程式的留神事项 要注明回响物和生成物的 ； 需注明回响的 ，若不注明那么指 。 在热化学方程式右端要注明回响热H，单位为 ； 热化学方程式中H务必注明符号 或 用来分别表示吸热和放热，若回响逆向举行，H符号 ，但十足值不变； 系数单位是 ，而不是 。 系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H(g
5、)+O(g)=2HO(l)，H=-571.6kJ/mol 222 H(g)+O(g)=HO(l)，H= kJ/mol 2222 三、中和热 定义： 强酸与强碱回响生成可溶性盐的热化学方程式为： 1 测验：中和热的测定 见课本第45页 1、原理：回响热的计算公式：Q=m*C*T 注：1、T（K）=T（）+273.15 2、C=4.18 J*K*g 3、H= Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量 2、测验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶 液的比热容C4.18J/(g)，测验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。 3、测验步骤 （1
6、)往小烧杯中参与50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。 (2)用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并测量其温度。 (3)将NaOH溶液急速倒入小烧杯中，盖好盖板， 并用 轻轻搅动溶液，并切实读取混合溶液的最高温度。 (4)重复测验23次。 4、留神事项 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 。 (2)为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。 (3)测验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 。 【问题与收获】 。 -1 -1 其次节 燃烧热 能源 编写：高二化学备课组邱华、刘锋 【学习目标】1理解燃烧热的概念； 2熟悉能源是人类生存和进展的重
7、要根基，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3知道俭约能源、提高能量利用效率的实际意义。 【学习重点】1、燃烧热的定义； 2、燃烧热与中和热的识别与联系 【学习难点】关于燃烧热和中和热的相关判断和计算 【预备学识】 1回响热可分为 、 、 等。 时， mol纯物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。 2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。新能源包括 。它们的特点是 。 【根基学识】 一、燃烧热概念 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： 1.如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件： (2)可燃物的用量： (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成 ， H2燃烧生成 ，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可展现分数。 2研究物质燃烧热的意义 应根据什么标准来选择燃料？试举例说明 二、能源 阅读教材回复以下问题 1.指出能源的定义及分类。来源 分析教材中资料卡片并阅读教材议论我国能源的现状如何？ （1） （2） （3） （4） 如何解决我国的能源危机问题？ 7
