《2022学年贵州省贵阳市清镇北大培文学校化学高一下期末达标检测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年贵州省贵阳市清镇北大培文学校化学高一下期末达标检测试题（含答案解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A石墨B锌C银D铜2、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性
2、在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含极性共价键DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应3、下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、4、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He是同种元素的两种原子DHe和He的化学性质不同
3、5、下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 H0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是A温度（T/K）B压强（P/Pa）C反应时间（t/min）D氮气浓度（c/molL1）6、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A一元酸HA为弱酸Ba点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)CpH=7时，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)7、汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O
4、2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）A该反应过程中有共价键的断裂和形成B该反应是氧化还原反应C该反应是放热反应D使用催化剂可以改变反应速率8、下列分子中，其中子总数为24的是（）A14C16O2B18O3C2H217O2D14N16O29、一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1 molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A1.5 molB1.0 molC0.75 molD3.0 mol10、下列关系不正确的是A离子半径：Cl- F- Na+ Al3+B热稳定性：PH3 H2S HCl HFC原子半径：Na P OF
5、D金属性：Rb K Mg Al11、下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是（）A都是银白色的金属（铯除外）B密度都比水小C硬度都很小D都能导电传热12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O213、反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2 P1P2BT1P2CT1T2 P1P2DT1T2 P1P214、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+
6、2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A属于置换反应 BA1作还原剂 CFe2O3被还原 D该反应是吸热反应15、下列关于烷烃的说法正确的是 A丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D烷烃分子为直链式结构，不可以带支链16、实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D纯铁与稀硫酸反应产生氢气速
7、率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。回答下列问题：（1）C的结构简式为_（2）写出反应的化学方程式：_，该反应是_（填反应类型）。（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有_种，写出其中一种的结构简式：_18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_，B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与
8、F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 _； _。19、高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)
9、MnO2熔融氧化应放在_中加热(填仪器编号)。 烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是_。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状
10、的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。20、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313 (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分
11、析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。ACuO粉末 BNaNO3固体 CNaCl溶液 D浓H2SO421、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD。四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请
12、根据上述信息回答下列问题。（1）A的元素符号是_；C元素在元素周期表中的位置是_；甲的电子式是_。（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是_；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_。（3）A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_。A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试
13、管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失去电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，比铁活泼的金属作负极，所以符合条件的是锌，答案选B。【答案点睛】注意原电池中正负价的判断方法：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，注意相关基础知识的积累。2、D【答案解析】已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径较大，则为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，为此周期VIIA族元素，则Z为Cl。【题目详解】A.W、X分别为O、Na，对应简单离子具有相同核外电子排布，半径：O2-Na+，A正确；B.非金属性：SiCl，则对应气态氢化物的稳定性：SiCl，B正确；C.化合物XZW为NaClO，既含离子键，又含极性共价键，C正确；D.Z的氢
