《2022高考化学二轮复习专题11盐类水解和沉淀溶解平衡练习解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学二轮复习专题11盐类水解和沉淀溶解平衡练习解读（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022高考化学二轮复习专题11盐类水解和沉淀溶解平衡练习解读 第一片面 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 一、选择题 1(2022吉林长春十一中期中)在确定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：SH2OHSOH。以下说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入H2S，HS浓度减小 2 c?HS? C升高温度，增大 c?S2? D参与NaOH固体，溶液pH减小 解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S 2 c?HS? )减小
2、，故增大，C项正确；参与NaOH固体，溶液碱性巩固，pH增大，D项错误。 c?S2? 答案：C 2(2022石家庄一模)25 时，关于0.1 molL的NH4Cl溶液 0.1 molL 1 1 的NaOH溶液，以下表达正确的是( ) A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH4)的值减小 B若将和均稀释100倍，的pH变化更大 C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 D若将和混合，所得溶液的pH7，那么溶液中的c(NH3H2O)c(Na) 解析：此题测验电解质溶液，意在测验考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用才能。加水促进NH4水解，n(Cl)不变，n(NH4)减小，而n(Cl)/n
3、(NH4)c(Cl)/c(NH4)，故随着溶液的稀释，c(Cl)/c(NH4)逐步增大，A项错误；水解为可逆回响，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故和均稀释100倍时，的pH变化大，B项错误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH4)c(Na )，由物料守恒可知c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4)，因pH7，故c(OH)c(H)，三式联 立可得c(Na)c(NH3H2O)，D项错误。 答案：C 3(2022广东六校联考)50 时，0.1 m
4、olL Na2CO3溶液的pH12，以下判断正确的是( ) Ac(OH)10 molL B参与少量NaOH固体，c(Na)和c(CO3)均增大 Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO3) 2 2 2 1 1 D2c(Na) c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3) 解析：此题测验了电解质溶液的相关学识，意在测验考生的综合分析才能。50 时水的离子积不等于10 14 2 ，所以c(OH)不能用25 时水的离子积举行计算，A选项错误；加 2 入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO3)c(
5、HCO3)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na 2 )2c(CO3)2c(HCO3)2c(H2CO3)，D选项错误。 答案：B 4(2022湖北联考)25 时浓度都是1 molL的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY； 1 2 AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。以下说法正确的是( ) A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) BAY溶液的pH小于BY溶液的pH C稀释一致倍数，溶液pH变化：BX等于BY D将浓度均为1 molL的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析：此题测验了溶液中的离子平衡学识，意在测验考生
6、的理解和推断才能。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1 molL 1 1 1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)c(H)c(H2A)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(SO4) c(NH4) c(OH)c(H) 1 2 1 2 解析：此题测验了微粒浓度大小对比，意在测验考生的计算才能和判断才能。0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，说明该溶液显酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，那么c(A 2 )c(H2A)，A选项错误；由于酸性：CH3COOHHCO3，所以一致条件下
7、，Na2CO3的水解程度大 于CH3COONa的水解程度，二者pH一致时c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，C选项错误。 答案：D 6(2022日照调研)T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，以下说法确定正确的是( ) A溶液中由水电离出的c(OH)110 10 molL molL 2 2 1 B溶液中存在：c(H)c(OH)110 14 C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)
8、c(OH)c(H)c(CH3COOH) D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na) 解析：此题测验了溶液中的平衡问题，意在测验考生运用所学学识分析、解决问题的才能。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)110 14 molL，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的依次应为c(Na)c(CH3COO 22 )c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。 答案：D 7(2022南宁、桂林一模)以下溶液中粒子的物质的量浓度关系确定正确的是( ) A常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A)c(
9、H2A) BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO3)c(Na) C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)c(OH)c(H) D浓度均为0.1 molL的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)c(HF)0.2 molL 1 2 2 1 解析：pH9的NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)c(A 2 )，A项错误；B项等式可整理为c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO3)c(OH)，符合电荷 2 守恒，B项正确；刚开头向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH)c(HCOO)，C项错误；等体积混合后，c(F)c(
10、HF)0.1 molL，D项错误。 答案：B 8(2022云南名校统考)25 时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A向醋酸钠溶液中参与适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H 1 )c(OH) B0.1 molL Na2CO3溶液与0.1 molL NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO3) 1 1 2 3c(HCO3)3c(H2CO3) C0.1 molL 1 NH4Cl溶液与0.1 molL 1 氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) D0.1 molL Na2C2O4溶液与0.1 molLHC
11、l溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O4)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 解析：此题测验了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在测验考生对电荷守恒、 2 11 物料守恒和质子守恒等的生动运用才能。向醋酸钠溶液中参与适量醋酸，根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，那么c(Na)7说明NH4的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH3H2O)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液 中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中参与少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag)、 c(Br)不变，B项错误；AgBr固体参与水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)， Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)，所以此体系中确定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，C项 1 2 正确；饱和溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，但Ag、Br的浓度不确定相等，D项错误。 答案：C 11(2022武昌元月调研)25 ，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中参与50 mL 0.02 mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.810 A1.8
