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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑广东省汕头市澄海中学2022 澄海中学2022-2022学年度第一学期期中考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信仰要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祈福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 H 1；O 16；C 12；N 14；Si 28 ；Cl 35.5 ；Na 23 ；S 32 第一卷（选择题 共45分） 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1厨房中的化学学识好多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化恢复回响的是: A用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)
2、2】 B用煤气灶燃烧自然气为炒菜供给热量 C烧菜用过的铁锅，经放置常展现红棕色斑迹 D牛奶久置变质腐败 2. 举行化学测验务必留神安好，以下说法正确的是： A不慎将酸溅到眼中，应立刻用干布擦，边擦边刺眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C酒精在测验台上燃烧时，用水扑灭火焰 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中参与确定体积的水，再在搅拌下逐渐参与浓硫酸 3以下物质分类的正确组合是: A B C D 碱 纯碱 烧碱 氨水 苛性钠 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 无水硫酸铜 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 干冰 4. 以下说法正确的是 A、
3、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 5. FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，以下表达中不正确的是： A、 Fe（OH）3胶体识别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7米之间 B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C、往FeCl3溶液中参与NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D、三种分散系
4、中分散质均属于电解质 6以下说法不正确的是: A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D 1 molNH3所含原子数约是2.4081024 7分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，正确的是: A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物 C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 8.以下测验装置图所示的测验操作，不能达成相应的测验目的的是（
5、 ） A用甲除去CO气体中的CO2气体 B用乙分开沸点相差较大的互溶液体混合物 C丙向容量瓶中转移液体 D用丁分开互不相溶的两种液体 9. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是： 10以下各组离子在溶液中能大量共存，参与OH有沉淀生成，参与H有气体生成的一组离子是: AK、Mg2、Cl、HCO3- BK、Cu2、SO42、Na CNH4+、CO32-、NO3-、Na DNH4+、Cl、HCO3-、K 11以下测验设计方案中，可行的是 A用参与适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3杂质 B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2
6、中混有的HCl气体 C用溶解、过滤的方法分开KNO3和NaCl固体的混合物 D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 12以下说法正确的是: A在氧化恢复回响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂 B在氧化恢复回响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复 C在化学回响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D在氧化恢复回响中，恢复剂生成的氧化产物确定只具有氧化性 13能正确表示以下回响的离子方程式是: A碳酸氢钙溶液跟盐酸回响： Ca（HCO3）22H Ca22H2O2CO2 B、铁与稀盐酸回响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
7、Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 D、硝酸银溶液中参与铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag 14以下关于物质的量浓度表述正确的是: A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 mol B当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假设Na和SO42的物质的量相等，那么K 和 Cl的物质的量浓度确定一致 D10 时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到1
8、0 时，其体 积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 35 mol/L 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的是（ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA C将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 第二卷 （非选择题，共55分） 16. （10分）按要求完成以下问题 （1）写出以下回响的离子方程式： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O （2） 将离子方程式改写成化学方程式：
9、 2OH-+Mg2+= Mg(OH)2 _ （3）用双线桥表示电子转移处境 Fe2O3 +3 CO = 2 Fe + 3C O 2 该回响的氧化产物是 （4）用单线桥表示电子转移处境 3Cu+ 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 该回响的氧化剂是 17. （6分）阅读、分析以下两个材料： 材料一、 材料二、 物质 乙二醇-11.5 （ C2H6O2） 丙三醇17.9 （C3H8O3） 回复以下问题： （1）要从氯化钠和纯碱的固体混合物中分开得到纯真的氯化钠，应先将固体溶解，再经过_、洗涤、枯燥等操作。 （2）将乙二醇和丙三醇相互分开的最正确方法是_，写出该方法在操作上
10、的留神事项（写出一项）_ 18.（12分） 在Na浓度为0.5 molL 1 熔点/ 沸点/ 密度/gcm-3 溶解性 198 1.11 易溶于水和乙醇 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物） 阳离子 阴离子 K NO3 Ag CO23 Ca2 Ba2 SiO23 SO24 现取该溶液100 mL举行如下测验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 测验内容 向该溶液中参与足量稀盐酸 将的回响混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 向的滤液中滴加BaCl2溶液 请回复以下问题。 (1)测验能确定确定不存在的离子是_； (2)测验中生成气体的离子方程式为 _； (3)通过测验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 测验结果 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 固体质量为2.4 g 无明显现象 9
