《2022学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B氨气的百分含量不在变化C断开一个NN键的同时有6个NH键生成D混合气体的质量不随时间的变化而变化2、C
2、1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子BH2C2O4在反应中被氧化CClO2是氧化产物D每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移3、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应4、下列说法正确的是( )A某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B中既有离
3、子键又有共价键，所以属于离子化合物C和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力5、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A质子数B核电荷数C核外电子数D离子所带的电荷数6、下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D糖类都由C、H、O三种元素组成7、医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(A
4、IDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）A14C与12C的化学性质不同B14C与14N含有的中子数不同C14C60与12C60互为同位素D14C与14N、13N互为同位素8、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )A其最高化合价一定为+5B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸9、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A手机上用的锂
5、电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是正极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅10、下列有关说法中错误的是( )A甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OBZn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极11、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水12、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的
6、物质的量浓度为0.1 molL1，SO42-的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL113、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)铁粉过滤AABBCCDD14、下列化学用语的书写正确的是()A氯原子的结构示意图：B含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号
7、：68CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：15、C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种A3 B6 C12 D2416、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A质量数是53B质子数是125C中子数是125D质子数是53二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:（1）元素在周期表中的位置为_，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为_。（2）画出元素的原子结构示意图_；在三种元素中，简单离子半径最大的是_（用离子符号表示）。（3）元素与形成最简
8、单的有机物的结构式_。（4）元素与组成原子个数比为21的化合物的电子式_。（5）写出由元素的单质置换出元素的单质化学方程式_。18、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期_族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。
9、a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强19、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是_(填字母)；a稀硫酸 b酸性KMnO4溶液cNaOH溶液 d紫色的石蕊溶液(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是_；(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_ ；其反应类型是_；(4) 反应开始前，试管b中盛放
10、的溶液是_ ；(5) 反应结束后，常用_操作把试管b中合成的酯分离出来。20、如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是_。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_，本实验反应开始时用小火加热的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
11、_。（4）该实验中长导管的作用是_，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是_。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是_。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式_。21、I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D改用
12、浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:_。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正
13、逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，
