本文格式为Word版，下载可任意编辑高三化学二轮复习 第1部分 专题1 化学基本概念 突破点3 离子反应 突破点3 离子回响 提炼1 1.离子回响类型 离子间通常能发生四种类型的回响，可以相互回响的离子不能大量共存 离子共存与离子推断 2．离子共存中的四大题设“陷阱” 条件类型 常见表述 2＋2＋误点点拨 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和恢复性离子不共1 3＋－“无色” 常见的限制条件 “pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化恢复回响而不 能共存” 存，并不是其他离子回响，同时要留神溶液酸碱性的影响 常见的易错点 “通明” “不能共存” “与Al回响放出H2” “通明”也可“有色” 易错看成“能共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 －常见的隐含条件 “由水电离出c(H)＝1×1012＋mol·L”的溶液 －1溶液既可能显酸性也可能显碱性 与NH3·H2O回响的离子不能存在 “通入足量的NH3” 常见题干要求 (1)“确定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字词 3.离子推断四原那么 离子推断题的解答在于掌管离子的特征回响及离子之间的共存处境，解题时要遵循以下四条原那么： 提炼2 1.离子方程式书写的根本要求 (1)合事实：离子回响要符合客观事实，不成臆造产物及回响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际 离子方程式的书写与正误判断 (4)三守恒：两边原子数、电荷数务必守恒，氧化恢复回响离子方程式中氧化剂得电子总数与恢复剂失电子总数要相等 (5)明类型：依据离子回响原理，分清类型，总结方法技巧 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易展现的错误，细心检查 2 2．离子方程式正误判断“4看” (1)看拆分易溶于水，易电离的强电解质用实际加入回响的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示 (2)看回响检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个回响或特殊条件如Ba(OH)2与H2SO4的回响不能书写成Ba＋OH＋SO4＋H===BaSO4↓＋H2O (3)看护恒离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒 (4)看条件留神限制条件的影响，如少量、过量等；留神酸碱性；留神氧化性、恢复性的强弱关系 3．限定条件的离子方程式的书写方法 (1)过量型：①按照组成比例写出缺乏量物质加入回响的离子方程式。
如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液回响，离子方程式中Ca与HCO3的化学计量数之比确定是1∶2②过量物质的离子得志缺乏量物质离子的回响需要，如①中回响，书写离子方程式时，OH的化学计量数为2，得志HCO3的回响需要综合起来可得离子方程式：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O (2)定量型：书写的关键是加入回响的离子严格按照给定的量之间的关系举行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液回响，Al、SO4、Ba和OH的物质的量之比为1∶2∶1∶2，鲜明OH缺乏量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)目标型：先写出能达成目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善如向NaHSO4溶液中逐滴参与Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋OH ＋ ＋ 2－ － 2＋＋ － 2＋ － － 3＋ 2－ 3＋ 2－ 2＋ － 2－ － 2＋ － － － 2＋ － 2＋ － 2－ ＋ ===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋H＋SO4，Ba(OH)2===2OH＋Ba，所以当溶液中的H被完全中和时，参与的Ba(OH)2只有0.5 mol。
故离子方程式为SO4＋2H＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O (4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH4 － ＋ － 2＋ ＋ 2－ ＋ 与OH回响，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如回响物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式 回访1 (2022·天津高考)以下测验的回响原理用离子方程式表示正确的是( ) 【导学号：14942022】 A．室温下，测得氯化铵溶液pHH2CO3>酚羟基，故酚羟基不与碳酸氢钠溶液回响，C项错误；草酸属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，D项错误] 回访2 (2022·江苏高考)以下指定回响的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中参与过量铁粉：Fe＋Fe===2Fe C．向Al2(SO4)3溶液中参与过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na C [A项中，离子方程式应为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe＋Fe===3Fe；C项正确；D项中，离子方程式应为SiO3＋2H===H2SiO3↓。
] 回访3 (2022·四川高考)以下关于离子共存或离子回响的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3 C．Fe与H2O2在酸性溶液中的回响：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的回响：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O C [A.MnO4显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化恢复回响，不能大量共存，A项错误；B.在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子回响生成硅酸，B项错误；D.正确的离子方程式应为Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O，D项错误] 回访4 (2022·新课标全国卷Ⅱ)能正确表示以下回响的离子方程式是( ) 【导学号：14942022】 A．浓盐酸与铁屑回响：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液回响：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4回响：CO3＋2H===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中参与Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe===2Fe(OH)3＋3Mg 3＋ 2＋ 2－ ＋ 2＋ ＋ ＋ 3＋ 2＋ － ＋ 2－ － ＋ 2－ 2＋ － 2＋ 2＋ ＋ 3＋ ＋ ＋ 2－ ＋ － － 3＋ 2＋ 2－ ＋ ＋ － 2＋ ＋ ＋ 3＋ ＋ 3＋ 2＋ ＋ － 2＋ 4 D [A项，浓盐酸与铁回响生成Fe，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换回响，钠先与水回响生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜回响生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO3，HCO3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO3＋H===H2O＋CO2↑；D项，Fe发生水解回响：Fe＋3H2O ＋ ＋ 3＋ 3＋ ＋ ＋ － － － 2＋ ＋ 2＋＋2＋ Fe(OH)3＋3H，参与Mg(OH)2 后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
] 热点题型1 离子共存与离子推断 1．(2022·长春七校联考一)以下各组粒子在指定溶液中确定能大量共存的是( ) A．中性通明溶液中：K、SO4、NO3、Fe B．在酸性KMnO4溶液中：SO4、Mg、NO3、CH3CH2OH C．常温下由水电离出的c(H)·c(OH)＝10SiO3 D．离子的物质的量浓度一致的溶液中：CH3COO、SO4、NH4、Cu D [Fe不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H)·c(OH)＝10离的c(H)＝c(OH)＝10 ＋ － －10 －1 ＋ － －20 3＋ － 2－ ＋ 2＋ 2－ ＋ － －20 2－ 2＋ － ＋ 2－ － 3＋ mol·L的溶液中：Na、NH4、Cl、 2－2＋＋－ mol·L的溶液中，由水电 ＋ 2－2 mol·L，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH4 2－ 在碱性溶液中不能大量存在，SiO3在酸性溶液中不能大量存在，C错。
] 2．(2022·潍坊期末改编)常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中：Na、K、Cl、HCO3 B．pH＝12的溶液中：Na、Cu、HCO3、NO3 C．使石蕊变红的溶液中：H、Na、Fe、MnO4 D．无色溶液中：K、Fe、Cl、SO4 A [弱碱性溶液中，供给的四种离子能大量共存，A项正确；pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO3会发生回响：HCO3＋OH===CO3＋H2O而不能大量存在，Cu会生成Cu(OH)2而不能大量存在，B项错误；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，Fe与MnO4(H)会发生氧化恢复回响而不能大量共存，C项错误；Fe显棕黄色，无色溶液中不能共存，D错误] 3．(2022·河北三市联考二)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 【导学号：14942022】 A．能溶解氧化铝的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 B．c(OH)为1×10 － －12 ＋ ＋ － － 3＋ 2＋ － ＋ － － － 2－ 2＋ ＋ 3＋ － 2－ ＋ ＋ 2＋ 。