12 物质的量和摩尔质量

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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑12 物质的量和摩尔质量 课题：其次节 化学计量在测验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 过程 与 方法 学识 与 技能 授课班级 课 时 1 1、熟悉摩尔是物质的是的根本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于举行简朴的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学识举行计算的才能 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地熟

2、悉丰富多彩的物质世界，熟悉到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感 态度 价值观 重 点 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、专心的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位-摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 其次节 化学计量在测验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数

3、值约为6.02*1023 mol-1 3、留神：使用mol时，务必指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 m112m1N? ?n A1=NAmCmC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=m 单位 gmol1 n6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,那么M(H2SO4 )=98 gmol1。 n(H2SO4 )=m(H2SO4)24.5 g=0.25mol。答：略

4、 -1M(H2SO4)98 g?mol教学过程 教学步骤、内容 教学方法 引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，引发学习兴可以构成客观存在的、具有确定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁趣，引出把微小物质扩大倍是什么呢？要解决这个问题，我们来学习其次节化学计量在测验中的应用 数形成确定数板书其次节 化学计量在测验中的应用 讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际目的集体以便于便当生活，便当科学研单位制中的根本物理量，四个字缺

5、一不成，物质的量单位是摩尔，符号mol ，究，便当相互简称摩。 投 国际单位制(SI)的7个根本单位 长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 板书 一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有确定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是特意用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ 学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大

6、小关系 问1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) 问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kgC中所含碳原子数为依据得出来的) 问C原子特指什么布局的碳原子？ 1212交流 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 学生自学，师生一问一答，检验自学成果 举行化学史的教导，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n (12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) 师大家回复得很好。由此，我们可以得出以下结论

7、： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个 讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的付出，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。 板书2、阿伏加德罗常数： 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 点击

8、试题填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO4是 个硫酸根离子。 讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ 板书3、留神：使用mol时，务必指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 点击试题 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子 讲请大家根据摩尔相关学识，举行如下计算。 例题根据摩尔的有关学识，举行计算。 1. 1.20410个H，合多少 mol? (2 mol) 2. 5 mol的O2中有

9、多少个氧气分子? （3.01*10） 3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 242426.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子 B. C. 小米不是微观粒子 1. (2 mol) 2. （3.01*10） 引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*10236.02*1023 H 、Cl 各1 mol 24；24 讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的10； 6.02*10 量n三者之间的关系为： 板书4.N、NA与n的关系： N?n NA 讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可

10、以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等概括的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3 点击试题 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 学生推导，教师巡查并指导 过前面我们学习了物质的量，知道它是一个根本物理量，单位为摩尔， 它表示含有确定数目的粒子集

11、体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ (是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02 1023) 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ (以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它对比所 得的数值，就是这种原子的相对原子质量) 师很好！请大家推导斟酌题1 斟酌假使一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，那么该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 教师引发斟酌，学生开展议论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳才能的培养 问A1

12、比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。 ( A1A2=m1m2) 师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。 师下面让我们导出以下关系： 学生议论 m112m1?副板A1= mCmC12师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，那么它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。 12m2(A2=。) mC 微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 23扩大6.0210倍 扩大6.010倍 23扩大6.0210倍 23 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g 相对原子质量 12 16 5

13、6 师由方才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。 结果x=16 y=56 问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？ (1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g) 问由此可得出什么结论？ (1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) 问单位呢？ ( 克！) 问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ 学生阅读， 18g 58.5g 23g 32g (由于分子都是由原子构成的，而分子的相对分

14、子质量等于构成它的 原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，那么1 mol任何分子的质量就理应在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) 师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页结果一段后回复。 (对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) 师回复得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论： 副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 师请大家做以下练习： 点击试题 1 mol H2O的质量是 。 1 mol NaCl的质量是 。 1 mol Na+的质量是 。 1 mol S的质量是 。 师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。 板书5、摩尔质量： 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比 板书(2)、公式：M= m 单位 gmol1 n 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C