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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑湖北省沙市中学高二化学下学期第一次半月考试题 20222022学年下学期高二年级 第一次半月考化学试卷 考试时间：2022年3月4日 说明： 1、 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两片面，请将答案填在答题卡内。 2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59 第一卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每题2分） 1根据元素周期律和物质布局的有关学识，
2、以下有关排序正确的是( ) A离子半径：Ca2ClS2 B第一电离能：SiCN C电负性：FSMg D热稳定性：SiH4H2SH2O 2已知次氯酸分子的布局式为HOCl，以下有关说法正确的是( ) A依据其布局判断该含氧酸为强酸 BO原子与H、Cl都形成键 C该分子为直线形非极性分子 D该分子的电子式是H:O:Cl 3中学化学中好多“规律”都有其使用范围，以下根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液确
3、定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4以下描述中不正确的是( ) ACS 2为形的极性分子 BClO3的空间构型为三角锥形 CSF2 3 6中有6对完全一致的成键电子对 DSiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 5以下无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHMnO4 6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是由于（ ） ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中
4、含有氢元素 1 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 7以下关于杂化轨道的表达中，不正确的是( ) A分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时，该分子不确定为正周围体布局 B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 DN2分子中有一个键、2个键 8关于乙烯分子中有5个键、一个键，以下说法正确的是 ( ) Asp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC、H之间形成的是s- p 键，C、C之间的键是未加入杂化的2p轨道形成的 DC、C之间形成的是sp- sp键，C、H之间是未加入杂化的
5、2p轨道形成的键 9向以下合作物的水溶液中参与AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( ) ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 10六氧化四磷的分子布局中只含有单键，且每个原子的最外层都得志8电子布局，那么该分子中含有共 价键数目是（ ） A.10 B.12 C.24 D.28 11以下分子的立体构型可用sp杂化轨道来解释的是（ ） BF3 CH2=CH2 苯 CH CH NH3 CH4 A. B. C. D. 12以下说法正确的是（ ） A以极性键结合起来的分子确定是极性分子 B非极性分子中，确定含有非极性共价键 C乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D卤素单质按F2I2，熔沸点逐步升高 13PH3一种无色剧毒气体，其分子布局和NH3好像，但PH键键能比NH键键能低。以下判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，由于PH键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，是由于NH键键能高 14以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 15以下几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到 2 2 2 2 22 3 5
