《2022届甘肃省通渭县第二中学高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届甘肃省通渭县第二中学高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH4Cl和NH4HC
2、O3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应DNH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAB常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NAD常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA3、X、Y
3、、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。4、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料5、下列实验操
4、作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色受热不分解B中振荡后静置下层液体颜色变浅溶液可除去溶在溴苯中的C旋开活塞观察到红色喷泉极易溶于水，氨水显碱性D闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强AABBCCDD6、实验测得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小Ca、b两点均有c(Na
5、+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷却至25后，其pH小于a点溶液7、 安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济8、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和Na
6、OH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（）AW、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWBY的简单氢化物的热稳定性比W的强C元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小DW与Y两种元素可以形成共价化合物10、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝 金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧
7、化铁溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈 棕黄色D向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+AABBCCDD11、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A液氯、氯水B烧碱、火碱C胆矾、绿矾D干冰、水晶12、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-
8、)，则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小13、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NADA极的电极反应式为+ H+2e Cl+ 14、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式
9、二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇15、在的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A的电子式:B乙酸的球棍模型C该反应为吸热反应D该反应为化合反应16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NAB标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC常温下，0.5LpH=14的
10、Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有CH键的数目一定为0.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团），应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应
11、。核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是_（2）BD的反应类型是_（3）DE的化学方程式是_（4）有机物的结构简式：G_； K_（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_种，其中一种的结构简式是_。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得E。18、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装
12、潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。试回答下列问题：（1）A的分子式为：_。（2）写出下列物质的结构简式：D：_；G：_。（3）反应中属于取代反应的有_。（4）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：_。19、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应的化学方程式为_。（2）处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为_，目的是使_循环利用。向
13、母液中_并降温，可得到NH4Cl晶体。某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（3）装置丙中冷水的作用是_；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是_（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是_mol、_mol。20、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。已知：。实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。实验：制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为_，装置B的主要作用是_。(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式_。(4)N2O可由NH4
