《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题1（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题1 第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课 一、选择题 1室温时，以下混合溶液的pH确定小于7的是( ) A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 2常温下某溶液中由水电离产生的H=110molL，那么以下表达正确的是( ) A. 确定是碱溶液 B. 确定是酸溶液 C. 由水电离出的OH=110molL D. pH值可能
2、为9也可能为5 3纯水在20和80时的pH( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定 4将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH最接近于 ( ) A8.3 B8.7 C9 D9.7 5以下溶液确定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H)=c(OH)=10mol/L的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全回响生成正盐的溶液 6已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H
3、) =mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 7在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( ) A6 B5 C12 D13 8已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L + -6 9 1 + 5 1 的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是( ) Aa = b BpH = 7 Cc(H) = mol/L Dc(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 9水是最名贵的资源之一。以下表述正确的是( ) A4时，纯水的pH7
4、 B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D在纯水中参与少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 10常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液参与到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，以下结论中不正确的是( ) A. 假设a1b1=a2b2，那么混合溶液的pH7 B. 假设混合液的pH=7,那么混合溶液中c(CH3COO)=c(Na) C. 假设a1=a2,b1=b2，那么混合液液中c(CH3COO)=c(Na) D. 假设a1=a2,且混合溶液的pHb2 11以下关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） ApH=7的
5、溶液呈中性 B中性溶液中确定有c(H)=10mol/L Cc(H)=c(OH)的溶液呈中性 D在100时，纯水的pH7，因此呈酸性 12现有温度一致、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( ) Aalg2 Bblg2 Calg2 Dblg2 13室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为( ) A1.7 B2.0 C12.0 D12.4 14将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( ) A偏高 B偏低 C不变 D上述三种处境均有可能 二、非选择题 15. 现有p
6、H2的醋酸甲和pH2的盐酸乙： （1）取10 mL的甲溶液，参与等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右” + -+ -7 -+ -+ 或“不”)移动，若参与少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)； （2）一致条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_； （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V
7、(甲)_V(乙) ； （4）取25 mL的甲溶液，参与等体积pH12的NaOH溶液，回响后溶液中c(Na)、c(CH3COO )的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。 16. （1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H)/C(OH)=_； （2）某温度时，测得0. 01 molL的NaOH溶液的pH为11，那么在该温度下水的离子积常数KW_； 在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，那么那么VaVb_； （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH=5的Al2（SO4
8、）3溶液中由水电离出的H浓度为c2，那么c1：c2=_ （4）常温下，pH13的Ba(OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化疏忽不计)。所得混合溶液pH12，那么ab_。 17. H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回复以下问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_（用离子方程式说明）； （2）20时，均为0.1mol L的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示； 其中符合0.1molL NH4Al(SO4)2溶液的pH
9、随温度变化的曲线是_（填罗马数 -1 -1 + + 1 + - 字）。 20 时，0.1molLNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO4)-c(NH4)-3c(Al)=_molL（填概括数字计算式，不必化简）； （3）室温时，向100mL0.1molLNH4HSO4溶液中滴加0.1mol LNaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 -1 -1 -1 2-+ 3+ -1 _点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列依次是_； （4）t 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，那么该温度下
10、水的离子积常数Kw=_。 18. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图 （1）95时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），理由是_； （2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，那么1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，那么混合溶液的pH_7； （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol?L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_。 参考答案 1【答案】C 【解析】A一水合氨为弱电解质，溶液中只能片面电离出氢氧根离子，pH=
11、3的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH确定大于7，错误；B盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全回响产生水，所以溶液的pH=7，错误；CpH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH确定小于7，正确；D一水合氨为弱电解质，溶液中只能片面电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度
12、为0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH确定大于7，错误。 2【答案】D 【解析】常温下某溶液中由水电离产生的H=110molL，水的电离平衡得到促进，理应是参与了含有弱离子的盐溶液，可以是强酸弱碱盐，也可以是强碱弱酸盐，故pH值可能为9也可能为5。 3【答案】A 【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H）增大，pH减小。选A。 4【答案】D + + 5 1 1 【解析】pH=8的NaOH溶液中c（OH）=110mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=110mol/L，混合后c（OH）=（110mol/L+110mol/L）21/210mol/L，那么溶液中的c（H）=210mol/L，所以pH=10-lg2=9.7，选D。 5【答案】B 【解析】ApH=7的溶液不确定呈中性，如100时，水的离子积常数是10，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；Bc(H)=c(OH)=10mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液确定呈中性，故B正确；C使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C错误；D酸与碱恰好完全回响生成正盐的溶液，若是强酸强碱回响，溶
