《2022届湖南省岳阳市高中名校高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届湖南省岳阳市高中名校高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡2、有机物
2、M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()AM分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NAB常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NAD常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-
3、12NA4、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象下列说法错误的是（）ApH试纸变蓝BKI淀粉试纸变蓝C通电时，电能转换为化学能D电子通过pH试纸到达KI淀粉试纸5、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3D常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH验证非金属性:C1CA
4、ABBCCDD6、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A常温常压下Y的单质为气态B离子半径：WZYCX与Z形成的离子化合物具有还原性DW的最高价氧化物的水化物一定是强酸7、下列气体在常温常压下不能共存的是ANH3、HClBCH4、Cl2CH2S、O2DSO2、O28、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的
5、电子数为0.2NAB常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA10、下列物质的熔点，前者大于后者的是A晶体硅、碳化硅B氯化钠、甲苯C氧化钠、氧化镁D钾钠合金、钠11、关于氮肥的说法正确的是（）A硫铵与石灰混用肥效增强B植物吸收氮肥属于氮的固定C使用碳铵应深施盖土D尿素属于铵态氮肥12、下列说法中，正确的是ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol N2的质量是14 gC标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD将40
6、 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L13、25C 时，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）AHA为强酸Ba点溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞Db点溶液中，c（Na+）=c（A-）14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是AA2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图说明此反应的正反应是吸热反应B4CO(g)
7、+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图说明NO2的转化率bacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图说明生成物D一定是气体15、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（ ）AABBCCDD16、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A5 : 7B4 : 3C3 : 4D9 : 1317、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流
8、电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX电极质量减轻，Y电极质量增加B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成18、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）AAg+BSO42CCO32DNH4+19、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D难挥发性和酸性20、化学在实际生活中
9、有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B铅蓄电池工作时两极的质量均增加CCO2和SO2都是形成酸雨的气体D用明矾作净水剂除去水中的悬浮物21、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C工业上常用高纯硅制造光导纤维D推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”22、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同CpH=3的两溶
10、液稀释100倍，pH均变为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小二、非选择题(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能团名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。 （3）的化学方程式是_。（4）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。 （5）中还有可能生成的有机物是_（写出一种结构简式即可）。（6）的化学方程式是_。（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可
11、以制备己二醛。合成路线如下：中间产物1的结构简式是_。24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出高聚物P的结构简式_。 （4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2 （5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如：_25、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，
12、其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。（l）草酸钴晶体（）在200左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320过程中发生反应的化学方程式是_；设置D的作用是_。（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 _；结束实验
13、时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_。C的作用是是_。（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：回答下列问题：流程“I”硫酸必须过量的原因是 _流程中“”需控制溶液温度不高于40，理由是_；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性进行如下实验：(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：_。由此可知，
14、在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。II.探究通过不同途径制取硫酸铜(1)途径A：如下图 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_(填字母代号)a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原测定硫酸铜晶体的纯度：某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜
