《2022学年陕西省彬州市彬州中学高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年陕西省彬州市彬州中学高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A该日空气首要污染物是PM10B该日空气质量等级属于中度污染C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康2、同温同压下，热化学方程式中反应热数值
2、最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q43、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）ACa(OH)2中既有离子键又有共价键B在单质或化合物中，一定存在化学键C在离子化合物中，可能存在共价键D化学反应中肯定有化学键发生变化4、常温下，向甲胺溶液中滴加的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺的。图中横坐标x的值为A0B1C4D105、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中
3、加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D100时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性6、室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是AHA是一种弱酸B向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大Cb点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)7、化学反
4、应的实质是（）A能量的转移B旧化学键断裂和新化学键生成C电子转移D原子种类与原子数目保持不变8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA9、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是()Aa极是负极，发生反应为H22e=2HBb电极上发生还原反应，电极反应式为O24H4e=2H2OC电解质溶液中H向正极移动D放
5、电前后电解质溶液的pH不会发生改变10、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2Fe(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I211、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是A三个时点的c(Cu2+)：pq
6、wBw点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应Dq点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)12、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O13、T下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解
7、平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）ABaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4BX点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.414、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是Ab的同分异构体只有t
8、和c两种Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三种Db中所有原子定不在同个平面上15、下列有关有机物甲丁说法不正确的是 A甲可以发生加成、氧化和取代反应B乙的分子式为C6H6Cl6C丙的一氯代物有2种D丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH=
9、 CaCO3+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、新合成的药物J的合成方法如图所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)回答下列问题：(1)B的化学名称为_，F的结构简式为_(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_，由A生成B的反应类型为_(3)的化学方程式为_。(4)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是_。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色苯环上有两个取代基(
10、6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）A的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F中官能团的名称是_。（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有_种（不含立体异构）。1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状
11、态下)；0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6211的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。19、无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有_。（2）装置E和F的作用是_；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_。（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完
12、全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为_mol，三氧化硫为_mol。（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：_。（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：_。20、检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室
13、内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，_。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是_；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_。向上述B中充分反应后的溶液中加入
14、稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为_mgL-1。21、氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s) H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压
