《湖南理工学院2022年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南理工学院2022年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑湖南理工学院2022年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧 第六章 氧化恢复平衡与氧化恢复滴定 习题1-1：氧化恢复回响片面 1 求以下物质中元素的氧化数 （1）CrO42-中的Cr (2) MnO42-中的Mn （3）Na2O2中的O （4）H2C2O42H2O中的C 解：求以下物质中元素的氧化数 （1）CrO42-中的Cr 为+6 （2）MnO42- 中的Mn为+6. （3）Na2O2中的O为-1 （4）H2C2O42H2O中的C为+3 2 以下回响中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化处境： (1)Cl2+H2O=HClO+HCl (
2、2)Cl2+H2O=2HCl+O2 (3)Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O (4)K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2I2+7H2O+8KCl 解（1）Cl2 + H2O = HClO + HCl ? ? ? 氧化数0 +1 -1 (2) Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 ? ? ? ? 氧化数 0 -1 -1 0 (3)Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4+ SO2 + 2H2O ? ? ? ? 氧化数 0 +6 +2 +4 （4）K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3I2+7H2O+8KCl ? ? ? ? 氧化数
3、+6 -1 +3 0 3 用氧化数配平以下回响方程式 (1) HClO4+H2SO3?HCl+H2SO4 (2) Zn+HNO3(稀)?Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (3) Cl2+I2+H2O?HIO3+HCl (4) As2S3+HNO3(浓)?H3AsO4+NO+H2SO4 解：（1） +24 +7 +4 -1 +6 HClO4 + H2SO3 ? HCl + H2SO4 HClO4+4H2SO3=HCl+4H2SO4 +24 0 +5 +2 -3 (2) Zn + HNO3(稀) ? Zn(NO3)2 + NH4NO3+H2O -81 4Zn + 10HNO3(稀) = 4Z
4、n(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +101 0 0 +5 -1 (3) Cl2 + I2 + H2O ? HIO3 + HCl -25 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 1 (+4+24)3 +3 -2 +5 +5 +2 +6 (4) As2S3 + HNO3(浓) ? H3AsO4 + NO + H2SO4 -328 3As2S3+28HNO3(浓)+4H2O =6H3AsO4+28NO+9H2SO4 4 用离子-电子法配平以下回响式 (1) H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH?K2CrO4+K2SO4+H2O (2) KMnO4+KNO2
5、+KOH?K2MnO4+KNO3+H2O (3) PbO2+HCl?PbCl2+Cl2+H2O (4) Na2S2O3+I2?NaI+Na2S4O6 解：（1）H2O2+Cr2(SO4)3+KOH?K2CrO4+K2SO4+H2O 离子回响式 H2O2+Cr3+OH-?CrO42-+H2O 恢复回响式 H2O2+ + 2e = 2OH- 3 氧化回响式 Cr3+8 OH-3e = CrO42-+4 H2O 2 2Cr3+16 OH-+3 H2O2=2 CrO42-+8 H2O+6 OH- 化简后得：2Cr3+10OH-+3 H2O2=2 CrO42-+8 H2O+ 核对： 4=4 （2）KMn
6、O4+KNO2+KOH?K2MnO4+KNO3+H2O 离子回响式 MnO4-+ NO2-+OH-MnO42-+ NO3-+H2O 氧化半回响 NO2-+2OH-= NO3-+ H2O+2e 1 -2-恢复半回响 MnO4+ e= MnO4 2 2MnO4- + NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O 核对： 5 = 5 （3）PbO2+HCl?PbCl2+Cl2+H2O 离子回响式 PbO2+H+Cl-PbCl2+Cl2+H2O 氧化半回响 2Cl- = Cl2+2e 1 恢复半回响 PbO2+4H+2Cl-+ 2e-= PbCl2+2H2O 1 PbO2+4H+4 Cl- =
7、PbCl2+Cl2+2H2O 核对： 0 = 0 （4）Na2S2O3+I2?NaI+Na2S4O6 离子回响式 S2O32-+I2?I-+S4O62- 氧化回响式 2 S2O32-2e= S4O62- 1 恢复回响式 I2+2e =2 I- 1 2-2- 2S2O3+ I2= S4O6+2 I 核对 4=4 5 在酸性溶液中含有Fe3+，Cr2O72-和MnO4-，当通入H2S时，恢复的依次如何？写出有关的化学回响方程式。 解：根据氧化剂Fe3+，Cr2O72-和MnO4-的标准电极电势可知，恢复的依次为：MnO4-，Cr2O72-，Fe3+。有关的化学方程式为： 2 MnO4-+2H2S+
8、6H+=2Mn2+5S+8H2O Cr2O72-+2 H2S+8 H+=2Cr3+3S+7H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2 H+ 6 以下物质：KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl3；I2，Br2，Cl2，F2，在确定条件下都作氧化剂，试根据标准电极电势表，把它们按氧化才能的大小排列成依次，并写出它们在酸性介质中的恢复产物。 解：酸性介质中，氧化才能从大到小排列序列为： F2KMnO4Cl2K2Cr2O7Br2 FeCl3I2CuCl2 恢复产物：HF Mn2+ Cl- Cr3+ Br- Fe2+ I- Cu 7 以下物质，FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，
9、在确定条件下都能作恢复剂，试根据标准电极电势表，把 2 它们按恢复才能的大小排列成依次，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。 解：在酸性介质中，恢复才能从大到小排列依次为： Mg Al H2 SnCl2 KI FeCl2 氧化产物：Mg2+ Al3+ H+ Sn4+ I2 Fe3+ 8 298K时，在Fe3+，Fe2+的混合溶液中参与NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假使没有其它回响发生）。当沉淀回响达成平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算?Fe3+/Fe2+。 解：混合液中，c(Fe3+)c3(OH-) = KspFe(OH)3 c(OH-) = 1.0mol
10、/L 时， c(Fe3+) KspFe(OH)3 ，同理，c(Fe+) KspFe(OH) ?Fe3?/Fe2?c(Fe3?)2.64?10?39?0.77?0.0592lg?0.771?0.0592lg?0.55(V) 2?17c(Fe)4.87?109 以下回响在原电池中发生，试写出原电池符号和电极回响。 (1) Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2) Ni+Pb2+=Ni2+Pb (3) Cu+2Ag+=Cu2+2Ag (4) Sn+2H+=Sn2+H2 解：（1） Fe+Cu2+=Fe2+Cu 原电池符号：（）FeFe2+(C1)Cu2+(C2)|Cu() 电极回响：正极 Cu2+2e=
11、Cu 负极 Fe2e=Fe2+ (2) Ni+Pb2+=Ni2+Pb 原电池符号：()NiNi2+(C1)Pb2+(C2)Pb() 电极回响：正极 Pb2+2e=Pb 负极 Ni2e=Ni2+ (3) Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 原电池符号：()CuCu2+(C1) Ag+(C2)Ag() 电极回响： 正极 Ag+2e=2Ag 负极 Cu2e=Cu2+ (4) Sn+2H+=Sn2+H2 原电池符号：()SnSn2+(C1) H+(C2)H2(P)Pb() 电极回响：正极 2H+2e=H2 负极 Sn2e=Sn2+ 第六章 氧化恢复平衡与氧化恢复滴定 习题1-1：氧化恢复回响片面 10 计算298K时以下各电池的标准电动势，并写出每个电池的自发电池回响： （1）（）PtI-，I2Fe3+，Fe2+Pt() (2) ()ZnZn2+Fe3+，Fe2+Pt() (3) () PtHNO2，NO3-，H+Fe3+，Fe2+Pt() （4）（）PtFe3+，Fe2+MnO4，Mn2+，H+Pt() 解：(1) 0.771 0.5355 =0.236(V) 0 回响：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
