《2022学年贵州省贵阳市清华中学高考化学四模试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年贵州省贵阳市清华中学高考化学四模试卷（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O2、常温下，向1 L
2、0.1 molL-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)molC随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)HBD等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者13、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42
3、Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A反应都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C在信息工业中，丙常作光导纤维材料D一定条件下，x与甲反应生成丁15、下列化学用语正确的是
4、()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的电子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：16、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A用装置制取NH3B用装置干燥NH3C用装置还原CuOD用装置处理尾气二、非选择题（本题包括5小题）17、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能团的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。（4）写出EF的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异
5、构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_ 。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：_。18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。（1）写出“甲苯A”的化学方程式_。（2）写出C的结构简式_，E分子中的含氧官能团名称为_；（3）上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是_。（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色， 能与碳酸
6、氢钠反应，苯环上只有2个取代基的， 能使溴的CCl4溶液褪色。（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：_。（6）由D合成E有多步，请设计出DE的合成路线_。(有机物均用结构简式表示)。(合成路线常用的表示方式为：DE)19、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可
7、采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.52 h。仪器A的作用是_；仪器C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加
8、入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_ %（保留三位有效数字）。20、草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：_，B装置的作用_（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性已知：草酸晶体(H2C2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101，受热易脱水、升华，170以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A_EBG_。 （1）若实验结束后测得B管质量减轻18g，则至少需分解草酸晶体的质量为_g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）（5）该实验中草酸表现_性，离子方程式_该反应的反应速率先慢后快的主要原因可
