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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题 祝愿天下全体考生开心度过高考。祈福你们旗开得胜，取得美好佳绩。平心对待高考，你们是最棒的！怜恤的上帝会祈福你们的，相信自己，确定能行！北京市朝阳区2022-2022学年度第一学期期末质量检测 高三年级化学学科试卷 （总分值：100分 考试时间：90分钟） 试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信仰要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祈福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一片面（选择题 共42分） 每题只有一个选项符合题意
2、，共14道小题，每题3分，共42分 1以下材料中属于有机高分子化合物的是 A B C 发动机及起落架材料钛合金 航天服材料 涤纶 战国初期的曾侯乙编钟青铜器 日常生活中的餐具陶瓷 D 2以下说法不正确的是 A属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解回响 B乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分 C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷 D酚类物质具有恢复性，有些可用作食品中的抗氧化剂 3中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。以下说法不正确的是 A该过程将太阳能转化成为化学能 B该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C氧化
3、剂与恢复剂的物质的量之比为13 D原料气N2可通过分开液态空气获得 4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的特别之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，以下说法不正确的是 A缺氧区：Fe2e= Fe2+ B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OH CFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 5结合下表数据分析，以下关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是 物质 乙醇 乙二醇 分子式 C2H6O C2H6O2 沸点/ 78.5 197.3 溶解性 与水以任意比混溶 与水和乙醇以任意比混溶 A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B可以采用蒸馏的方法将二者
4、举行分开 C丙三醇的沸点理应高于乙二醇的沸点 D二者组成和布局好像，互为同系物 6在确定条件下发生以下回响，其中回响后固体质量增加的是 A氨气恢复氧化铜 B二氧化锰参与过氧化氢溶液中 C次氯酸钙露置在空气中变质 D过氧化钠吸收二氧化碳 7用以下测验装置完成对应的测验，能达成测验目的的是 澄清石灰水 A制取并收集少量氨气 B对比NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 硅酸钠溶液 C制取并检验乙烯 D对比盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8以下解释事实的离子方程式不正确的是 A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2 B向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4
5、，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) + 2H+ C向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32 D用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 9根据元素周期律，由以下事实举行归纳揣测，揣测不合理的是 选项 A B C D 事实 Mg与冷水较难回响，Ca与冷水较易回响 揣测 Be（铍）与冷水更难回响 Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 HCl在1500时分解，HI在230时分解 HBr的分解温度介
6、于二者之间 Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 A族元素的单质都是半导体材料 10微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。以下说法不正确的是 图1 图2 AM为电源负极，有机物被氧化 B电池工作时，N极邻近溶液pH增大 C处理1 mol Cr2O72时有6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移 DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成恢复菌失活 11将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，举行回响： CO(g) + H2O(g) 测验组 1 2 3 温度/ CO 650
7、 900 4 2 2 H2O 2 1 1 CO2 1.6 0.4 0.4 /min 5 3 1 CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 达成平衡所需时间 以下说法不正确的是 A该回响的正回响为放热回响 B测验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(Lmin) C测验2中，平衡常数K=1/6 D测验3跟测验2相比，变更的条件可能是温度 12聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列繁杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下： 以下说法不正确的是 A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 B上述回响中属
8、于消去回响，属于（脱氢）氧化回响 C火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 D在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 13.以下“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“测验目的”的是 A B C D 测验目的 醋酸的酸性强于苯酚 羟基对苯环的活性有影响 甲基对苯环的活性有影响 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 14高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳 定，可用于废水和生活用水的处理。测验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，操纵确定电压电 试剂 碳酸氢钠溶液 饱和溴水 酸性高锰酸钾溶
9、液 金属钠 烧杯中的物质 醋酸 苯酚溶液 苯 苯酚溶液 苯 甲苯 水 乙醇 解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下： 以下说法不正确的是 Aa为铁钉，b为石墨 B阴极主要发生回响：2H2O + 2e= H2+ 2OH c(NaOH) 1 molL1 阴极现象 产生无色气体 阳极现象 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐步加深 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐步加深 10 molL1 产生大量无色气体 15 molL1 产生大量无色气体 C高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O D
10、制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效制止阳极产生气体 其次片面（非选择题 共58分） 15（8 分）NH3可用于生产硝酸和尿素。 （1）生产硝酸： NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步回响，其化学方程式是_。 除此之外，还可能发生以下副回响： 4NH3 (g)+ 4O2 (g) = 2N2O (g) +6H2O (g) ?H=1105 kJ/mol 4NH3 (g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) +6H2 O(g) ? H=1269 kJ/mol 两个副回响在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，理由是_。 （2）生产尿素： 尿素的合成分两步举行： a2NH3 (g)CO2(g) bNH2COONH4(l) NH2COONH4(l) H=117 kJ/mol CO(NH2)2(l)+H2O(l) H=15 kJ/mol 写出总回响的热化学方程式：_。 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的理由：_。 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，那么尿素样品中氮元素的质量分数是 。 8
