《2022届丹东市重点中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届丹东市重点中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碳元素有3种核素，其中一种是，其核内的中子数是A6B8C14D202、下列现象或事实能够用相同的原理解释的是ANaOH、FeSO4在空气中放置变质B氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）3、钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）APd和 Pd互为同位素 BPd核外有46个电子CPd核内有46个质子 DPd的原子核内有46个中子4、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42-B含0.1mol/L Fe3+的溶液中：
3、K+、Mg2+、I、NO3C含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClD室温下pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42-5、下列物质间的关系，描述不正确的是( )A3517Cl与3717Cl互为同位素B甲酸和乙酸互为同系物C和属于同分异构体D金刚石、足球烯互为同素异形体6、从海带中提取碘有如下步骤：通入足量的Cl2，将海带焙烧成灰后加水搅拌，加CCl4振荡，用分液漏斗分液，过滤。合理的操作顺序是（ ）ABCD7、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B图(2)装置中SO42向着Z
4、n棒移动C若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等8、反应C(石墨，s) C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是A该反应过程中没有能量变化B该反应是吸热反应C相同条件下，金刚石比石墨稳定D相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高9、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)O2(g)，该反应
5、需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A水煤气是二级能源B水力是二级能源C天然气是二级能源D电能是一级能源10、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1V2则有机物可能是A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH D11、 “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化AABBCCDD12、下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，把有机产物与水混合，
6、有机物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，浓硫酸是反应物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13、下列关于卤族元素的比较中，错误的是A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子的还原性：FClBrID元素的非金属性：FClBrI14、液态的植物油不能发生的反应是A酯化反应B氧化反应C水解反应D加成反应15、下列说法正确的是A稳定性：HClHBrB氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏CH2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物DNaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出
7、离子，它们都是离子化合物16、下列有关热化学反应的描述中正确的是：AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B分子中的官
8、能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，反应的类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_，其结构简式为_。（5）请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化
9、学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为
10、_ （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_；（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_ 20、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙
11、醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤： 先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。 加热油浴保温约135 145将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层
12、（废液）。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。21、硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在6501200间发生的主要反应的方程式为_。（2）“步骤.硫酸再生”的离子方程式为_（HI是强酸）。（3）步骤的反应为2
13、HI(g) H2(g) + I2(g) 。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内气体的总压强不再随时间而变化bn(HI)n(H2)n(I2)=211c反应速率：v(H2)正=v(H2)逆dI2(g)浓度不再随时间的变化而变化已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键HIHHII键能/kJmol1298.7436.0152.7则该反应的H为_kJmol1。 （4）将“三步循环”中步骤、用下图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是_（填序号）。a化学能转变为电能b催化剂可加快电极上电子的转移c反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4d每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.0210232022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。【题目详解】的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子
