《2022年安徽省宿州市时村中学化学高一第二学期期末达标检测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省宿州市时村中学化学高一第二学期期末达标检测试题（含答案解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )An-2；Bn-3；Cn+5；Dn-112、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A硝基苯和水B乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C水和溴苯D碘和四氯化碳3、下列分子中，只存在非极性共价键的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O24、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D216O中含有NA个氧原子B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAC1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个N
3、a+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾6、汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO
4、2 = Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O7、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NAB1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NAC标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 NA8、下列叙述中不正确的是A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B鸡蛋
5、白可以水解得到氨基酸C液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油9、生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是A油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用B羊毛和棉花的主要成分都是纤维素C为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤D未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉10、如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
6、NaOH溶液浓硫酸DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸AABBCCDD11、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧
7、化性比a单质的氧化性强13、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ214、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H+In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A盐酸B氢氧化钠溶液C食盐溶液D氨水15、将反应 Cu
8、(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )A电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD外电路中电流由银极流向铜极16、下列物质属于高分子化合物的是A乙烷 B乙醇 C聚乙烯 D乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体C原子半径
9、为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧D最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X (1)写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_填化学式。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_填化学式。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。18、一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之
10、一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物中所含官能团的名称是_、_。（2）化合物生成化合物的同时，副产物为_。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_。（4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式：_。（5）下列关于化合物、和的说法中，正确的是_。A化合物可以发生氧化反应B化合物不可以与NaOH 溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应D化合物、均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在Cu催化下反应的产物_。19、乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图已知：H2C=CHOH不稳定I 的反应类型是
11、_请写出乙烯官能团名称_， 由A生成B的化学方程式_II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_(2)球形干燥管C的作用是_若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，
12、应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A 五氧化二磷 B 碱石灰C 无水硫酸钠 D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_20、催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙
13、所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出1/3气体所需时间为_ min。计算H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
