《河南省长垣县芦岗乡五中高三下学期4月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省长垣县芦岗乡五中高三下学期4月月考化学试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省长垣县芦岗乡五中2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版1. 研究发现，烯烧在合适的催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯桂。若 CH2=C (CH3) CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯坯中共平面 的碳原子数可能为()A. 2, 3, 4B. 3, 4, 5C. 4, 5, 6D. 5, 6, 7【答案】Dch3ch2c=chch2ch3【解析】新生成的烯坯是CH2=CH2和/，前者2个C原子共线。后CH3者共面C原子数可能是6, 6, 7,因为C-C单键可以转动，通过箭头所指单键的转动，可 使平面M外的1个或2个C原子(即最左端的C原
2、子和最右端的C原子)分别与平面M共 而(或不共而)：2. 下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg (0H) 2碱性比 Ca (OH) 2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个训族，共16纵行D. F+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】试题分析：Li不是最活泼金属,A错；Mg的金属性比Ca弱,故Mg (0H) 2碱性比Ca (OH) 2弱，B错；元素周期表有18个纵行，C错；X”的核外电子数目为18,则X是20号元素， 在第四周期，D对。考点：元素周期表的结构、元素周期律的运用。3. 由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋
3、白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元 素被氧化成酸。下列元素与酸的对应关系不正确的是 A. 碳一碳酸B.硫一硫酸C.氮一硝酸D.磷一磷酸【答案】C【解析】试题分析：蛋口质由氨基酸组成，是一种重要的供能物质，各类蛋口质，在人体的胃肠道内， 通过各种酶的联合作用分解成氨基酸，人体内蛋白质去向：氨基酸脱氨基形成碳链，转化为 糖和脂肪；合成新的蛋白质；分解代谢，生成磷酸、硫酸、尿酸二氧化碳，由此可知：碳 -碳酸根；硫一硫酸根；氮尿酸；磷一磷酸根，故C错误；考点：蛋白质的组成4. 下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到FcCb溶液中过量的NaOH溶液和铝钱矶NH4A1(S
4、O4)2溶液混合少量 电石(CaC2)投入到过量的NaHCOs溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A. B. c. D.【答案】B【解析】生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀；中生成氨气，氢氧化钠过量，得不到氢氧化 铝沉淀；中电石和水反应生成乙烘和氢氧化钙，然后和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀； 中得到的也是红褐色氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选Bo5. 某溶液中只含有N、A广、CL、SO厂四种离子，已知前三种离子的个数比为3 ： 2 : 1, 则溶液中A广和SO广的离子个数比为A. 1 ： 2 B. 1 ： 4 C. 3 ： 4 D. 3 ： 2【答案】A【解析】试题分析：根据电荷守恒，可知n（Na，）
5、+3n（Al3，）=n（Cr）+2n（S0D，前三种离子的个数比 为3 ： 2 ： 1,也即物质的量之比是3:2:1,所以3+3X2=l+2n（S0广），则n（SO厂）=4，溶液 中A严和SO广的离子个数比为2:4=1:2,答案选A。考点：考查电荷守恒规律的应用6. 下列说法正确的是A. 金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼B. 原电池中电子从负极经过溶液流向正极C. 电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移D. 在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极【答案】C【解析】试题分析：A、金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属乙比金属甲活 泼，A错误；B、原电
6、池中电子从负极经过外电路流向正极，B错误；C、电解池中电解质溶 液的阳离子向阴极迁移，C正确；D、在铁制品上镀银，铁做负极，银做正极，D错误；答案 选C。考点：原电池、电解池、电镀7. 一定条件下，反应2SO2+O2=2S（h在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确 的是A. 升高温度能加快反应速率B. 增大S02的浓度能加快反应速率C. 加入适暈的02可使S02的转化率达到100%D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率【答案】C【解析】试题分析：人、升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，A正确；B、增大S02的 浓度，单位体积的活化分子数目增加，则反应速率增大，B正确；C、该反应为
7、可逆反应， 则反应物不可能完全转化为生成物，C错误；D、使用恰当的催化剂，降低反应的活化能， 增大活化分子的百分数，反应速率增大，D正确。故选C 考点：考查了化学反应速率和化学反应的限度的相关知识。&下列物质属于离子化合物的是（）A. SO2B. H2OC. NaCID HCI【答案】C【解析】只要含有离子键就属于离子化合物，而离子键一般由活泼的金属和非金属原子间形 成，故答案为C9. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A. 足量Fe在1 mol CI2中充分燃烧，转移3Na个电子B. 7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NaC. 电解精炼铜时，若转移呱个电子，则阳极减少
8、的质量为32gD. 反应KC103+6HCl=KCl+3Cl2t +3H20中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2汕【答案】B【解析】试题分析：A.足量Fe在1 mol CL中充分燃烧，转移2汕个电子，错误；B. 7. 8 g Na.O, 的物质的量是lmol,其中阴0产、阳离子N总数为0. 3Na,正确;C.电解精炼铜时，若转 移汕个电子，则阳极除了 Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的 则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32幻错误；D.反应KCl（h + 6HCl=KCl + 3C12 t +3H20中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为5/3
9、氐错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10. 将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾分液（2）分离水和煤油的混合物结晶（3）提取碘水中的碘萃取【答案】（3）提取融水中的趣萃取。【解析】试题分析：（1）利用它们的溶解度受温度的影响，釆用结晶的方法进行分离；（2）它们是互 不相溶的两种液体，采用分液进行分离；（3）利用碘单质易溶于有机溶剂，采用萃取的方法, 进行分离。考点：考查物质的分离和提纯等知识。11. 如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是A. a为镁条B. b为氧化铁与铝粉的混合物C. 2 mol氧化剂参与
10、反应则电子转移6 Na个D. 还原剂与氧化产物的物质的量Z比为1： 2【答案】A【解析】试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+FeA：=Al203+2Feo A. q为镁条，起引燃作用,故A正确；B、混合物小的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放 111足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+FeA=Al203+2Fe，该 反应中氧化剂是氧化铁，加01氧化剂参与反应则电子转移12Na个电子，故C错误；D、该反 应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量Z
11、比为2： 1,故D错 误。考点：考查了铝热反应的相关知识。12. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的 是g Fcei）2（sg （純式硫般铁） NHaHCOj 牢 v FcCOjWFcD 锻烧（铁红）A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe （OH） 3胶体，可用作净水剂B. 为防止NHjHCOs分解，生产Feg需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验（NHi） 2Fe （SOJ 2是否被氧化D. 常温下,（NHQ 2Fe （SOJ 2 比 FeSOi 易溶【答案】D【解析】试题分析：A、三价铁离子水解可生成蛍氧化铁胶体，具有良好的吸附性，可用作净水剂，A
12、正确；B、NHJ1C03受热易分解，所以生产FeCO：岛在较低温度下进行，B正确；C、三价铁遇 到KSCN溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验（Mb） 2Fe （SO.） 2是否被氧化，C正确；I）、（NH1）2Fe （SO；） 2在水中的溶解度比FeSO.的小，所以FeSO4才能与（NH4） 2SO4反应生成（NHJ 2Fe （SO）2, D错误。答案选D。考点：物质的性质与反应原理13. 人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体內的活性氧，由此 推断Na2SeO3的作用是A.作还
13、原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将 氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强，服用含硒元索（Sc）的化合物亚硒酸钠 （Na2SeO3）,能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化 剂，Na2SeO3为还原剂,答案选A。考点：考查氧化还原反应的应用与判断14. 下列叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积就是22.4L/molB. 在标准状况下，lmol任何气体所占的体积都是22.4L/molC. 在标准状况下，lnwl任何气体所占的
14、体积都约是22.4LD. 在标准状况下，lmol水所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】试题分析：标准状况下，lmol任何气体所占的体积都约是22.4L, A、B错误，C正确；标 准状况下水不是气体，D错误。考点：气体摩尔体积点评：标准状况下，lmol任何气体所占的体积都约是22.4L,注意其中的关键词：标准状况、 lmok任何气体、约是22.4L。15. （10 分）已知 15.6gNa2X 固体中含有 0.4molNa（1）X的相对原子质量为,如果X原子中质子数和中子数相等，则X是元素（填元素名称）。（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na4的物质的量浓度
15、为，从中取ill lOOmL溶液，此吋溶液中Na*的物质的量浓度为，则其中所含N寸的数目是o【答案】（10分）（1）32硫（2）0.5mol/L 0.5mol/L 0.05NA （或 3.01xl022）【解析】略16. 锌领白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO.?与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS I +BaSOi l。请根据以下工业生产流程回答有关问题。1. ZnSO；溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SO、FeCO3 Cu2（0H）2C03等;b. Zn（0H）2 与Al （OH） 3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；过量CO26W -Z-1 NaOH滤液3滤渣3ZnS04溶液Ba (s) + S (s) =BaS (s)AH3 二-460 kj*mor*(4) 若锻烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:HL制取锌顿白(5) 如果【中步骤使用硫酸过量，产生的后果是。【答案】(共
