《第二节卤族元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节卤族元素（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节卤族元素年级班级学号姓名分数得分阅卷人、填空题（共20题，题分合计88分）总分一二三四五6. 用HCl质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化猛共热，产生的气体通到KI溶液中，如果得I26.35g,试求反应中被氧化的盐酸多少毫升？7. 在一密闭容器中盛有由氢气、氧气和氯气组成的混合气体，通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应.经充分冷却后，测得所得溶液的溶质质量分数为33.4%.求原混合气体中氢气、氧气和氯气的质量分数分别为%、%、%（保留一位小数）。8. 实验室里常用的盐酸，HCl的质量分数为37%的盐酸（密度为1.18g/cm3）与水，按1：2的体积比相混合制成，这种
2、稀盐酸HCl的质量分数是。（取三位有效数字）9. 要制取氯气10.65g需要含78%MnO2W软猛矿克（保留两位小数）？需要HCl的质量分数为37%的盐酸克（保留一位小数）？10. 将NaCl、NaBr、CaCl2的混合物5g溶于水中，再通入足量C使其充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，最后得固体物质4.912g。若将此混合物5g溶于水，然后加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀干燥后进行称量，其质量为0.27g。求原混合物中各物质的质量分数：NaCl%、NaBr%、CaC*%（取整数）。11. 用含10g氯化钠和漠化钠的混合物的溶液，跟足量的氯气反应后经加热烧干后得固体7.78g,求在混合物中氯化钠
3、的质量分数%（取三位有效数字）。12. 用4.35gMnO2与过量盐酸加热反应后，多余的盐酸用NaOH的质量分数为10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；若再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀克？（保留一位小数）微热13. 已知：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HClf使足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合微热，反应生成的氯化氢需通入g质量分数为10%的氢氧化钠溶液才能使其恰好反应？14. 标准状况下，氢气和氯气的混合气体49.28L,完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HCl质量分数为25%的盐酸292g,求原来混合气体中氢气和氯气的质量分数分别为%和%。（保留
4、两位小数）15. 用HCl的质量分数为36%（密度为1.18g/cm3）的盐酸与二氧化猛共热产生的气体通到KI溶液中，如果得到I26.35g，试求反应中被氧化的盐酸是mL。（保留小数点后一位）16. 在同温同压下，混合气体H2、。2、Cl2按9:4:1体积比混合于密闭容器中，在一定的条件下使其充分反应，冷却液化后得溶液中溶质的质量分数是%。（保留三位有效数字）17. 工业上常用漂白粉与酸反应，以放出氯气的质量对漂白粉质量分数（x%）来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca（ClO）2+CaC+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2f+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验：称取漂
5、白粉样品200g,加水研磨后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度.摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后用含Na2S2O3的溶液与生成的碘反应：2Na2S2O3+l2=Na2SiO6+2NaI如反应中消耗Na2S2O3为3.16g,试求该漂白粉中的x%为%。(保留三位有效数字)18. A、B、C、D是四种均含有氯元素的物质，E是一种含有钾元素的化合物，F是一种黑色粉末状化合物，据以下条件判断A、B、C、D、E、F的化学式A和F混合共热生成C和氧气B和F共热生成气体DB和E反应生成C和水。A是B是C是D是E是F是19. 为了证明氯
6、酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，将其标号按正确操作顺序填写下列空白:(1)滴加硝酸银溶液(2)加水溶解(3)过滤，取滤液(4)与二氧化猛混合加热加稀硝酸(6)与浓盐酸反应(7)加氢氧化钠溶液加热(广(8)用淀粉碘化钾)(广(20. 某溶液中含氯离子、漠离子、碘离子的物质的量之比为广()1:2:3.欲使它们的物质的量之比变为3：2：1,需要通入氯气的物质的量是原溶液中所含碘离子物质的量的倍。得分阅卷人、单选题(共16题，题分合计48分)1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和发生反应：IO3-
7、+5I-+6H+=3l2+3H2。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在io3-。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A. B.C.D.2. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是A. 蒸发B.萃取C.液体过滤D.升华3. 向+1价金属碘化物溶液中逐滴加入AgNOs溶液至反应恰好完成。已知生成的溶液质量和原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数为A. 54%B.72%C
8、.28%D,无法计算4. 在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入过量AgNO3溶液充分反应，分离出沉淀称其质量为2.87g,由此能得出的结论是A. Cl-只有一部分参加反应B.AgF难溶于水C.F-只有一部分参加反应D.NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成5. 在一量气管中充入1/4体积的N2,1/4体积的Cl2,1/2体积的H2,让日光照一段时间后倒立于水中，进入量气管的水的体积占量气管容积的A. 1/4B.1/3C.1/2D.3/46. 有一种铁的氯化物FeyClx,取2.54g溶解于水，加入足量的AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，该氯化物应该是A. FeCl2B
9、、FeCl3C、Fe3Cl4D、Fe2Cl37. 向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数约为A.54%B.72%C.28%D.不能确定8. 在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量AgNO3溶液，充分搅拌静置过滤干燥称量得2.87g固体，由此可得到正确结论是A.Cl-只有一部分参加反应B. AgF难溶于水C. F-只有一部分参加反应D. NaF和AgNO3在溶液中无沉淀生成9. 将4g某金属放入稀盐酸中，完全溶解后产生气体的体积是1.6L(标准状况)，该金属是A.ZnB.
10、AlC.FeD.Ca10. 某金属氯化物XCln的溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，已知30mL0.15mol/L的AgNO3溶液与30mL的0.05mol/LXCln溶液完全反应，则该氯化物是A.XClB.XCl3C.XCl2D.XCl411. 某x价的金属卤化物RXx的相对分子质量为m,其相同价态硝酸盐的相对分子质量为n,又知小x值为(m-n)/18,则此卤化物中的卤元素是A.氟B.氯C.漠D.碘60g10%的氢氧化钠溶液中，再12. 用足量的浓硫酸与11.7g氯化钠混合加热，使反应生成的氯化氢气体全部通入将石蕊试液滴入到反应后的溶液中，则溶液呈A.红色B.蓝色C.紫色D.无色13
11、. 在相同体积的碘化钾、氯化亚铁、漠化亚铁的溶液中分别通入氯气并完全反应。若它们所消耗的氯气的量相同，则碘化钾、氯化亚铁、漠化亚铁三种溶液的物质的量浓度之比为A.6:3：2B.1:3:3C.3:3:1D.1:2:314. 甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-,Cl-,I-B. Br-,I-,Cl-C. I-,Br-,Cl-D. Cl-,I-,Br-15.下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镣铭丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁
12、上的铜用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16.医生建议甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较多的A.铁元素B.锌元素C.钾元素D.碘元素得分阅卷人三、多选题（共10题，题分合计37分）1. 将F2通过稀NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是A.气体X是HFB.气体X的化学式为OF22. C.此反应中F2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中F2是氧化剂13.5g含其它金属氯化物的CuCl2样品，使其与足量的AgNO3溶液反应，生成白色沉淀29g,则样品中可能含有的金属氯化物为A.AlCl3B.MgCl2C.Zn
13、Cl2D.BaCl2有关氯化氢制取，下列说法中正确的是不能用排水法收集将49g浓硫酸与过量氯化钠反应，无论是微热或强热，最多只能生成18.25g氯化氢29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论是微热或强热，最多只能产生18.25g氯化氢多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收铁、镁、铝三种金属分别跟同体积同浓度的盐酸反应，产生了相同体积的氢气(同温同压条件下)，对此，下列判断正确的是反应掉的三种金属的质量相等反应后的三种金属都有剩余反应盐酸都是过量的反应掉的三种金属所失电子总数相等有关氯化氢制取，下列说法中正确的是不能用排水法收集将49g浓硫酸与过量氯化钠反应，无论是微热或强热，最多只能生成18.25
14、g氯化氢29.25g氯化钠与过量的浓硫酸反应，无论是微热或强热，最多只能产生18.25g氯化氢多余的氯化氢气体必须用烧碱液吸收在3CG+6KOH=KClO3+5KCl+3H2。的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的C有A.6m/35.5molB.5m/71molC.3mgD.5mg向含有20.6gNaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g,则下列说法正确的是A.NaBr全部转化为NaClB.50%的Br离子被氧化C.Br-未被氧化D16.15g固体由NaCl和NaBr组成8.氢氟酸只能保存在A.玻璃瓶B.陶瓷罐C.塑料瓶D.铅制容器9.某金属硫化物分十里为N，其金属漠化物分
15、子量为M，则金属的化合价为A.(2M-N)/128B.(2N-M)/128C.2(M-N)/128D.2(N-M)/12810.不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂是A.KOH溶液B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氟酸得分阅卷人四、实验题（共6题，题分合计39分）1. 某氯化钠样品中混有NaBr杂质，为了测定该氯化钠样品的纯度，可设计实验过程如图所示:上层液体C样品44.0g加水溶解溶液A过量Cl2h溶液B萃取分液阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从下图1中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品;(A)(B)(C)(D)C*（）（饱和食盐水）（溶液A）（）（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为（多选不给分）（填选项字母）；A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水
