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1、本文格式为Word版,下载可任意编辑湖北省沙市中学高二化学下学期第一次半月考试题 20222022学年下学期高二年级 第一次半月考化学试卷 考试时间:2022年3月4日 说明: 1、 本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两片面,请将答案填在答题卡内。 2、 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59 第一卷(选择题 共40分) 一、选择题(共20小题,每题只有一个正确选项,每题2分) 1根据元素周期律和物质布局的有关学识,
2、以下有关排序正确的是( ) A离子半径:Ca2ClS2 B第一电离能:SiCN C电负性:FSMg D热稳定性:SiH4H2SH2O 2已知次氯酸分子的布局式为HOCl,以下有关说法正确的是( ) A依据其布局判断该含氧酸为强酸 BO原子与H、Cl都形成键 C该分子为直线形非极性分子 D该分子的电子式是H:O:Cl 3中学化学中好多“规律”都有其使用范围,以下根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液确
3、定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 4以下描述中不正确的是( ) ACS 2为形的极性分子 BClO3的空间构型为三角锥形 CSF2 3 6中有6对完全一致的成键电子对 DSiF4和SO3的中心原子均为sp杂化 5以下无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHMnO4 6碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是由于( ) ACCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子 CCCl4和I2都不含氢元素,而H2O中
4、含有氢元素 1 DCCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 7以下关于杂化轨道的表达中,不正确的是( ) A分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时,该分子不确定为正周围体布局 B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 DN2分子中有一个键、2个键 8关于乙烯分子中有5个键、一个键,以下说法正确的是 ( ) Asp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC、H之间形成的是s- p 键,C、C之间的键是未加入杂化的2p轨道形成的 DC、C之间形成的是sp- sp键,C、H之间是未加入杂化的
5、2p轨道形成的键 9向以下合作物的水溶液中参与AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( ) ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 10六氧化四磷的分子布局中只含有单键,且每个原子的最外层都得志8电子布局,那么该分子中含有共 价键数目是( ) A.10 B.12 C.24 D.28 11以下分子的立体构型可用sp杂化轨道来解释的是( ) BF3 CH2=CH2 苯 CH CH NH3 CH4 A. B. C. D. 12以下说法正确的是( ) A以极性键结合起来的分子确定是极性分子 B非极性分子中,确定含有非极性共价键 C乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D卤素单质按F2I2,熔沸点逐步升高 13PH3一种无色剧毒气体,其分子布局和NH3好像,但PH键键能比NH键键能低。以下判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点,由于PH键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子,是由于NH键键能高 14以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 15以下几种氢键:OHO,NHN,FHF,OHN,其强度由强到 2 2 2 2 22 3 5