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1、山东省胶州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1. 下列离子方程式不正确的是 A. SO?通入 Ca（ClO）2 溶液中：Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3l+2HClOB. 在亚硫酸锁沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H*+2NO3_ = 3BaSO4| + 2NO? + H2OC. 碳酸钠溶液中通入少量 SO2： 2CO32_ + SO2+H2O=2HCOf+SOj2D. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O【答案】AD【解析】2. 下列气态氢化物最稳定的是（）A. HFB. NH3C. H2OD.
2、 HI【答案】A【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定,HF、HI对应的元素在同一主族，同主 族元索从上到下元索的非金属性逐渐减弱，则冇非金属性FCIBrl,元素的非金属性越 强，对应的氢化物越稳定，所以稳定的是HF, F、N与0处于同一周期，同周期从左到右元 素的非金属性增强，即非金属性NV0T2,则正反应是吸热反应B. t, min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. 其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D. FC时,若密闭容器中各物质起始浓度为：0. 4 mol 【X、0. 4 molY、0. 2mol /LZ保持其他条件不变，达到平
3、衡吋z的浓度为0. 4 mol L 1【答案】D【解析】试题分析：根据图（I ） c-1图像可以得出方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）,由图（II）, 根据勒夏特列原理，先拐先平数值大的原则町推出：丁2。由T2到A, Y的体积分数增大, 说明平衡朝着逆反应方向移动。说明逆反应是吸热反应。正反应则是放热反应。故A错误。B. t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，这一瞬间X、Y、Z浓度均减小。相当于减压 情况。所以平衡朝体积增大的方向移动。所以平衡应向逆反应方向方向移动。故B错误。C.Jt 它条件不变，升高温度，平衡朝吸热反应方向移动，所以平衡朝逆向移动，反应物转化率减 小，温度升高，反
4、应速率加快，正、逆反应速率均加快。故C错误。D. TC时，若密闭容器 中各物质起始浓度为:04 mol - L_，X 0. 4 molI? Y、0. 2mol / LZ,转化为起始量的话, 可以得出X： 0. 7 mol I?, Y： 0. 5 molL_1, Z为0。所以与图(I )完全一致。所以这 两种状态完全相同。所以最终平衡状态也应相同。所以z的浓度为0. 4 mol1J。故D正 确。考点：化学反应速率及化学平衡的影响因素，转化率的判断4. 化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制
5、备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银 离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】A【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是在源头上杜绝或减少污染，而不是治理污染，错误；B、硅 酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；C、风能、太阳能、 生物质能都属于清洁能源，符合低碳的理念，正确；D、银属于重金属，细菌属于蛋白质， 重金属可使蛋白质变性，起到杀菌作用，正确，答案选八。考点：考杳化学与环境、生活的联系，蛋片质的变性的应用5. 看电影时，同学们可以看
6、到放映机投射的光林，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。胶体 区別于其它分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体的分散质粒了宜径在1100nm之间1)胶体是纯净物，其它分散系是混合物【答案】C【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的人小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，将分散质微粒直 径在l-100nm径的分散系称为胶体，选C。考点：考查胶体的定义。6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A. 酒梢燃烧生成C02和H20B. NaOH和H2SOi R应C. Ba (OH) 28H20与NHiCl的反应D. KClOs在血0?催化F制02【答案】A【解析
7、】B是放热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，也不是氧化还原反应；D是氧化还原反应，但属于吸热反应；7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是() 加入AI能放出大量出的溶液中：Na1、K NO,、CT、SOf 在 pH = ll 的溶液中：Na+、AIO】、NO3、SO 由水电离的 c(H+) = 10 12mol L 1 的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH；、F 加入Mg能放出出的溶液中:Mg*、NH；、Cl K+、SOfA. B.C.D.【答案】A【解析】在NO?存在的情况下，加入AI不会生成氢气 在碱性条件下，能人量共存 溶液显酸性或者碱性，与HCO,不能共存 能大量共存故选
8、A8. 有四组同族元索的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（C）如下表所示:第一组He 一26& 8(a)-249. 5Ar-185.8Kr-151. 7第二组F2 -187.0CL-33.658.7I2184.0第三组(c)19.4HC1-84.0HBr-67.0Hl-35. 3第四组II2O 100.0II2S-60.2(d)一 42.0HJe-1.8卜-列各项中正确的是A. a、b、c的化学式分别为Ne2 Br2 HFB. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D. 笫四组中各化合物的稳定性顺序为：H,OH,SH,SeHJe【答
9、案】D【解析】试题分析：A. a、b、c的元素分别为Ne、Br、F,化学式分别为No、Br2 HF, A错误;B. F 不存在匸价，笫二组物质囱素单质，除F?Z外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，B错 误；C. HF分子之间具有氢键，所以HF的沸点最高，C错误；D.元素的非金属性：0S SeTe,元索的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即稳定性：IMAbSRbSeRbTe, D 正确，答案选D。考点：考查元素周期律的应用9. 下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是A. 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B. 质软，在纸上划过留痕迹，可川于制铅笔芯C. 有良好的导电性，可用于制干电池的电极D.
10、 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具【答案】D【解析】试题分析：市于石墨冇滑腻感，町减小物质间的摩擦力，口J作润滑剂，又由于耐高温可作耐 高温的润滑剂。石墨具有良好的导电性，可以用作电池的电极，ABC均正确。玻璃较硬，刻 划玻璃的工具必须是硬度很大的物质，D错误。故选D。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。10. |nj浓度的下列水溶液中，溶液/浓度最大的是A. HC1 B II2C03 C II2SO1 D. CII3COOII【答案】C【解析】碳酸、乙酸为弱酸，电离程度不大，盐酸、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离， 硫酸为二元酸，故同浓度的水溶液中，硫酸溶液中浓度最大，故选：C.【点评】
11、本题以物质的量浓度比较为载体考查强弱电解质，旨在考查学牛対基础知识的掌握, 注意强弱电解质与电离程度有关，与溶解性、溶液导电能力无关.11. 配制一定物质的暈浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是 在滤纸上称取NaOH固体；向容量瓶中转移溶液时冇少量溅出；转移溶液时未洗涤烧 杯和玻璃棒；定容摇匀吋液面下降；定容时俯视容量瓶刻度线；定容时仰视容量瓶刻 度线A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：根据c二n/V分析。氢氧化钠易潮解，在滤纸上称取NaOH固体，会有少量固体 粘在滤纸上，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏低，止确；向容屋瓶中转移溶液吋有少量 溅出，造成溶质损失，所配
12、溶液的浓度偏低，正确；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶 质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；定容摇匀时液面卜降，所配溶液的浓度不变，错谋; 定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏髙，错误；定容吋仰视容量瓶 刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确，选B。考点：考查一定物质的最浓度溶液的配制。12. 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产牛aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，町以收集二氧化碳气体bL,若沪b,则该有机物可能是() A. HOOC-COOHB. H00C-CH2CH2011C. HOCH2-CH2OHD. CH3COOH【答案】B【解析】试题
13、分析：冇机物和过量No反应得到乩氢气，说明分了中含冇R-0II或-COOH,另一份等量 的该有机物和足量的Nallg反应得到bL二氧化碳，说明分子中含有-C001I,存在反应关系 式：R-OHH2, -COOH氏，以及-COOH竺空仝C02,若沪b,说明分子中含有R-OH和-COOH, 且官能团数目相等，只有B符合，故选B。【考点定位】考查醇、竣酸的性质与有机物结构推断等。【名师点晴】清楚醇、竣酸的性质是解题关键；某有机物和过量Na反应得到“氢气，说明 分了中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCOs反应得到bL二氧化碳， 说明分子中含有-COOH,根据反应关系式R-O
14、HH2, -COOH比，以及-COOH四竺CO?进行判 断。13. 已知：C(s) + -02(g)=C0(g)AH=-110.5 kJ mol-12 C(s) +O2(g)C02(g) AH=393. 51 kJ mol-1 计算反应C (s) +CO2 (g) =2C0 (g)的反应热A H的值为A. -283.01 kJ - mol_1B. +172.51 kJ mol-1C. +283. 1 kJ D. +504. 00 kJ mol-1【答案】B【解析】试题分析:根据盖斯定律,反应*2-即可,反应热二-110. 5X2+393. 51二+172. 51 kJ mol _1,选 B。考点：盖斯定律14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得岀的结论不正确的是A. 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 C. 向氯水中加入NallCOs粉末，有气泡产生，说明氯水中含有FD. 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有C12
