本文格式为Word版，下载可任意编辑医学基础化学习题及课后习题解答 6．为什么在长江、珠江等河流的入海处都有三角洲的形成？ 答 河水中含有泥沙胶粒，海水中含有NaCl等电解质在长江、珠江等河流的入海处，河水与海水相遇，河水中的泥沙胶粒所带的电荷被海水中带相反电荷的离子所中和，胶粒之间的排斥作用减小，相互凝结而沉积在入海处，长期积累就形成了三角洲 7．为什么溶胶会产生Tyndall效应？解释其本质理由 答 溶胶的胶粒直径介于1~100nm之间，小于可见光的波长，当可见光照射溶胶时，胶粒对光的散射作用而产生Tyndall效应 8．将0.02 mol·L-1的KCl溶液12ml和0.05 mol·L-1的AgNO3溶液100ml混和以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶胶团式 解 n (KCl)=0.02 mol·L-1 ×0.012L=2.4×10-4 mol n (AgNO3)=0.05 mol·L-1 ×0.100L=5.0×10-3 mol 由于AgNO3过量，AgCl溶胶的胶团式： [(AgCl)m·n Ag+·(n－x)NO3-]x+·xNO3- 9．将等体积的0.008 mol·L-1 KI 和0.01 mol·L-1 AgNO3 混合制成AgI 溶胶。
现将MgSO4、K3[Fe(CN)6] 及AlCl3等三种电解质的同浓度等体积溶液分别滴参与上述溶胶后，试写出三种电解质对溶胶聚沉才能的大小依次若将等体积的0.01 mol·L-1 KI和0.008 mol·L-1 AgNO3混合制成AgI溶胶，试写出三种电解质对此溶胶聚沉才能的大小依次 解AgNO3溶液过量时胶粒带正电荷电解质的阴离子起主要聚沉作用，聚沉才能的大小依次为： K3 [Fe (CN)6]>MgSO4 >A1C13 KI溶液过量时胶粒带负电荷电解质的阳离子起主要聚沉作用，聚沉才能的大小依次为： AlCl3 >MgSO4 >K3 [Fe(CN)6] 10．为制备IgA负溶胶，应向25ml 0.016mol·L-1的KI溶液中最多参与多少毫升0.005 mol·L-1的AgNO3溶液？ 解 设制备AgI负溶胶，参与AgNO3溶液χ mL 25ml ×0.016 mol·L-1 >χmL ×0.005mol·L-1 解得x0，又?rSm>0，故较高温度时，逆 回响为自发，而降低温度有利于回响自发举行 （ ） 4．回响的结果如增加了气态物质的量，那么该回响ΔS的必是正值。
（ ） θθ?θ5．稳定单质的?fHm、?cHm、?fGm、Sm均为零 （ ） θθθ二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP] 1．以下物理量中，不属于状态函数的是 ( ) A．U B．H C．S D．G E．Q 2．在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，那么（ ） A．Q0 C．Q>0,W=0,ΔU>0 D．Q c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) n (Br)，AgNO3溶液过量，胶核(AgBr)m优先吸附Ag+形成带正电荷的胶粒胶团的布局为： － [(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3]x+·x NO3- － 因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉才能越强，所以NaSO4及MgSO4 的聚成才能大于CaCl2；此外，具有一致负离子的电解质，正粒子的价数越高对正胶粒的聚沉才能越弱，所以NaSO4的聚沉才能大于MgSO4，故上述电解质聚沉才能次序为： MgSO4＞NaSO4＞CaCl2 章后习题解答 [TOP] 习题 1．汞蒸气易引起中毒，若将液态汞（1）盛入烧杯中；（2）盛于烧杯中，其上笼罩一层水；（3）散落成直径为2×10-4cm的汞滴，问哪一种引起的危害性最大 ？为什么？ 解 第（3）种处境引起汞中毒的危害性最大。
这是由于液态汞分散成微小汞液滴后，比外观增大，处于外观上的高能量Hg原子的数目增加，更易挥发成汞蒸气，与人体各器官接触的机遇激增，更易引起汞中毒 2．20℃及100kPa的压下力,把半径为1.00mm的水滴分散成半径为1.00×10-3mm的小水滴问需作多少焦尔的功？已知在20℃时水的?值为0.728 N·m-1.(1N=10-2J·cm-1) 解 设分散前水滴半径r1=1.00mm，分散后水滴半径r2=1.00×10-3mm、水滴数目N分散前后水滴的外观积分别为： A1=4?r1， A2=N×(4πr22) 由于分散前后水的总体积相等： 434?r1?N??r23 33?r1N=??r?2所做的功为： ??? ?3??r?3??222?r11?????(4?r)?4?r?4?r??1W′ = σ(A2－A1) = σ??211?r??r? ???2???2???1.00?10?3m?= 4×3.14×(1.00×10m)×0.0728N·m×??1.00?10?6m?1?? ??-3 2 -1 = 9.13×10-4J 3． 举例说明制备胶体的分散法和凝集法。
解 胶体的制备方法常见的有分散法和凝结法分散法是将颗粒大的物质分散成胶体分散系粒子大小而分散在介质中，例如，将SiO2粉末通过高速分散机分散在水中制成硅溶胶；凝结法那么是由物理凝结或化学凝结法，使颗粒很小的无机盐类生成胶体物质，如在0.4%的酒石酸溶液中滴加饱和H2S溶液即可制得橙红色的Sb2S3溶胶 4．何谓外观能和外观张力？两者有何关系？ 答 液体表层分子受力不均，合力指向液体内 ，液体外观有自动缩小的趋势抑制液相内片面子的引力增大外观而做的功以势能形式储存在外观分子，称为外观能；作用在单位长度外观上的力称为外观张力，两者为同一物理概念的不同表达 5．为什么说溶胶是不稳定体系，而实际上又常能相对稳定存在？ 答 溶胶中的胶粒较真溶液的微粒大，是非均相系统在重心引力作用下有聚结不稳定性；但由于胶粒带有电荷，一致电荷之间的排斥作用，使胶粒不易聚结并且胶粒的溶剂化膜养护作用和布朗运动都使得溶胶能相对稳定存在 c（NaC4H3N2O3）= 0.066 mol·L-1 + 1.1g= 0.12 mol·L-1 40g?mol-1?0.50L2.303?0.079mol?L-1?0.12mol?L-1β == 0.11 mol·L-1 (0.079?0.12)mol?L-1例4-4 用0.025 mol·L的H2C8H4O4(邻苯二甲酸)溶液和0.10 mol·L的NaOH溶液，配制pH为5.60的缓冲溶液100 mL，求所需H2C8H4O4溶液和NaOH溶液的体积比。
分析 NaOH与H2C8H4O4完全回响生成NaHC8H4O4，再与NaHC8H4O4片面回响生成Na2C8H4O4 ?解 缓冲系为HC8H4O?—C8H4O2,查表4-1，pKa2=5.41设需H2C8H4O4溶液V1 mL，需NaOH溶液的总体积44-1 -1 为V2 mL，依题意第一步回响需NaOH溶液的体积亦为V1 mL对于较繁杂的平衡体系，可用列表法找出平衡时各物质的量 ⑴ H2C8H4O4(aq) + NaOH(aq) 起始量mmol + 0.025V1 +0.025V1 变化量mmol -0.025 V1 -0.025V1 +0.025V1 平衡量mmol 0 0 +0.025V1 ⑵ HC8H4O?(aq) + NaOH(aq) 4起始量mmol +0.025V1 +(0.10V2-0.025V1) 变化量mmol -(0.10V2-0.025V1) -(0.10V2-0.025V1) +(0.10V2-0.025V1) 平衡量mmol [0.025V1- (0.10V2-0.025V1)] 0 (0.10V2-0.025V1) = (0.050V1-0.10V2) 2-(0.10V2?0.025V1)mmolpH = pKa2 + lgn(C8H4O4)= 5.41 + lg= 5.60 -(0.050V1?0.10V2)mmoln(HC8H4O4)(aq) + H2O(l) HC8H4O?4?(aq) + H2O(l) C8H4O24解得 V1?2.5 V2学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一、判断题（对的打√，错的打×） 1. 缓冲溶液就是能抗争外来酸碱影响，保持溶液pH十足不变的溶液。
） 2、在确定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变 ） 3、可采用在某一元弱酸HB中，参与适量NaOH的方法来配制缓冲溶液 ） 4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲才能越强 ） 5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP] 1、以下混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ） A．50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液 B．50 mL c（HAc）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液 C．50 mL c（NH3）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol·L-1的溶液 D．500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）。
E．l升纯水中参与c（HAC）= 0.01 mol·L-1和c（NaAc）= 0.01 mol·L-1的溶液各1滴 2、由一致浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，那么此缓冲溶液的pH为（ ） A。