《甘肃省嘉峪关市2022学年化学高一下期末检测模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省嘉峪关市2022学年化学高一下期末检测模拟试题（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气： 。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A010min内，以NH3表示
2、的平均反应速率为B1020min内，C该反应在20min时达到化学平衡状态DN2的平衡转化率与H2平衡转化率相等2、1molH2O含有H2O分子个数是（ ）A6.021020B6.021023C6.021030D6.0210323、书写正确的电离方程式是ABCD4、下列化工生产原理错误的是A电解熔融的NaCl来制取NaB电解熔融的AlCl3来制取AlCCO热还原Fe2O3制取FeD利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O35、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A苯可做有机溶剂B油脂可用来制造肥皂C乙烯可用作水果催熟剂D工业酒精可用于勾兑白酒6、苯环结构中不存在C-C单键与C=
3、C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1401010mA B C D7、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等8、已知有一种
4、烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A易溶于水B一定条件下可以与氧气反应C其密度大于水的密度D与己烷互为同系物9、在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是ANaBFeCCuDAg10、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱11、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D糖类物质都有甜味12、碱性电池具有容量大、放电电流
5、大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13、有关药品的保存和使用正确的是：A溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B新制的氯水存放在棕色瓶中C盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D金属钠保存在乙醇中14、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A3
6、5Cl原子所含质子数为18B1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为71 gmol115、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为A5%B8.7%C17.4%D无法计算16、 “可燃冰”的组成可表示为CH4(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。下列说法中，有明显错误的是（ ）A可燃冰燃烧值高，污染小；B可燃冰作为燃料，说明水可以变成油C可燃冰将成为新的能源；D在海底和冻土层中，可能存在可燃冰17、阿伏加德罗
7、常数的值为NA。下列说法不正确的是A常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA18、下列叙述不正确的是( )ANH3的结构式：B16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32CNa2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物19、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于ABCD20、下列物质反应后出现蓝色的是A淀粉遇碘B乙醇、乙
8、酸和浓硫酸混合加热C蛋白质与浓硝酸作用D在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾21、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B222、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 molL-1降至4 molL-1，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL-1s-1B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速
9、率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零二、非选择题(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。24、（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C
10、分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_；X、Y原子半径的大小：X_Y(填“”、“”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H1将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过
11、程中，Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等25、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_，A 中发生反应的化学方程式是_。A 中碎瓷片的作用是_，长导管除了导气外，还具有的作用是_。B 中盛装的液体是_，收集到的乙酸乙酯在 _层（填“上”或“下”
12、）。（2）制备精品（图2）将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名称是_。实验过程中，冷却水从_口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在_左右。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将
13、上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL
