《2021初三化学中考一模试题和答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021初三化学中考一模试题和答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2021初三化学中考一模试题和答案 2021初三化学中考一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取确定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中参与100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全回响后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，那么原混合物中碳酸钙的含量约是（ ） A 77.5% B 63.3% C 46.7% D 22.5% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意：发生的回响是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O
2、 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三片面：1、盐酸中的：100g-100g14.6%=85.4g ；2、和盐酸回响生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100g14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2 H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，那么氢氧化镁的质量是5.8g ；根据回响：Mg (OH)2
3、+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x ，那么： ()2 258955.8Mg OH MgCl g x 58 5.8g 95x = 解得x=9.5g ， 那么氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，那么有： 32 CaCO Ca 100 11111Cl 1.g y 10011111.1g y = 解得y =10g, 那么原混合物中碳酸钙的含量约是10g 100%63.3%10g+5.8g ?。应选B 。 2将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中参与10克碳酸钙，若要使
4、天平重新平衡，那么右盘烧杯中应参与的物质是 A 10克碳酸钾和碳酸钠 B5.6克氧化钙和氧化锌 C10克碳酸镁和碳酸氢钠 D10克镁粉和铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】 天平左侧的烧杯中会回响生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 10g x 10010g 44x = 解得x=4.4g 此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。 所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。 由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在参与10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，务必是两种碳酸盐的相对分子质量一
5、个大于100，一个小于100。 【详解】 A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误； B、氧化钙和氧化锌会和盐酸回响，但是不会生成任何气体。其回响方程式为： CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以参与的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确； C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量确定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误； D、由于镁和盐酸能回响生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。 22 M
6、g+2HCl=MgCl+H 242 10g x 2410g 2x = 解得x=0.83g。那么不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量确定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。 应选B。 3在AlCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，那么以下图像不正确的是( ) A B C D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐步增大，当参与确定量时会展现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后持
7、续增加；而回响的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误； B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐步增加。至完全回响后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐步裁减。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的回响事实，选项B正确； C、图中所示，溶液的pH逐步变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐步呈碱性的回响事实，选项C正确； D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量裁减至完全消散，之后
8、随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐步增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的回响事实，选项D正 确。应选A。 【点睛】 根据回响进程，分析回响对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与回响事实是否相符。 4不能正确对应变化关系的图像是（） AA图中横坐标既可以表示参与铁粉的质量，也可以表示参与片面变质的苛性钠质量BB图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 CC图中横坐标既可以表示回响时间，也可以表示参与二氧化锰质量 DD图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A
9、、确定质量的稀盐酸中参与铁粉，铁与稀盐酸回响生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐步增加，稀盐酸完全回响，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示参与铁粉的质量；苛性钠片面变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，确定质量的稀盐酸中参与片面变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸回响生成氯化钠和水，氢氧化钠完全回响后碳酸钠与稀盐酸回响生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐步增加，完全回响后质量不再变化，A图中横坐标不能表示参与片面变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意； B、澄清石灰水中参与二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳回响生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全回响后，氢氧
10、化钙随着回响的举行逐步裁减至0，溶质质量逐步减小至0，溶液中阴阳离子逐步裁减至0，溶液的导电性逐步减弱至0，持续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水回响生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐步增加，溶液中阴阳离子逐步增加，溶液的导电性逐步增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，回响过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示回响时间，也可以表示参与二氧化锰质量
11、，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐步变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐步增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐步增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。应选A。 5如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是 A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Bt1时，可以制
12、得溶质质量分数为8%的丙溶液 Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是确定温度下，100g溶剂里达成饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在确定温度下、确定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质
13、的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12（12+100g）100%11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2时，甲、乙两种物质在一致量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大，由于降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%， t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙甲=丙，溶液升高到t2时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与
14、丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙甲丙，选B 6片面变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全回响，那么此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A 3:2 B 2:3 C 1:2 D 1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠轻易与空气中的二氧化碳回响生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x ，与碳酸钠回响的盐酸的质量为m 2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O 10673 x m 106x =73m x=106m/73 设未变质的氢氧化钠的质量为y 2NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.5y 200m g 7.3%-? 40y =36.5200g 7.3%-m ? y=40(14.6g-m)/36.5 x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g ，m=7.3g 10
