《2022年安徽省枞阳县浮山中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省枞阳县浮山中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（ ）A0.015 molL-1s-1 B0.03 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-12、煤是重要
2、的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用ABCD3、已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A78Se的核内有78个质子 B78Se的质量数是44C78Se的核内有34个中子 D78Se的核外有34个电子4、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回
3、路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理5、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极6、下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A青铜、不锈钢都是合金B铜在空气中会生成铜诱C多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
4、熔点D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀7、取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）A这种软锰矿石中的质量分数为B被氧化的的物质的量为C参加反应的的质量为D被还原的的物质的量为8、下列说法正确的是ALi、Be、B原子半径依次增大 BCl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱CNa与Na+化学性质相同 D147N与157N得电子能力相同9、下列化学用语的书写正确的是A乙酸的分子式：C2H4O2B乙烯的结构简式 C2H4CF原子结构示意图：D四氯化碳的电子式：10、下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是ABCD铅蓄电池充电锂离子电池
5、放电太阳能集热器燃气灶AABBCCDD11、下列金属单质，活泼性最强的是( )ANa BK CCu DZn12、下列做法科学的是A将废电池深埋B大量使用化肥C开发太阳能、风能和氢能D大量开发利用可燃冰13、在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO32-BAgCSO42-DAl314、下列说法正确的是A糖类和蛋白质都是高分子化合物B油脂没有固定的熔点C葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程15、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：A6429Cu的核电荷数为29B642
6、9Cu的质子数为64C6429Cu的质量数为35D6429Cu的核外电子数为3516、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B铝热反应C木炭在氧气中发生不完全燃烧D生石灰和水的反应17、下列微粒的电子式中，书写错误的是A氮气B氯化钠NaC氯化氢D氨气 18、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）Aa/22.4 molBa/11.2 molC3a/22.4 molD3amol19、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所
7、说的“鼻冲水”指的是A稀硝酸 B食醋 C氨水 D氢氟酸20、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO321、下列表示正确的是A硫原子结构示意图B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的电子式22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产
8、量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）由石油生产A的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为_，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_。（3）的反应类型为_；D中官能团的名称是_。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_，分离操作方法是_。 （5）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。24、（12分）I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫
9、酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。25、（12分）实验室可用如下装置略去部分夹持
10、仪器制取并验证其性质(1)盛装的仪器名称为_ ，还缺少的玻璃仪器是_，用的化学方程式_(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_填代号a. 饱和溶液 b. 饱和溶液c. 饱和溶液 d. 饱和NaHSO3溶液 (3)验证二氧化硫的氧化性的装置是_，现象为_(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾
11、溶液，则发生反应的离子方程式为_(5)装置F的作用是_26、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式_；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是_。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是_（填字母）。a. b. c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中不可能生成的物质是_（可多选）。AH2 BNO2 CHNO3 DNH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、_、_离
12、子。27、（12分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5m
13、olB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。28、（14分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A维生素 B葡萄糖 C青霉素 D碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。人体内最重要的供能物质是_；为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_;能阻止多种细菌生长的重要抗生素是_;存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。下列生活
