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1、元素周期律 化学键涵义涵义元素性质随着元素原子序数的元素性质随着元素原子序数的递递增而呈周期性变化。增而呈周期性变化。实质实质元素性质的周期性变化是核外元素性质的周期性变化是核外电电子排布周期性变化的必然结果。子排布周期性变化的必然结果。一、元素周期律一、元素周期律：1、定义：、定义：、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1 81 8的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半
2、径又突然增大气体原子半径又突然增大、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -11869年，门捷列年，门捷列夫最先提出。夫最先提出。、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化2、同周期、同主族元素性质的递变规律、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大增大增大电子层数电子层数相同相同增多增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元元素素性性质质化合价化合价最高正价由最高正价由+1
3、+1+7 +7 负价数负价数=8-=8-族序数族序数最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数= =族族序数序数元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增非金属性逐渐增强。强。金属性逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。单质的氧化单质的氧化性和还原性性和还原性氧化性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，还原性逐还原性逐渐增强。渐增强。元元素素性性质质最高价氧化物最高价氧化物的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性酸性逐渐增酸性逐渐增强，碱性逐强，碱性逐渐
4、减弱。渐减弱。酸性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐弱，碱性逐渐增强。渐增强。气态氢化物生气态氢化物生成的难易程度成的难易程度和气态氢化物和气态氢化物的稳定性的稳定性单质与氢气单质与氢气化合越来越化合越来越容易容易, ,气态气态氢化物稳定氢化物稳定性逐渐增强。性逐渐增强。单质与氢气化单质与氢气化合越来越难合越来越难, ,气态氢化物稳气态氢化物稳定性逐渐减弱。定性逐渐减弱。练练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，均为短周期元素，W的最外层电的最外层电子数与核外电子总数之比为子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与与 W同主同主族；族；Y的原子序数是的原子序数是W和和X的原子序数之和的一半；的原子序数之和
5、的一半；含含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是是A金属性：金属性：Y Z B氢化物的沸点：氢化物的沸点：X WC离子的还原性：离子的还原性：X W D原子及离子半径：原子及离子半径：Z Y X简单的推断元素种类及元素性质简单的推断元素种类及元素性质B2.X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，其原子序数种短周期元素，其原子序数依次增大。依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原原子最外子最外层电子数是次外子数是次外层电子数的子数的3倍，倍，Z、W、R处于同一周期，于同一周期，R与与Y处于同一族，于同一族，Z、W原
6、子的核外原子的核外电子数之和与子数之和与Y、R原子的核外原子的核外电子数之和相等。下列子数之和相等。下列说法正确的是：法正确的是：A元素元素Y、Z、W具有相同具有相同电子子层的离子，其半径的离子，其半径依次增大依次增大B元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2 C元素元素Y、R分分别与元素与元素X形成的化合物的形成的化合物的热稳定定性：性：XmY XmRD元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是的最高价氧化物的水化物都是强强酸酸利用周期表推断元素及化合物的性质利用周期表推断元素及化合物的性质C3、微粒半径大小的比较、微粒半径大小的比较一看电子层数：一看电子层数： 电子层数越
7、多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+FClBrI二看核电荷数：二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+三看电子数：三看电子数： 电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特特殊殊：氧氧元元素素的的化化合合价价一一般般是是 价价，而而氟氟元元
8、素素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属4 4、元素化合价的变化规律、元素化合价的变化规律5、判断金属性和非金属性的依据、判断金属性和非金属性的依据证明金属性证明金属性1同条件下与水或酸，越易越强。同条件下与水或酸，越易越强。2最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强3相互置换相互置换4电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强5元素周期表的位置元素周期表的位置证明非金属性证明非金属性1最高价
9、氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强2与与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性3相互置换相互置换4电解时后氧化的非金属性强电解时后氧化的非金属性强5元素周期表的位置元素周期表的位置1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B 2、下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D3、下列各分子中所有原子都满足最外层下列
10、各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.光气光气(COCl2) B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼 A. 练习练习 4 4、X X、Y Y是是元元素素周周期期表表A A族族中中的的两两种种元元素素。下下列列叙叙述中能说明述中能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是（强的是（ ）A A、 X X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B B、 X X的氢化物沸点比的氢化物沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C C、 X X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D D、 Y
11、Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来。的溶液中置换出来。 C5 5、已知短周期元素的离子。、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcbaC.离子半径离子半径 CDBA D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C C6、“构构位位性性”的相互关系的相互关系结构结构位置位置性质性质反映反映决定决定反映反映决定决定判断元素推出位置判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出通过位置运用递变规律推出物理性质物理性质元素性质
12、元素性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数核外电子核外电子电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数1 1、1 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3 3、由于电子层结构和性质相似、由于电子层结构和性质相似，镧系元素，镧系元素( (第六周期、第六周期、B)B):57-:57-7171，1515种元素，种元素，锕系元素锕系元素( (第七周期、第七周期、B)B):89
13、-103,15:89-103,15种元素。种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：金属元素位于元素周期表的左下方：112 22 = 90过渡元素：过渡元素：第第 族和全部副族元素族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：非金属元素位于元素周期表的右上方：16 + 6 = 22金属元素：金属元素：最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4个个非金属元素：非金属元素：最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于4个，个，而而He除外除外。（过渡金属）（过渡金属）7、元素分类、元素分类2 2、室温：以气态存在的单质共、室温：以气态存在的单质共1111种种, , N N2 2、O O2 2、H H
14、2 2、F F2 2、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn；以液态存在的二种以液态存在的二种, , BrBr2 2、Hg(Hg(金属金属) ) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素8 8、分界线、分界线练练1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为同周期元素的原子半径为A族的为最大族的为最大 B在周期表中零
15、族元素的单质全部是气体在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去族元素的原子，其半径越大越容易失去电子电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等数都和它的族数相等BC例例2：下列说法中错误的是下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数周期数B.元素周期表中从元素周期表中从IIIB族到族到IIB族族 10个纵行的元素都个纵行的元素都是金属元素是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子
16、数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同相同AD 二、化学键二、化学键 ：相邻的原子间的强烈的相互作用相邻的原子间的强烈的相互作用 化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 注意：注意： 指相邻的原子指相邻的原子 强烈的相互作用强烈的相互作用 金属键金属键 极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键化学键化学键金属键金属键离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键微粒微粒特征特征形成形成条件条件影响因素影响因素存在存在范围范围三种化学键的比较三种化学键的比较阴阳离子阴阳离子间通过间通过静静电作用电作用所所形成的化形成的化学键学键原子间通原子间通过共用电过共用电子对所形子对所形成的化学成的化学键键金属离子金属离子与自由电与自由电子间的强子间的强烈的相互烈的相互作用作用阴、阴、阳阳离离子子原子原子金属离金属离子、自子、自由电子由电子无无方方向向性性无无饱饱和
