《2022学年重庆八中化学高一下期末质量跟踪监视试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年重庆八中化学高一下期末质量跟踪监视试题（含答案解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是 （ ）性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C镁燃烧
2、时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂AABBCCDD2、下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应3、能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是A乙烷 B乙醇 C苯 D乙酸4、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)ABCD5、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次
3、进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D在实验中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化6、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容，充入HeC恒容，充入N2D恒压，充入He7、下列物质属于同素异形体的是( )A甲烷和乙烷 B35C1和37C1 C红磷和白磷 D氢氧
4、化钠和氢氧化钾8、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻9、下列有关叙述正确的是()A电泳现象可证明胶体带电荷B直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4N
5、AB0.3 mol NH3 中所含质子数为3NAC2 mol Na2SO4 含有分子数为2NAD0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA11、下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+CH2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O12、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ）A乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B乙烯的结构简式为C乙烯分子中碳氢键之间的
6、夹角为120D碳碳双键是乙烯的官能团13、下列操作中错误的是( )A用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)B在浓硫酸的作用下，苯在 5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取14、下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A只含共价键的物质一定是共价化合物B离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D气态单质分子中一定含有非极性共价键15、短周期元素 X、Y、Z、
7、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B单质的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D原子半径：rwrzrY16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-B常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子C常温下，7.8 g苯中所含CH数为0.6NAD标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA二、非选择题（本题包括5小题）17
8、、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（
9、填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。18、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家
10、的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，该反应的类型是_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。19、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极
11、材料是_(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是_；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_。(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为_。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。20、某校化学研究性学习小组欲设计实
12、验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。(2)方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_；用离子方程式表示其反应原理：_。21、某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、D。已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，转变关系如下：（已知：、）（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_。（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型：AB_；BC_；AD_；A+EF_
