专题10 元素周期表 元素周期律

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1、 专题元素周期表和元素周期律10 1WXYZZ2019新课标 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 、 、 、 为同一短周期元素， 核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是X AWZ 的水溶液呈碱性 BXYZ 元素非金属性的顺序为 CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 DY8 该新化合物中不满足电子稳定结构【答案】C 【解析】 【分析】由 、WX、Y、Z 为同一短周期元素，ZX的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知，ZCl为、X 为，由化合价代数和为可知，Si0Y 元素化合价为 3 价，则为元素 ； 由的电荷数可知，YPWWNa为元素。 【详解】 项、氯化钠为强酸强碱盐，

2、水溶液呈中性，故错误；AA BClSPB项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为 ，故错误； CPC项、 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故正确； DP项、新化合物中元素化合价为 38D价，满足电子稳定结构，故错误。 故选 。C 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 关注微信公众号：加油高三 2 1502019新课标今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，WXY、 、 、Z 为短周期主族元素， 与的最高化合价之和为 。下列说法错误的是WX8 AWX

3、原子半径： BY 常温常压下， 单质为固态CZ r(Z) r(Y) r(X) BXY 由 、 组成的化合物是离子化合物 CZW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 DWX 的简单气态氢化物的热稳定性比的强【答案】B 关注微信公众号：加油高三【解析】 【分析】 是地壳中含量最多的元素，因此为元素， 的最外层有两个电子，且是短周期元素，原子XXOYY 序数大于 ，因此为元素， 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以为元素， 与同主族，OYMgZZSiWX 且是短周期元素，原子序数大于 ，所以为元素；据此解题；WXWS 【详解】 元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加， 位于第二周期，

4、其他元素位于第AO 三周期，因此的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为Or(Mg) r(Si)r(S)r(O)A，故错误； BXOYMgB 为元素， 为元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故正确； CZSi为元素，WS为元素，因为的非金属性强于，所以的最高价氧化物对应水化物的酸性强于SSiSSi 的，故错误；C DWS为元素，XO为元素，因为的非金属性强于 ，所以的气态氢化物的热稳定性强于的，故错OSOSD误； 总上所述，本题选 。B 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构

5、与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 6 20191502019北京年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In9）等 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 AInA 是第五周期第 族元素B11549 In17 的中子数与电子数的差值为CInAl 原子半径：关注微信公众号：加油高三DIn(OH)碱性：3RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期A表

6、中的位置； B+=质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数 电子数； C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此位于元素周期表In 第五周期第族，故不符合题意；IIIAA B+质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数 电子数= =49115-49=6666-49=17B，中子数为，所以中子数与电子数之差为，故不符合题意； CAlIIIAInIIIA位于元素周期

7、表的三周期族，位于元素周期表第五周期族，同主族元素的原子，从上 到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径，故不符合题意；InAlC DInRbIA位于元素周期表第五周期，铷（）位于元素周期表第五周期第族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ，故符合题意；RbOHD 综上所述，本题应选 。D 关注微信公众号：加油高三【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 7. （全国理综， 分）2018136 WXYZ

8、,XZ、 、 、 均为短周期元素且原子序数依次增大 元素和同族。盐 YZW,YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含的溶液。 下列说法正确的是 A.WXYClOFA， 项错误； HFHCl是弱酸，为强酸，酸性：HFHClB， 项错误；Na2O2OOClO2中原子与原子之间以非极性键结合，的 结构式为，无非极性键， 项错误；标准状况下，、均为气态， 项正确。OClOCF2O2D 8. 201826 （天津理综， ， 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A Na 溶解度：2CO3NaHCO3 BHClPH热稳定性：3 CC沸点：2H5SHC2H5OH DLiOHr

9、(Z)r(Y) 原子半径 B. XY 由、组成的化合物中均不含共价键 C.YZ 的最高价氧化物的水化物的碱性比的弱 D.XW 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D XOYX本题考查元素周期律，较易。地壳中含量最多的元素为元素；短周期元素的原子序数大于 ， 且原子的最外层只有一个电子，则为元素；YYNaZNaAZ的原子序数大于且为第 族短周期元素，则为 Al 元素； 与属于同一主族，且为短周期元素，则为元素。原子半径：， 项错误；WXWSNaAlSANa2O2中 两个氧原子之间为共价键， 项错误； 和的最高价氧化物的水化物分别为、BYZNaOHAl(OH)3,碱性：NaOHAl(OH)3 ， 项

10、错误； 的非金属性强于 ，则气态氢化物的热稳定性：COSH2 OH强于2 SD ， 项正确。 10. 2018126W（全国理综， 分）主族元素 、XYZ20WX、 、 的原子序数依次增加，且均不大于。 、 、Z 最外层层电子数之和为；10WY与同族；WZ与形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） AX 常温常压下的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CYZ 和形成的化合物的水溶液呈碱性 DWY 与具有相同的最高化合价 B 本题考查元素推断与元素周期律。 审题时抓住“主族元素” 、 “原子序数依次增加” 、 “20”均不大于等， 切入点是与形成的化合物与浓硫酸反

11、应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为。原子序数不大于，WZHF20 暗示可以等于。20W 一定为氟元素， Y 一定为氯元素， Z17的原子序数大于且为主族元素，Z 可能为钾元素、 钙元素，由 、WX、Z10的最外层电子数之和为推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W 为氟元素，X 为钠元素（或镁元素） ， 为氯元素， 为钙元素（或钾元素） 。钠、镁单质在常温常压下均呈固态， 项错YZA 误；、都是离子化合物， 项正确；氯化钾溶液呈中性， 项错误；氟没有正化合价， 项错误。CaH2KHBCD 11. 2018（海南，13,8 分）X、Y、Z 为短周期元素，XZY原子的质子数等于与的质子数之和，

12、ZY与位于 同一周期， 原子核外有个未成对电子，非金属的一种固体单质可导电。回答下列问题：Y3Z (1) Y_在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为；YZ与之间形成的化学键属于。_ 关注微信公众号：加油高三 (2) XY Z_();X.、 、三种元素中子原半径最大的是填元素符号单质既可与盐酸反应，又可溶于 氢 氧化钠溶液， 产生的气体为_(填分子式)， 该气体与 单质反应的化学方程式为Y_。 (3) Z_ 高价氧化物的电子式为。 第二同期、 、共价键； 、AXH2、N2+3H22NH3 ； 分析 ： 短周期中原子核外有个未成对的电子的元素是 的和 ，因为的质子数3ANPX= Y 原

13、子的质子数 +zYNA原子的质子数，则应该为元素，在元素周期表中位于第二周期， 族；ZC为元素，其最高价氧化 物为 CO2 ，电子式为； 为元素，在、 与三种元素中，原子半经最大的是原子，其XAlAlNCAl 次为原子，而原子的半经最小，CNAl 是两性元素，其单质金属名品即能与稀盐酸反应，也能与溶液NaOH 反应且均有 H2生成， 氮气与氢气在用铁触媒作催化剂，并且在高温、 高压等苛刻的条件下反应生成氨气（合成氨工业反应原理） ，而且反应属于可逆反应。 12.WXYZW【年高考全国卷】2017短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 的简单氢化物可用作制 冷剂， 的原子半径是所有短周

14、期主族元素中最大的。由 、 和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入YXYZ稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.XW 的简单氢化物的热稳定性比的强 B.YX 的简单离子与的具有相同的电子层结构 C.YZ 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.ZXY 与属于同一主族，与属于同一周期【答案】C 【解析】本题考查元素推断和元素周期律。短周期主族元素；(1)(2)原子序数依次增大；(3)常见的制冷剂 有 NH3；中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等，而盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀，(4)很容易联想到硫代硫酸钠，反应式为:Na2S2O3 +2HCl2Na

15、Cl+S+SO2+H2 O。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为 钠，Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2 ONH的热稳定性比3 的强，A 项正确 ；氧离子(O2-)(Na和钠离子+ )10核外都有个电子，B 项正确 ； 钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐， 其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色， 项错误；氧、硫位于同主族，钠C 与硫位于第三周期， 项正确。D 【名师点晴】本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修 ，4关注微信公众号：加油高三 大多数考生忽视了这个反应。选修还有一个重要的反应是酸性

16、高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备4考时要关注教材边角知识。 13. 2017【年高考全国卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，ab原子核外电子总数与 原子次外层的电子数相同； 所在周期数与族数相同； 与同族。下列叙述正确的是cda A.:dcba 原子半径 B.4b 种元素中的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.da 单质的氧化性比单质的氧化性强【答案】B 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。解答本题的关键是确定原子次外层有个电子还是个电b28 子。若原子次外层有个电子，则为，与为主族元素不符，故原子次外层应有个电子，即b2aHeab8a 原子核外有个电子， 为 ；结合所在周期数与族数相同，可确定为；再结合原子次外层有个8aOccAlb8 电子，可推出可能为或， 与同族，则为 。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即bNaMgdadS 金属性或，项正确。原子半径或，项错误；:Na(Mg)AlB:Na(Mg)AlSOAAl2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物， 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应