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1、PART 1常用化学计量1考纲展示 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏伽德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。21“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 L/mol (1)非标准状况下的气体不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算。(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算。如，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH及
2、碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。(3)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。【核心透析】 考点一阿伏伽德罗常数及其应用3【正误判断】 (正确的划“”，错误的划“”)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。()标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA。()常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。() 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()2.24
3、 L CO2中含有的原子数为0.36.021023。()CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。()【答案】 42与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如1 mol NaHSO4在熔融、固体状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
4、(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目；(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。5【正误判断】 (正确的划“”，错误的划“”)32 g 18O2中含有2NA个氧原子。()17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA。()相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。()乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3
5、NA个氢原子。()18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()常温常压下，4.6 g NO2气体含有NO2分子数为0.1NA。()30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。()m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m/28NA。()12 g金刚石中含有的共价键数为4NA。()【答案】 63与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2)强弱有别类：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3)与量有
6、关类：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4)浓稀有别类： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。7【正误判断】 (正确的划“”，错误的划“”)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。()标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转
7、移的电子数目为0.2NA。()足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标准状况下11.2 L Cl2。()足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移5/6 mol e。()足量Fe与1 L 1 molL1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2。()1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()8标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子
8、的数目为NA。()反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA。()【答案】 94与可逆过程相关的NA的应用(1)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目；(2)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl溶液中各微粒数目；(3)可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度，如2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、合成氨反应等。10【正误判断】 (正确的划“”，错误的划“”)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA。()等体积、等物质的量浓
9、度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()含1 mol FeCl3的溶液水解形成Fe(OH)3胶粒的数目为NA。()1 L 3.0 molL1的氨水中含有的NH3的数目为3NA。()2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA。()【答案】 115阿伏伽德罗定律的重要推论相同条件T、pT、VT、p结论V1/
10、V2n1/n2p 1/ p 2n1/n21/2M1/M212例1 2017全国卷 阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【典例探究】【答案】D【解析】因溶液中NH4+水解，则溶液中NH4+数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B项错
11、误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；根据H2(g)I2(g)=2HI(g)可知，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应前后的分子总数为0.2NA 恒定不变，D项正确。13【答案】D【解析】气体的摩尔体积22.4 L只对标准状况下的气体适用，标准状况下，乙醇是液体，故A错误；水溶液中存在大量H2O分子，H2O分子中也含有氧原子，故B错误；I与Fe3的反应是可逆反应，存在一定的限度，不能够完全反应，故C错误；C2H43O2 2CO22H2O，C2H5OH3O2 2CO23H2O，把C2H5OH写作C2H4H2O，故一个乙烯分子和一个乙醇分子完全燃烧
12、都是消耗3个O2分子，混合后不影响消耗氧气的量，故D正确。变式 2017浙江4月选考 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA14解答阿伏伽德罗常数正误判断“三部曲” 规律小结151公式cBnB/V中的V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2溶液配制中的“六七八”(1)容量瓶的使用“六注意
13、”容量瓶使用的第一步操作是“查漏”。选择容量瓶遵循“大而近”原则。书写时一定要指出规格。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。【核心透析】 考点二一定物质的量浓度溶液的配制16容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移至容量瓶中。定容摇匀后，容量瓶内液面若低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。(2)七种实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、 一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(3)八步实验步骤：计算称量(量取)溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀倒出装瓶。3误差分析进行误差分析的依据是cn/Vm/MV，根据公式，分析各个量的变化，
14、判断可能产生的误差。如称量易吸水物质时间过长，则m偏小，c偏低。17例2 (1)2017全国卷 Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(2)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，该实验操作_(填“正确”或“错误”)。【典例探究】【答案】 (1)量筒氧气(2)错误【解析】 (1)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果
15、不准确。(2)用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。18变式 下列有关说法中正确的是()2017海南卷 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 2016海南卷 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 2016浙江卷 定容过程中，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 2016浙江选考 容量瓶不能用作溶解物质的容器 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高A B C D19【答案】D【解析】分液漏斗、容量瓶、滴定管三种仪器，使用前均需要检漏，正确；向容量瓶中转移液体时，导流用的玻璃棒应接触容量瓶刻度线下的内壁， 正确；定容时，向容量瓶内加蒸馏
16、水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，则溶质减少，配得的溶液浓度偏低， 正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来溶解物质，正确；俯视容量瓶，实际体积未达到标准体积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，正确。D项符合题意。20溶液配制操作的注意事项(1)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。(2)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。(3)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(4)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。易错警示21【核心透析】 考点三物质的量的综合应用(以物质的量为核心的计算)222324例3 (1)2016全国卷 一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。(2)2015全国卷改编 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广
