《甘肃省庆阳市宁县中2022学年化学高一第二学期期末教学质量检测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省庆阳市宁县中2022学年化学高一第二学期期末教学质量检测试题（含答案解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关石油和煤的叙述中，不
2、正确的是( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D通过催化裂化和裂解，可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料2、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则xy为A21 B43 C11 D123、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标
3、表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)AA BB CC DD4、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A属于置换反应 BA1作还原剂 CFe2O3被还原 D该反应是吸热反应5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA6、T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0
4、 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是( )A反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11molL-1，则反应的H0CT K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为8
5、0%7、下列物质无水乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（ ）ABCD8、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质A1mol该物质最多能消耗2mol NaOHB能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D不能发生水解反应，能使溴水褪色9、下列递变规律正确的是 （ ）ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强10、反应A+3B=2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是Av(A)=0.1mol/(Ls) Bv(B)
6、 =0.6mol/(Ls)Cv(C) =0.6mol/(Ls) Dv(D) =0.8mol/(Ls)11、催化氧化的产物是的醇是()ABCD12、已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是AY的能量一定高于NBX、Y的能量总和高于M、N的能量总和C因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量13、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()ABCD14、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正
7、确的是A氯离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：H-O-ClCCO2分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15、某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ）AFe作正极，发生氧化反应B正极反应：2H+2e-=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）减小16、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（ ）AFeBMgCCuDAl17、反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
8、D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大18、已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A404B344C260D20019、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A过氧化氢氯化钠氯化铵 B氯化钠过氧化钠氯化铵C氯气氢氧化钠二氧化碳 D氦气氯化钠氢氧化钠20、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g
9、) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入N2使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入He使体积增大21、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）ACuO BFeC13 CCuS DFeS22、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是ACaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C工业上可利用反应4的原理将氯气通入石
10、灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”“BrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，
11、蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。25、（12分）俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_。（2）浓硫酸的作用：_，_。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，长导管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。（7）试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。26、（10分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已
